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（化学－物质结构与性质）C.和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析，C.、Si和O.元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。（2）S...
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高中化学《2009年高考试题——理综化学部分（山东卷）解析版》真题及答案
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C和Si元素在化学中占有极其重要的地位CSi为同一主族的元素CO2和SiO2化学式相似但结构和性质有
小肠的消化在整个消化过程中占有极其重要的地位下列选项中不作用于小肠内的化学性消化的是
胰液
胆汁
胃液
小肠液
的消化在整个消化过程中占有极其重要的地位作用于小肠内的化学性消化有胰液胆汁小肠液
是化学研究的重要内容它对认识和确定物质的组成结构有着极其重要的作用
化学性质
化学变化
物理性质
物理变化
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位氧化物MO的电子总数与SiC的相等则M为填元素符号MO是优良的
邮政营销员在企业生产活动中占有极其重要的地位他们在外代表着邮政企业在内代表着广大邮政客户
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位SiC的晶体结构与晶体硅的相似其中C原子的杂化方式为微粒间存在
在社会服务机构的活动过程中占有极其重要的地位
规划
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人力资源
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位写出Si的基态原子核外电子排布式______从电负性角度分析C
C.和Si元素在化学中占有极其重要的地位1写出Si的基态原子核外电子排布式_____________
小肠的消化在整个消化过程中占有极其重要的低位 下列选项中不作用于小肠内的化学性消化的是
胰液
胆汁
胃液
小肠液
在动员和组织资源开展服务过程中占有极其重要的地位
资金使用
方案执行
人力资源
服务对象
C.和Si元素在化学中占有极其重要的地位1写出Si的基态原子核外电子排布式_____________
在小学儿童的感觉中占有极其重要地位的是
视觉
听觉
肤觉
运动觉
C.和Si元素在化学中占有极其重要的地位1SiC的晶体结构与晶体硅的相似其中C.原子的杂化方式为__
对土壤的物理性状和化学组成均有极其重要影响的成土因素是
成土母质
气候
生物
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Ⅰ.已知R.－CH＝CH－O.－R′R.－CH2CHO+R′OH烃基烯基醚烃基烯基醚A.的相对分子质量Mr为176分子中碳氢原子数目比为3∶4与A.相关的反应如下请回答下列问题⑴A.的分子式为_________________⑵B.的名称是___________________A.的结构简式为________________________⑶写出C→D.反应的化学方程式_______________________________________⑷写出两种同时符合下列条件的E.的同分异构体的结构简式_________________________________________________①属于芳香醛②苯环上有两种不同环境的氢原子Ⅱ.由E.转化为对甲基苯乙炔的一条路线如下⑸写出G.的结构简式____________________________________⑹写出①~④步反应所加试剂反应条件和①~③步反应类型序号所加试剂及反应条件反应类型①②③④——
下列各表述与示意图一致的是
根据氨气还原氧化铜的反应可设计测定铜元素相对原子质量么近似值的实验先称量反应物氧化铜的质量mCuO反应完全后测定生成物水的质量mH20由此计算为此提供的实验仪器及试剂如下根据需要可重复选用加入的NH4C.1与CaOH2的量足以产生使CuO完全还原的氨气请回答下列问题[来源:学§科§网Z.§X.§X.§K]1氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________2从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理简单的装置按气流方向的连接顺序为用图中标注的导管口符号表示a→______________________________3在本实验中若测得mCuO=agmH2O=bg则A.rCu=_______________4在本实验中使测定结果A.rCu偏大的是_______________填序号Cu0未完全起反应②CuO不干燥Cu0中混有不反应的杂质④碱石灰不干燥⑤NH4C.1与CaOH2混合物不干燥5在本实验中还可通过测定_______________和_______________或_______________和_______________达到实验目的选考题请考生在第181920三题中任选一题做答如果多做则按所做的第一题计分做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑第181920三题的第Ⅰ题为选择题在给出的四个选项中至少有两项是符合题目要求的请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置第Ⅱ题为非选择题请在答题卡相应位置做答并写明小题号
短周期元素X.Y.Z.所在的周期数依次增大它们的原子序数之和为20且Y2—与Z+核外电子层的结构相同下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
下列物质中可形成酸雨的是
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂某钙线的主要成分为金属M.和并含有3.5%质量分数.1元素在周期表中位置是其原子结构示意图.2与最活跃的非金属元素A.形成化合物D.D.的电子式为D.的沸点比A.与形成的化合物E.的沸点.3配平用钙线氧脱鳞的化学方程式□P+□FeO+□CaO□+□Fe4将钙线试样溶于稀盐酸后加入过量溶液生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色最后变成红褐色.则金属M.为______检测的方法是_____用离子方程式表达.5取1.6g钙线试样与水充分反映生成224ml.标准状况在想溶液中通入适量的最多能得到g.
