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下列离子方程式正确的是（ ）
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高中化学《2008届云南省昆明市高三年级复习教学质量检测理综化学》真题及答案
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写出下列化学方程式或离子方程式1钠与氧气在常温下反应化学方程式___________________
下列离子方程式或化学方程式中正确的是
A
B
C
D
写出下列反应方程式①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式②碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式
书写方程式①NaHCO3的电离方程式②H2S的电离方程式③Na2S水解的离子方程式④KAlSO42水
写出下列反应的离子方程式①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式____________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
写出下列反应的离子或化学方程式1写出氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式2写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子
下列反应的离子方程式正确的是
浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：
钠与
溶液反应的离子方程式：
溶液与
溶液反应的离子方程式：
将
通入碳酸钠溶液直至过量的离子方程式：
按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式1用氢氧化钠除去氧化镁中的氧化铝离子方程式________
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
按要求写出下列离子方程式每题2分1写出铜和稀硝酸反应的离子方程式2写出向CaHCO32溶液中加入过量
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1用稀硫酸清除铁锈Fe2O.3写出离子方程式2FeCl3溶液中加
写出下列离子方程式1Na3PO4水解的离子方程式2H2SO3的电离方程式3CuCl2水解的离子方程式
只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质括号内为杂质试写出所用试剂及有关反应的离子方程式1BaCl2H
写下列离子方程式1写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式______________2
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
按要求写出下列试剂的化学式或反应的离子方程式1除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3所用试剂为__
用一种试剂除去下列各物质中的杂质括号内为杂质并写出离子方程式1BaCl2HCl试剂___离子方程式_
按要求书写下列方程式1CaClO2的电离方程式___________________________
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下列反应离子方程式正确的是
某学生进行研究性学习的课题为用中和滴定法测定某烧碱的浓度请回答他在主要操作过程中的有关问题1配制待测溶液将1.70g含有少量杂质不与盐酸反应的固体烧碱样品配制成200mL溶液所需的主要仪器除天平药匙外还有___2滴定①盛装0.20mol/L的盐酸标准溶液应该用________式滴定管②滴定时锥形瓶中加2――3滴酚酞作为指示剂滴定过程中一支手控制滴定管活塞另一支手_____________眼睛应注视_________________当__________时即为滴定终点③有关数据纪录如下滴定序号待测溶液体积单位mL所消耗盐酸体积单位mL滴定前读数滴定后读数消耗盐酸体积120.000.5020.60V.平=________220.006.0026.003计算测得NaOH溶液的浓度为____________mol/L烧碱样品的纯度为_____4若该学生测定值偏大了则该同学引起测定误差的可能原因是____________A.酸式滴定管用水洗后未用标准酸液润洗B.酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除滴定后气泡消失C.锥形瓶用蒸馏水洗后未用碱液洗D.酸式滴定管起始读数俯视滴定后读数仰视E.在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水F.取待测液时碱式滴定管未用碱液洗G.当指示剂局部变色时停止滴定
在20ml由HNO3和H2SO4组成的混合溶液中逐滴加入4mol/L的BaOH2溶液当加入15mL时沉淀量达到最大当加入20mL时溶液的pH=7求原溶液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是多少
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合测得混合后溶液中cNa+>cX－则下列关系错误的是
pH值相同的醋酸和盐酸分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍稀释后两溶液的pH值仍相同则m和n的关系是
