你可能感兴趣的试题
凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和 原子的2p轨道混合起来而形成的 C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA 
凡AB
型的共价化合物，其中心原子均采用sp
杂化轨道成键 在AB
型的共价化合物中，中心原子均采用sp杂化轨道成键 凡是中心原子采用sp
杂化轨道成键后形成的分子，其空间构型都是正四面体 sp杂化可分等性sp杂化和不等性sp杂化
凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体 CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和 原子的2p轨道混合起来而形成的 C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键
凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键 CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和C.原子的2p轨道混合起来而形成的 sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
晶体的熔、沸点高，硬度大 该物质的化学式为CO4 晶体中C.原子数与C.—O.化学键数之比为1∶4 晶体的空间最小环由12个原子构成
该晶体类型是原子晶体 该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 晶体中碳原子数与C.―O化学键数之比为1∶2 晶体的空间最小环共有12个原子构成
两个碳原子以单键相连 分子里都含有6个相同的氢原子 乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
化学键的类型有离子键、共价键、金属键，其中离子键是由正、负离子的电性引力而结合，其他化学键中的结合力则不是电性的 金属和非金属元素原子之间形成的化学键必定是离子键 离子键没有饱和性、方向性，因此任何离子周围可以吸引数目不定的异性离子 共价分子的中心原子有几个轨道发生杂化，就形成几个能量相等的杂化轨道
凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间立体结构都是正四面体 乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 苯分子C.-C之间是sp2形成的σ键，C.-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键
N—N键键能为
×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1 氮分子中的共价键比氢分子中的共价键键长短 氧分子中氧原子是以共价单键结合的 氮分子比氯分子稳定
晶体的熔、沸点高，硬度大 该物质的化学式为CO4 晶体中C.原子数与C.—O化学键数之比为1∶4 晶体的空间最小环由12个原子构成
四个共价单键 一个双键，一个三键 两个单键，一个双键 一个单键，一个三键
共价单键既可以是σ键，也可以是π键 BCl3分子极性小于Becl2分子的极性 杂化轨道和其他原子轨道间，只能形成σ键 原子核外有几个未成对电子，就能形成儿个共价键
sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和C.原子的2p轨道混合起来而形成的 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键
两个碳原子均以单键相连 分子里都含6个相同的氢原子 乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
该晶体类型是原子晶体 该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 晶体中碳原子数与C.—O化学键数之比为1∶2 晶体的空间最小环共有12个原子构成
H
湘公网安备 43130202000226号