对于化学反应3Wg+2Xg=4Yg+3Zg下列反应速率关系中正确的是
当反应达到平衡时下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体能提高COCl2转化率的是
下列说法中正确的是
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池该电池中正极的电极反应式为有关该电池的下列中正确的是
下列叙述正确的是
已知K.spAgCl=1.8×10—10K.spAgI=1.5×10—16K.spAg2CrO4=2.0×10—12则下列难溶盐的饱和溶液中Ag+浓度大小顺序正确的是
A.是自然界存在最广泛的ⅡA.族元素常以化合物F.存在从单质A.起始发生的一系列化学反应可由下图表示请回答下列问题1A.与水反应的化学方程式为_______________E.与水反应的化学方程式为_____________2F的化学式为_____________G.和D.的电子式分别为_______________和______________3D与H.反应可能生成的盐有_____________填化学式4实际生产中可由F.为原料制备单质A.简述一种制备方法_________________
化学已渗透到人类生活的各个方面下列说法不正确的是
下列关于实验原理或操作的叙述中不正确的是
向2L密闭容器中通入amol气体A.和bmol气体B.在一定条件下发生反应已知平均反应速率反应2min时A.的浓度减少了B.的物质的量减少了mol有amolD.生成回答下列问题1反应2min内=2化学方程式中3反应平衡时D.为2amol则B.的转化率为4如果只升高反应温度其他反应条件不变平衡时D.为1.5amol则该反应的0填＞＜或＝5如果其他条件不变将容器的容积变为1L进行同样的实验则与上述反应比较①反应速率填增大减小或不变理由是②平衡时反应物的转化率填增大减小或不变理由是
右图是一个用铂丝作电极电解稀的MgSO4溶液的装置电解液中加有中性红指示剂此时溶液呈红色指示剂的pH变色范围6.8~8.0酸色—红色减色—黄色回答下列问题1下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是填编号①A.管溶液由红变黄②B.管溶液由红变黄③A.管溶液不变色④B.管溶液不变色2写出A.管中发生反应的反应式3写出B.管中发生反应的反应式4检验a管中气体的方法是5检验b管中气体的方法是6电解一段时间后切断电源将电解液倒入烧杯内观察到的现象是
阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢经由下列反应路线可得到E.和R.两种阻垢剂部分反应条件略去.1阻垢剂E.的制备①A.可由人类重要的营养物质________水解制得填糖类油脂或蛋白质.②B.与新制的CuOH2反应生成D.其化学方程式为______________.③D.经加聚反应生成E.E.的结构简式为______________.[来源:学科网ZXXK]2阻垢剂R.的制备①为取代反应J.的结构简式为__________________.②J.转化为L.的过程中L.分子中增加的碳原子来源于__________________.③由L.制备M.的反应步骤依次为__________用化学方程式表示.④1molQ.的同分异构体T.碳链无支链与足量NaHCO3溶液作用产生2molCO2T.的结构简式为__________只写一种.
