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针对下面9种元素，完成以下各小题 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ...
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高中化学《江苏省扬州市求知中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）》真题及答案
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钒23V.是我国的丰产元素广泛用于催化及钢铁工业回答下列问题1钒在元素周期表中的位置为其价层电子排布图为2钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示晶胞中实际拥有的阴阳离子个数分别为3V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂SO2分子中S.原子价层电子对数是对分子的立体构型为SO3气态为单分子该分子中S.原子的杂化轨道类型为SO3的三聚体环状结构如图2所示该结构中S.原子的杂化轨道类型为该结构中S—O键长由两类一类键长约140pm另一类键长约为160pm较短的键为填图2中字母该分子中含有个σ键4V2O5溶解在NaOH溶液中可得到钒酸钠Na3VO4该盐阴离子的立体构型为也可以得到偏钒酸钠其阴离子呈如图3所示的无限链状结构则偏钒酸钠的化学式为
五种短周期元素A.B.C.D.E.F.的原子序数依次增大A.和C.同族B.和E.同族C.离子和B.离子具有相同的电子层结构D.的最外层电子数与电子层数相同A.和B.E.F.均能形成共价化合物由分子构成的化合物A.和B.形成的化合物在水中呈碱性C.和F.形成的化合物在水中呈中性回答下列问题1五种元素中原子半径最大的是填元素名称最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为填元素符号其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为2由A.和B.E.F.所形成的化合物中热稳定性最差的是用化学式表示3A和F.形成的化合物与A.和B.形成的化合物反应产物的化学式为4D.元素最高价氧化物的化学式为最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为5单质F.与水反应的离子方程式为
A.B.D.E.F.为短周期元素非金属元素A.最外层电子数与其周期数相同B.的最外层电子数是其所在周期数的2倍B.在D.中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2E.＋与D2－具有相同的电子数A.在F.中燃烧产物溶于水得到一种强酸回答下列问题1A.在周期表中的位置是写出一种工业制备单质F.的离子方程式2B.D.E.组成的一种盐中E.的质量分数为43%其俗名为其水溶液与F.单质反应的化学方程式为在产物中加入少量KI反应后加人CC14并振荡有机层显色3由这些元素组成的物质其组成和结构信息如下表物质组成和结构信息a含有A.的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物且原子数之比为1:1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为b的化学式为c的电子式为d的晶体类型是4由A.和B.D.元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体另一种化合物沼气的主要成分分子进入该空腔其分子的空间结构为
如图所示已知A.元素的最低化合价为－3价它的最高价氧化物含氧56.21%原子核内中子数比质子数多1试回答Cu1写出它们的元素符号A.__________B.__________C.____________D.__________E.__________2AB.C.D.的气态氢化物稳定性最差的是____________________________3AB.C.的原子半径由小到大的顺序是______________________________4AB.C.三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______
短周期元素A.B.C.D.E的原子序数依次增大其中B和E同主族.A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为21molC单质与冷水反应在标准状况下生成11.2LH.2D原子最外层电子数等于其周期序数E﹣的电子层结构与Ar原子相同.1写出下列元素名称DE2五种元素对应的原子半径最小的是F离子半径最大的是填元素符号3A的单质的电子式为4用电子式表示C和B形成化合物的形成过程.
下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目不考虑立体异构最多的是
X.Y.Z.W.R.是5种短周期元素其原子序数依次增大X.是周期表中原子半径最小的元素Y.原子最外层电子数是次外层电子数的3倍Z.W.R.处于同一周期R.与Y.处于同一族Z.W.原子的核外电子数之和与Y.R.原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是
下列说法正确的是
有A.B.C.D.E五种短周期元素其元素特征信息如下表元素编号元素特征信息A.其单质是密度最小的物质B.阴离子带两个单位负电荷单质是空气的主要成分之一C.其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构且与B可以形成两种离子化合物D.其氢氧化物和氧化物都有两性与C同周期E.与C同周期原子半径在该周期最小回答下列问题1写出下列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式C.D.E.2实验测得DE3在熔融状态下不导电则DE3中含有的化学键类型为3E单质与C的氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式.4A单质在E单质中燃烧的反应现象是.