如图某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容该小组在课外资料中获得以下信息浓硫酸腐蚀性很强溶于水时释放大量的热浓硫酸的硫酸分步电离硫酸化学纯CP品名硫酸化学式H2SO4相对分子质量98密度1.98g/cm3质量分数:98%H2SO4HSO4-+H+向HSO4-SO42-+H+由于试剂瓶口密封签已破损他们怀疑该硫酸质量分数与标签不符确定开展研究.甲认为可以用一种精密仪器测量该溶液的C.H+若C.H+=36.8mol•L-1该溶液的质量分数为0.98;乙认为即使有精密的仪器甲方案也不行建议用重量分析法来测具体设想取一定体积该硫酸和足量BaCl2反应过滤洗涤干燥沉淀称量沉淀的质量丙则建议用中和滴定进行测量设想如下A.准确量取一定体积的硫酸并用适量的水稀释B.往稀释后溶液中滴入2-3滴酚酞C.用一定浓度的NaOH溶液滴定直到出现滴定终点为止D.记录消耗的NaOH溶液的体积回答下列问题1乙推断甲同学方案不可行的理由是2乙方案的关键操作有两点①确保SO42-完全反应②洗涤沉淀确保沉淀不夹杂质在实验中如何认定SO42-完全反应3如何稀释浓硫酸溶液4丙方案下列操作会使测定结果偏大①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失③锥形瓶用水洗干净后未用待测液润洗④开始时平视读数滴定完成时俯视读数5丙在实验中分别取硫酸5.00mL用5.00mol/LNaOH滴定三次终点时得到的NaOH的体积依次为35.65mL40.62mL35.55mL试通过计算该硫酸是否合格.要计算过程
下图为中学化学中常见的物质转化关系图其中A.D.为单质B.为红棕色固体K.为白色胶状沉淀即可以溶于强酸溶液又可以溶于强碱溶液试回答1写出下列物质的化学式FH2写出下列反应的离子方程式不是离子反应的写化学方程式A.+B的反应K.和NaOH溶液的反应E.+F的反应H.→M.的反应3在实验室中暂时保存G.溶液时一般在溶液中加入少量和这样做的目的是
温度一定时于密闭容器中发生可逆反应:mA气+nB气pC气达到平衡后若将混合气体的体积压缩到原来的1/2当再次达到平衡时C.的浓度为原平衡时C.的浓度的1.9倍则下列叙述中正确的是
有pH分别为8910的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaXNaYNaZ以下说法中不正确的是
将①H.＋②Cl－③Al3＋④K.＋⑤SO42－⑥OH－⑦NO3－⑧NH4＋分别加入H2O中基本上不影响水的电离平衡的是
用水稀释0.1mol・L-1氨水时溶液中随着水量的增加而减小的是
右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线则两种溶液的物质的量浓度分别是[HCl]＝[NaOH]＝
某温度下相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示据图判断正确的是
pH＝12的NaOH溶液100mL要使它的pH为11体积变化忽略不计1如果加入蒸馏水应加mL2如果加入pH＝10的NaOH溶液应加mL3如果加0.01mol/LHCl应加mL
下列各组离子因为发生水解反应而不能在同一溶液中大量共存的是
现有①NaOH②CH3COONa③Na2CO3④NaHCO3四种溶液1NaHCO3溶液呈性其原因是用离子方程式表示2当四种溶液的PH相同时其物质的量浓度由大到小的顺序是填序号下同;3将上述四种溶液混合发生反应的离子反应方程式为;4上述物质的量浓度均为0.1mol・L.¯1的四种溶液中水的电离程度最大的是若将它们分别稀释相同倍数时其pH变化最大的是
甲同学向自制的少量MgOH2沉淀中加入浓的CH3COONH4溶液结果沉淀完全溶解已知CH3COONH4溶液显中性试用有关理论解释这一事实
下列说法正确的是
下列操作中能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是
在25℃时某溶液中由水电离出的C.H＋=1×10－12mol・L-1则溶液的pH可能为
pH值相等的盐酸甲和醋酸乙分别与等质量的锌片反应若最后锌已全部溶解且放出气体一样多为此下列说法正确的是
pH相同的醋酸和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍稀释后两溶液的pH值仍相同则m和n的关系是
为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+可以在加热搅拌的条件下加入某种试剂过滤后再加入适量的盐酸这种试剂是
若溶液中由水电离产生的cOH－＝1×10－14mol・L－1满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是
室温下HCN氢氰酸与NaCN等物质的量混合配制成稀溶液PH为8.7下列说法错误的是
已知一种C.H+=10－3mol/L的酸和一种C.OH－=10－3mol/L的碱等体积混合后所得溶液显碱性由此所得下列结论肯定错误的是
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液实验如下用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液以0.14mol／L.的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL滴定终止时消耗NaOH溶液15mL1该学生用标准0.14mol／LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下A.用酸式滴定管取稀H2SO425mL注入锥形瓶中加入指示剂B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用蒸馏水洗干净滴定管D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后将标准液注入碱式滴定管刻度0以上2～3cm处再把碱式滴定管固定好调节液面至刻度0或0刻度以下E.检查滴定管是否漏水F.另取锥形瓶再重复操作一次G.把锥形瓶放在滴定管下面瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是用序号填写②该滴定操作中应选用的指示剂是③在G.操作中如何确定终点?2碱式滴定管用蒸馏水润洗后未用标准液润洗导致滴定结果填偏小偏大或恰好合适原因是3计算待测硫酸稀释前的硫酸溶液的物质的量浓度mol／L.计算出结果到小数点后二位
已知某溶液中只存在OH-－H+NH4+Cl-－四种离子某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系其中不可能的是
为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后再加入适量的盐酸试剂是
在室温下0.1mol/L100ml的醋酸溶液中欲使其溶液的pH减小但又要使醋酸电离度减少应采取
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溶液反应的离子方程式：
溶液与
溶液反应的离子方程式：
通入碳酸钠溶液直至过量的离子方程式：
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