A.～G.各物质间的关系如下图其中B.D.为气态单质请回答下列问题1物质C.和E.的名称分别为__________________________________2可选用不同的A.进行反应①若能在常温下进行其化学方程式为_____________若只能在加热情况下进行则反应物A.应为_____________3反应②的化学方程式为_______________________________________4新配制的F.溶液应加入_____________以防止其转化为G.检验G.溶液中阳离子的常用试剂是_____________实验现象为_________________________________________
有A.B.C.D.E.和F.六瓶无色溶液他们都是中学化学中常用的无机试剂纯E.为无色油状液体B.C.D.和F.是盐溶液且他们的阴离子均不同现进行如下实验①A.有刺激性气味用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A.时产生白色烟雾②将A.分别加入其它五中溶液中只有D.F.中有沉淀产生继续加入过量A.时D.中沉淀无变化F.中沉淀完全溶解③将B.分别加入C.D.E.F.中C.D.F.中产生沉淀E.中有无色无味气体逸出④将C.分别加入D.E.F.中均有沉淀生成再加入稀HNO3沉淀均不溶根据上述实验信息请回答下列问题1能确定溶液是写出溶液标号与相应溶质的化学式2不能确定的溶液写出其标号溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法
下列液体均处于25℃有关叙述正确的是
有机化合物A.~H的转换关系如下所示请回答下列问题1链烃A.有南链且只有一个官能团其相对分子质量在65~75之间1molA.完全燃烧消耗7mol氧气则A.的结构简式是名称是2在特定催化剂作用下A.与等物质的量的H2反应生成E.由E.转化为F.的化学方程式是3G.与金属钠反应能放出气体由G.转化为H.的化学方程式是4①的反应类型是③的反应类型是5链烃B.是A.的同分异构体分子中的所有碳原子共平面其催化氢化产物为正戊为烷写出B.所有可能的结构简式6C.也是A.的一种同分异构体它的一氯代物只有一种不考虑立体异构则C.的结构简式为
某研究性学习小组在网上收集到如下信息FeNO33溶液可以蚀刻银制作美丽的银饰他们对蚀刻银的原因进行了如下探究[实验]制备银镜并与FeNO33溶液反应发现银镜溶解1下列有关制备银镜过程的说法正确的是A.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管边滴入2％的氨水至最初的沉淀恰好溶解为止B.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中C.制备银镜时用酒精灯的外焰给试管底部加热D.银氨溶液具有较弱的氧化性E.在银氨溶液配制过程中溶液的pH增大[提出假设]假设1Fe1＋具有氧化性能氧化Ag假设2FeNO33溶液显酸性在此酸性条件下NO3能氧化Ag[设计实验方案验证假设]2甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋验证了假设1成立请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式3乙同学设计实验验证假设2请帮他完成下表中内容提示NO在不同条件下的还原产物较复杂有时难以观察到气体产生实验步骤不要求写具体操作过程预期现象和结论①②若银镜消失假设2成立若银镜不消失假设2不成立[思考与交流]4甲同学验证了假设1成立若乙同学验证了假设2也成立则丙同学由此得出结论FeNO33溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag你是否同意丙同学的结论并简述理由
在相同条件下下列说法错误的是
下列化合物中既易发生取代反应也可发生加成反应还能使KMn04酸性溶液褪色的是
二甲醚是一种重要的清洁燃料也可替代氟利昂作制冷剂等对臭氧层无破坏作用工业上可利用煤的气化产物水煤气合成二甲醚请回答下列问题⑴煤的气化的主要化学反应方程式为_____________________________________⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收生成两种酸式盐该反应的化学方程式为_________________________________________________________⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下①2H2g+COgCH3OHgΔH.＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OHgCH3OCH3g+H2OgΔH.＝－23.5kJ·mol－1③COg+H2OgCO2g+H2gΔH.＝－41.3kJ·mol－1总反应3H2g+3COgCH3OCH3g+CO2g的ΔH.＝___________一定条件下的密闭容器中该总反应达到平衡要提高CO的转化率可以采取的措施是__________填字母代号a.高温__b.加入催化剂c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度e.分离出二甲醚⑷已知反应②2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og某温度下的平衡常数为400此温度下在密闭容器中加入CH3OH反应到某时刻测得各组分的浓度如下物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol·L－10.440.60.6①比较此时正逆反应速率的大小v正______v逆填>
已知蒸发1molBr2l需要吸收的能量为30kJ其它相关数据如下表则表中a为
19-I6分下列描述中正确的是A.CS2为V.形的极性分子B.Cl0—3的空间构型为平面三角形C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D.SiF4和SO2—3的中心原子均为sp3杂化19-Ⅱ14分金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛请回答下列问题1Ni原子的核外电子排布式为______________________________2Ni0Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm则熔点NiO________FeO填3Ni0晶胞中Ni和O.的配位数分别为______________________________4金属镍与镧La形成的合金是一种良好的储氢材料其晶胞结构示意图如左下图所示该合金的化学式为_______________5丁二酮肟常用于检验Ni2+在稀氨水介质中丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀其结构如右上图所示①该结构中碳碳之间的共价键类型是键碳氮之间的共价键类型是______________氮镍之间形成的化学键是_______________②该结构中氧氢之间除共价键外还可存在_______________③该结构中碳原子的杂化轨道类型有_______________
下列反应中可用离子方程式+=表示的是
在一定的温度压强下向100mL和Ar的混合气体中通入400mL点燃使其完全反应最后在相同条件下得到干燥气体460mL则反应前混合气体中和Ar的物质的量之比为
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