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化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数. 方案一 称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算. （1）图1仪器中，在灼...
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高中化学《2015-2016学年河南省驻马店市西平县杨庄高中高一（上）第二次月考化学试卷带解析》真题及答案
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氯化铁是常见的水处理剂利用废铁屑可制备无水氯化铁实验室制备装置和工业制备流程图如下已知1无水FeCl3的熔点为555K.沸点为588K.2废铁屑中的杂质不与盐酸反应3不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下温度/℃02080100溶解度g/100gH2O74.491.8525.8535.7实验室制备操作步骤如下Ⅰ.打开弹簧夹K1关闭弹簧夹K2并打开活塞a缓慢滴加盐酸Ⅱ.当时关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2当A.中溶液完全进入烧杯后关闭活塞aⅢ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体请回答1烧杯中足量的H2O2溶液的作用是2为了测定废铁屑中铁的质量分数操作Ⅱ中的内容是__________3从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是加入_后_过滤洗涤干燥.4试写出吸收塔中反应的离子方程式5捕集器温度超过673K.时存在相对分子质量为325的铁的氯化物该物质的分子式为6FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定称取mg无水氯化铁样品溶于稀盐酸配制成100mL溶液取出10.00mL加入稍过量的KI溶液充分反应后滴入几滴淀粉溶液并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定消耗VmL已知I2+2S2O32-═2I-+S4O62-①滴定终点的现象是_②样品中氯化铁的质量分数_
某氧化铜CuO粉末中混有少量氧化亚铜Cu2O.课外活动小组的同学利用如图所示装置测定其中Cu2O.的含量请根据图示内容回答下列问题1X.是H.2可能混有少量水和二氧化碳A.装置的作用是B.装置的作用是.2已知Cu2O.在加热条件下也能被H.2还原为Cu反应的化学方程式为.3已知反应前混合物的总质量为22.4g待装置冷却后停止通入H.2测得U.型管内物质的质量增加了3.6g则原混合物中Cu2O.的质量为.4若没有E.装置则测得的Cu2O.的质量填偏高偏低无影响
水处理技术在生产生活中应用广泛对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染改善水质的主要措施l水的净化是用混凝剂将水中的胶体和悬浮物沉淀下来而水的软化则是2生活用水必须保证安全自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒混凝沉淀过滤等工艺处理这三项处理的正确顺序是3下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒且不会造成二次污染的是填字母A.__B.漂白粉C.氯气D.臭氧4Na2FeO4是一种新型水处理剂工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下①硫酸亚铁常用作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体为了达到更好的效果要将待处理水的pH调到9左右再加入绿矾用离子方程式解释这一原因②写出由FeOH3制取Na2FeO4的化学方程式5石灰纯碱法是常用的硬水软化方法已知25℃时KspCaCO3=2.8×10-9现将等体积的CaOH2溶液与Na2CO3溶液混合假设溶液体积具有加和性若Na2CO3溶液的浓度为5.6x10一5mol·L一1则生成沉淀所需CaOH2溶液的最小浓度为
过氧化钠是一种淡黄色固体在潜水艇中用作制氧剂供人类呼吸之用某学生为了验证这一实验以足量的大理石足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料制取O2设计出如下实验装置1请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目2A.中制取CO2的装置应从下列图①②③中选哪个图3B.装置的作用是4为了检验E.中收集到的气体在取出集气瓶后用的木条伸入集气瓶内木条会出现5若E.中石灰水出现轻微白色浑浊请说明原因6当D.中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时你预测E.装置内有何现象7反应完毕时若测得E.中的集气瓶收集到的气体为250mL又知氧气的密度为1.43g/L当装置的气密性良好的情况下实际收集到的氧气体积比理论计算值大或小相差约mL取整数值所用数据均在标准状况下测定这是由于