A.B.C.D.为原子序数依次增大的四种元索A2-和B+具有相同的电子构型C.D.为同周期元索C.核外电子总数是最外层电子数的3倍D.元素最外层有一个未成对电子回答下列问题1四种元素中电负性最大的是填元素符号其中C.原子的核外电子排布式为__________2单质A.有两种同素异形体其中沸点高的是填分子式原因是A.和B.的氢化物所属的晶体类型分别为和3C.和D.反应可生成组成比为13的化合物E.E.的立体构型为中心原子的杂化轨道类型为4化合物D2A的立体构型为中心原子的价层电子对数为单质D.与湿润的Na2CO3反应可制备D2A其化学方程式为5A.和B.能够形成化合物F.其晶胞结构如图所示晶胞参数a＝0.566nmF.的化学式为晶胞中A.原子的配位数为列式计算晶体F.的密度g.cm-3
A.B.C.D.E.五种元素均为短周期元素原子序数逐渐增大A.是宇宙中含量最高的元素B.可形成多种同素异形体其中一种的硬度自然界中最大D.元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍E.元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸1写出元素C.在元素周期表的位置单质E.的工业制备的离子方程式为________2B.C.D.三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是填化学式B.的单质在加热条件下能与C.的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应写出对应的化学方程式3A.B.C.D.几种元素之间可以形成多种10电子微粒写出上述10电子微粒中离子之间反应的一个离子方程式
近年来科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物AlH3n已知最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6它的熔点为150℃燃烧热极高遇水会反应Al2H6球棍模型如图下列有关说法不正确的是
短周期元素X.Y.Z.在周期表中的位置如图所示则下列说法错误的是
氟在自然界中常以CaF2的形式存在1下列关于CaF2的表述正确的是_______a.Ca2＋与F.－间仅存在静电吸引作用b.F.－的离子半径小于Cl－则CaF2的熔点高于CaCl2c.阴阳离子比为21的物质均与CaF2晶体构型相同d.CaF2中的化学键为离子键因此CaF2在熔融状态下能导电2CaF2难溶于水但可溶于含Al3＋的溶液中原因是________用离子方程式表示已知AlF63-在溶液中可稳定存在3F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2OF2分子构型为______________其中氧原子的杂化方式为_________4F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物例如ClF3BrF3等已知反应Cl2g＋3F2g=2ClF3g△H=－313kJ·mol－1F.－F.键的键能为159kJ·mol－1Cl－Cl键的键能为242kJ·mol－1则ClF3中Cl－F.键的平均键能为______kJ·mol－1ClF3的熔沸点比BrF3的________填高或低
1乙烯分子中含个σ键个π键2NH3分子的空间构型为将NH3溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量得到配离子的化学式为其中NH3与Ag＋之间以键结合3氢键的形成对物质的性质具有一定的影响比的沸点填高或低4如图是HNO3的结构请简要说明该物质易溶于水的两个原因5在现代化学中常利用上的特征谱线来鉴定元素称为光谱分析
有A.B.C.D.E.F.六种元素原子序数依次增大A.B.C.D.E.均为短周期元素A.元素原子核内只有一个质子元素A.与B.形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g•L-1C.元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍E.与C.同主族.均含D.元素的乙金属阳离子丙丁微粒间的转化全为非氧化还原反应均含F.元素的乙单质丙丁微粒间的转化全为氧化还原反应.请回答下列问题1单质B.的结构式________________________2F.元素周期表中的位置_______________________3均含有F.元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式___________________均含有D.元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式___________________________________4由A.C.元素组成化合物良和A.E.元素组成的化合物辛式量均为34.其中庚的溶沸点比辛_______填高或低原因是__________________________
XYZMG五种元素分属三个短周期且原子序数依次增大.XZ同主族可形成离子化合物ZXYM同主族可形成MY2MY3两种分子.请回答下列问题1Y在元素周期表中的位置为.2上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是写化学式非金属气态氢化物还原性最强的是写化学式.3YG的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有写出其中两种物质的化学式.4X2M的燃烧热△H=﹣akJ•mol﹣1写出X2M燃烧反应的热化学方程式.5ZX的电子式为ZX与水反应放出气体的化学方程式为.6熔融状态下Z的单质和FeG2能组成可充电电池装置示意图如下反应原理为2Z+FeG2Fe+2ZG.放电时电池的正极反应式为充电时写物质名称电极接电源的负极该电池的电解质为.
