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镁和稀硫酸 澄清石灰水和二氧化碳 过氧化氢溶液和二氧化锰 稀盐酸和氢氧化钠溶液
若a∶b＞1∶2，生成S.和SO2 若a∶b＝1∶2生成S.而无SO2 若a∶b＜1∶2，生成S.和H2S 若a∶b≤1∶3，生成S.、SO2、H2S
Na2SiO3与C6H5ONa溶液混合 CaCl2与NaOH溶液混合 CaCl2与Ba(NO3)2溶液混合 氨水与Ca(ClO)2 溶液混合
H2S和SO2 NO和O2 HI和Cl2 H2S和Cl2
CuSO4和NaOH NaOH和HCl AgNO3 和HCl Ca（OH）2 和Na2CO3
OH－、H2O、F.－ NH3、NH4＋、NH2－ H3O＋、NH4＋、NH2－ HCl、F.2、H2S
氧氧化钠溶液、稀盐酸 氮气、氧气 硝酸钡溶液、稀硫酸 锌、硝酸锌溶液
熔点：CO2>KCl>SiO2 水溶性：HCl>H2S>SO2 沸点：乙烷>戊烷>丁烷 热稳定性：HF>H2O>NH3
Cu（OH）2↓+H2S↑+Na2SO4 CuS↓+Na2SO4 Cu↓+S↓+Na2SO4 以上答案都不对
Na2C.03和H2S04 CuS04和NaOH HCl和NaOH KCl和NaN03
H20作催化剂 紫色蒸气是I2 该反应是放热反应 反应后物质的总能量升高
可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液
热的纯碱溶液去油污效果好
Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象
Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象
原子半径：Na＜Mg 热稳定性：HCl＞H2S 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3 碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2
当H2S浓度达到0.035mg/m3，可明显嗅出 当H2S浓度达到0.4mg/m3，可明显嗅出 当H2S浓度超过10mg/m3，浓度继续升高而嗅味反而减弱 当H2S浓度在4～7mg/m3，有中等强度难闻嗅味
CO2与NaOH溶液，产生白色浑浊 Al(OH)3与稀H2SO4，没有明显现象 MgO与稀HCl，白色固体溶解 CuSO4溶液与NaCl溶液，产生蓝色沉淀
通过循环氢脱硫，降低了循环氢中H2S浓度，即降低了反应混合物中H2S的浓度，有利于脱硫反应化学平衡向正反应方向移动，提高脱硫深度 循环氢脱硫脱得越干净越好 循环氢脱硫后，加快了脱硫反应速度 循环氢脱硫后，循环氢中H2S不是脱干净最好，最好保持在0.03%～0.05%左右的H2S，避免反应顶层催化剂被还原
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