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pH = 0的NaHSO4溶液 0.04 mol·L－1 硫酸 0.5 mol·L－1 盐酸 0.05 mol·L－1硝酸
0.1 mol•L-1NaHCO3溶液： K+、Fe3+、Cl-、NO3- 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+ 常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32-、NO3- 常温下在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中： Na+、K+、SO42-、CO32-
MOH为一元强碱，HA为一元强酸 K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(A-) K点对应的溶液中：c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol·L-1 N点水的电离程度小于K.点水的电离程度
MOH在水中的电离方程式是：MOH=N＋＋OH－ 在B.点表示酸碱恰好中和 A.点→ 点，溶液的导电能力逐渐增强(忽略体积变化) D.在D.点时，存在c(H＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(M＋)
pH=6.5的溶液一定显酸性 0.1mol • L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol • L-1 常温下，等体积的0.2 mol • L-1的盐酸与0.2 mol • L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol • L-1，该溶液pH 一定等于2
3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② 若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是① 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
MOH为一元强碱，HA为一元强酸 K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(A-) K点对应的溶液中：c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol·L-1 N点水的电离程度小于K.点水的电离程度
HA为一元强酸 MOH为一元弱碱 N点水的电离程度小于K点水的电离程度 K点对应的pH=10，则有c (MOH)+ c(OH-)－c (H+)=0.005mol·L-1
HA为一元强酸 MOH为一元弱碱 N点水的电离程度小于K.点水的电离程度 若K.点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 mol·L-1
3mol·L－1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强 NaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2－，而AlO2－不能与氨水反应生成Al(OH)3 氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应 Al3+与F.－结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+
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