下表为元素周期表的一部分请参照元素①－⑨在表中的位置用化学用语回答下列问题族周期IA01①ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨1写出⑧的原子结构示意图2④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为_________用元素符号回答3②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱顺序是__________用化学式回答4③元素所形成单质的结构式为________5⑥的单质与①⑨两种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为6⑤元素与⑨元素形成的化合物中化学键类型为
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水首先形成难溶物继续添加氨水难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是
X.Y.Z.R.为前四周期元素且原子序数依次增大XY2是红棕色气体X.与氢元素可形成XH3Z.基态原子的M.层与K.层电子数相等R2＋离子的3d轨道中有9个电子请回答下列问题1Y.基态原子的电子排布式是________Z.所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____2XY2－离子的立体构型是_______R2＋的水合离子中提供孤电子对的是原子是______3Z.与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________4将R.单质的粉末加入XH3的浓溶液中通入Y2充分反应后溶液呈深蓝色该反应的离子方程式是____________
下列说法正确的是
X.Z.Q.R.T.U.分别代表原子序数依次增大的短周期元素X.和R.属同族元素Z.和U.位于第VIIA.族X.和Z.可形成化合物XZ4Q.基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等T.的一种单质在空气中能够自燃请回答下列问题1R.基态原子的电子排布式是_____________________2利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______3X.所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______填化学式Z.和U.的氢化物中沸点较高的是_____填化学式Q.R.U.的单质形成的晶体熔点由高到低的排列顺序是_______填化学式4CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂反应可生成T.的最高价含氧酸和铜该反应的化学方程式是_______________________
A.B.C.D.E.是周期表中前四周期的元素其有关性质或结构信息如下表元素有关性质或结构信息A.负二价的A.元素的氢化物在通常状况下是一种液体其中A.的质量分数为88.9％B.B.原子得到一个电子后3p轨道全充满C.C.原子的p轨道半充满它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X.D.D.元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零其最高价氧化物为分子晶体E.E.元素的核电荷数等于A.原子和B.元素氢化物的核电荷数之和1元素Y.是C.下一周期同主族元素比较B.Y.元素的第一电离能I1B.I1Y2E.元素原子的核外电子排布式为3盐X.的水溶液呈填酸性碱性或中性B.元素最高价含氧酸一定比D.元素最高价含氧酸的酸性填强或弱4C.单质分子中σ键和π键的个数比为C.的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常其原因是5用高能射线照射液态H2A时一个H2A分子能释放出一个电子同时产生一种具有较强氧化性的阳离子试写出该阳离子的电子式写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式
1将等径圆球在二维空间里进行排列可形成密置层和非密置层在图1所示的半径相等的圆球的排列中A.属于______层配位数是______2图乙为一个金属铜的晶胞请完成以下各题①该晶胞实际拥有的铜原子数是个②该晶胞称为填序号A.六方晶胞B.体心立方晶胞C.面心立方晶胞3如图所示是钾氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞晶体中最小的重复单元晶体中氧的化合价可看作是部分为0价部分为-2价①该结构与的结构相似填选项字母下同A.NaClB.CsClC.干冰D.SiO2②钾氧两元素所形成化合物的化学式是A.K2OB.K2O2C.K2O3D.KO2③下列对此晶体结构的描述正确的是A.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个B.晶体中每个K+周围有8个每个周围有8个K+C.每个周围最近且等距离的K+所围成的空间构型为正八面体
有关化学用语正确的是
原子序数小于36的A.B.C.D.E.五种元素原子序数依次增大A.D.能形成两种液态化合物甲和乙原子个数比分别为2∶1和1∶1B.是形成化合物种类最多的元素C.原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子E.基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同第二能层与第三能层填充的电子数相同I..B2A2是有机合成工业的一种原料1将B2A2通入[CuNH32]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀[CuNH32]Cl中存在的化学键的类型有______________Cu+基态核外电子排布式为2B2A2与ABC反应可得丙烯腈ABC分子的构型是______________丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是II.工业上用EB2与A2D反应生成B2A23EB2中的B22-与D22+互为等电子体D22+的电子式可表示为1molD22+中含有的键数目为4工业制B2A2的原料EB2A2D以及产物B2A2的沸点从高到低排序其顺序为_____________用化学式表示其理由为_________________5EB2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似如右图所示但EB2晶体中含有的中哑铃形B22-的存在使晶胞沿一个方向拉长晶胞的边长分别为0.387nm0.387nm0.637nmEB2晶体中阳离子的配位数为距离最近的两个阳离子之间的距离为_________nm保留3位有效数字EB2的密度___________g/cm3列式即可
干冰在一定条件下可以形成CO2气体CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳这两个变化过程中需要克服的作用力分别是
X.Y.Z.和R.分别代表四种元素如果aXm＋bYn＋cZn－dRm－四种离子的电子层结构相同abcd为元素的核电荷数则下列关系正确的是
C60金刚石和石墨的结构模型如图所示石墨仅表示出其中的一层结构1C60金刚石和石墨三者的关系互为A.同分异构体B.同素异形体C.同系物D.同位素2固态时C60属于_____________晶体填离子原子或分子C60分子中含有双键的数目是____________个3硅晶体的结构跟金刚石相似1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是____________N.A个二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子二氧化硅的空间网状结构中硅氧原子形成的最小环上氧原子数目是___________4石墨层状结构中平均每个正六边形占有的碳原子数是____________5下列分别是课本中氯化钠干冰碘金刚石钠CaF2晶体的晶胞图与冰的晶体类型相同的是_____________________请用相应的编号填写
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