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b>0.0l 混合后溶液呈中性 CH3COOH的电离常数Ka=10-9/(b-0.01) 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
图①表示25℃时，和0.1mol·L－1盐酸滴定20mL 0.1mol·L－1NaOH溶液 图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应 图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
V.（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol/L V.（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝
V.（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L V.（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞
MOH电离方程式为：MOH=M++OH－ 在b点，离子浓度大小为c(OH－)>c(H+)>c(M+)>c (Cl－) 在C.点，滴加的V(HCl)>12.5ml 在d点，c(Cl－)=2c(MOH)+2c(M+)=0.1mol·L.－1
V.（NaOH）＝0时，c(H+)＝0.01 mol•L-1 V.（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-) V.（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L V.（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)
MOH在水中的电离方程式是：MOH=N＋＋OH－ 在B.点表示酸碱恰好中和 A.点→ 点，溶液的导电能力逐渐增强(忽略体积变化) D.在D.点时，存在c(H＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(M＋)
V.(NaOH)＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol•L-1 V.(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-) V.(NaOH)＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L V.(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)>c(HC2O4-)
水电离出的c(H+)：A.点小于 点 B.在B.点，离子浓度大小为 c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-) 在C.点，滴加的V(HN3)=12.5 mL 在D.点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)
0.01mol/L 标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂 向0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol/L草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色 向1mol/L KI溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明显现象 向1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2mol/L NaOH溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色
取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 向20.00ml滴有酚酞的0.10mol・L.¯1NaOH溶液中，逐滴滴加0.10mol・L.¯1HCl溶液25.00ml，观察溶液颜色变化 向25.00ml滴有酚酞的0.10 mol・L.¯1HCl中，逐滴滴加0.10 mol・L.¯1NaOH溶液20.00ml，观察溶液颜色变化
pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL pH<7时，溶液中c（CH3COO-）>c（Na+） 7+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+） 继续滴加0.1 mol·L-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1
NaOH溶液起始浓度为0. 1 mol·L－1 A.＞12.5 B.点溶液中c（Na＋）一定等于c（CH3COO－） D.点溶液中： c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞ c（CH3COOH）＞c（H.＋）＞c（OH－）
A.点水电离出的c(H+)小于 点 B.在B.点，离子浓度大小为 c(OH—)>c(H+)>c(Na+)> c(N3—) 在C.点，滴加的V(HN3)=12.5mL 在D.点，c(H+) ≈ 10—4.7
常温下，该酸的电离常数K=10-5.6 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂 离定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小
常温下，该酸的电离常数K=10-5.6 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂 离定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小
V(NaOH) = 0时，c(H＋) = 1×10－2 mol·L.－1 V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42 －)＋c(HC2O4－ ) V(NaOH) = 10 mL时，c(H＋) = 1×10－7 mol·L.－1 V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42 －)＞c(HC2O4－ )
b>0.01 混合后溶液呈中性 CH3COOH的电离常数K.a＝
向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
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