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b>0.0l 混合后溶液呈中性 CH3COOH的电离常数Ka=10-9/(b-0.01) 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
图①表示25℃时，和0.1mol·L－1盐酸滴定20mL 0.1mol·L－1NaOH溶液 图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应 图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
V.（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol/L V.（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝
V.（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L V.（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞
V.（NaOH）＝0时，c(H+)＝0.01 mol•L-1 V.（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-) V.（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L V.（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)
某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a﹥b 在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 常温下，1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0 常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
1mol/L 1.5mol/L 3mol/L 6mol/L
b>0.01 混合后溶液呈中性 CH3COOH的电离常数K.a＝
向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+) =10－7mol·L-l 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(C1－)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH－) 常温下0.1 mol.L.－1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH－)= 10 －10 mol.L.－l 常温下向10 mL0.1 mol.L.－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，
将减小
取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 向20.00ml滴有酚酞的0.10mol・L.¯1NaOH溶液中，逐滴滴加0.10mol・L.¯1HCl溶液25.00ml，观察溶液颜色变化 向25.00ml滴有酚酞的0.10 mol・L.¯1HCl中，逐滴滴加0.10 mol・L.¯1NaOH溶液20.00ml，观察溶液颜色变化
pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL pH<7时，溶液中c（CH3COO-）>c（Na+） 7+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+） 继续滴加0.1 mol·L-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1
图1可以表示用NaOH溶液滴定1 mol·L-1的稀盐酸 图1可以表示用NaOH溶液滴定1 mol·L-1的稀醋酸 图2可以表示在MgCl2中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液 图2可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液 
NaOH溶液起始浓度为0. 1 mol·L－1 A.＞12.5 B.点溶液中c（Na＋）一定等于c（CH3COO－） D.点溶液中： c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞ c（CH3COOH）＞c（H.＋）＞c（OH－）
常温下，该酸的电离常数K=10-5.6 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂 离定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小
常温下，该酸的电离常数K=10-5.6 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂 离定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小
V(NaOH) = 0时，c(H＋) = 1×10－2 mol·L.－1 V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42 －)＋c(HC2O4－ ) V(NaOH) = 10 mL时，c(H＋) = 1×10－7 mol·L.－1 V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42 －)＞c(HC2O4－ )
0.01mol/L CH3COOH溶液 0.01mol/L HNO3溶液 pH＝2的CH3COOH溶液 pH＝2的H2SO4溶液
b>0.01 混合后溶液呈中性 CH3COOH的电离常数K.a＝
向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
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