研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义Ⅰ.利用下图装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应并研究SO2的性质熔点SO2－76.1℃SO316.8℃沸点SO2－10℃SO345℃1甲同学按I.IIIIIIV的顺序连接装置装置II的作用是_________装置III中溶液逐渐褪色证明二氧化硫具有性2乙同学按ⅠⅡⅣ的顺序连接装置装置Ⅱ中充分冷却若装置Ⅳ中有40mL3.0mol/LNaOH溶液反应后增重5.12g则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是3某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中未见沉淀生成向该试管中加入足量_____填字母便能产生沉淀A.硫化钠溶液B.氨水C.盐酸D.硝酸钾溶液Ⅱ.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应某学习小组进行了以下探究活动称取铁钉碳素钢6g放入15mL浓硫酸中加热充分反应后得到溶液X.并收集到气体Y.4甲同学认为X.中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋若要确认其中的Fe2＋应选用________选填序号a.KSCN溶液和氯水b.氢氧化钠溶液c.酸性KMnO4溶液d.铁粉和KSCN溶液5乙同学取784mL标准状况气体Y.通入足量H2O2水溶液中然后加入足量BaCl2溶液经适当操作后得干燥固体4.66g由此推知气体Y.中SO2的体积百分数为________保留小数点后一位6分析上述实验中SO2体积分数的结果丙同学认为气体Y.中还可能含有H2和C.02气体产生C.02的理由是_______________用化学方程式表示
海洋是丰富的资源宝库通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用1海水中盐的开发利用①海水晒盐盐田分为贮水池蒸发池和池②工业上常以NaClCO2NH3为原料制取NaHCO3操作过程中应向饱和食盐水中先通入2电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术其原理如下图所示其中阴阳离子交换膜仅允许阴阳离子通过电渗析法淡化海水示意图如图所示请回答问题①阳极主要电极反应式是②在阴极附近产生少量白色沉淀其成分有和CaCO3③淡水的出口为填ab或c3用盐卤可以提取溴和镁提取过程如下①提取溴的过程中经过2次Br-→Br2转化的目的是____吸收塔中发生反应的离子方程式是用平衡移动原理解释通空气的目的是____②从MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶体的主要操作是过滤洗涤干燥③依据上述流程若将10m3海水Br含量64mg/L中的溴元素转化为工业溴至少需要标准状况下Cl2的体积为____L忽略Cl2溶解Br-80
⑴Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质除去杂质的方法是反应的化学方程式为⑵若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质除去杂质的方法是
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子其中所含元素均为短周期元素为确定其组成有同学进行了如下实验称取906g样品溶于水将溶液分成两等份待用①向一份溶液中逐滴加入6mol·L-1NaOH溶液先观察到有白色沉淀产生而后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体继续滴加NaOH白色沉淀又逐渐消失最后得到无色透明溶液向其中加入足量BaCl2溶液可得不溶于稀盐酸的白色沉淀466g②取另一份溶液加入足量6mol·L-1NaOH溶液加热收集到标准状况下的气体224mL然后往溶液中通入足量CO2过滤将所得沉淀洗涤烘干灼烧得白色固体0.51g请回答1该结晶水合物中含有的两种阳离子是一种阴离子是2试通过计算确定该结晶水合物的化学式请写出计算过程
有6瓶白色固体试剂分别是氯化钡氢氧化钠硫酸钠硫酸铵无水硫酸铜碳酸钠现只提供蒸馏水通过下面的实验步骤即可签别它们请填写下列空白1各取适量固体试剂分别加入6支试和中加入适量蒸馏水振荡试管观察到的现象是被检出的物质的化学式分子式是2分别取未检出的溶液往其中加入上述已检出的溶液观察到的现象和相应的离子方程式分别为1支试管中有白色沉淀生成2支试管中有蓝色沉生成________________________被检出的物质的化学式分子式是3鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象i分别取2中能产生蓝色沉淀的两种溶液向其中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成的是__________________无沉淀生成的是_________________ii分别取少量未检出的溶液往其中加入NaOH溶液无明显现象的是_____________有刺激性气味气体产生的是___________________
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解易水解可用做肥料灭火剂洗涤剂等某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为2NH3g+CO2gNH2COONH4sΔH.＜0温度对反应的影响比较灵敏1如用下图装置和选用的试剂制取氨气其中错误的是________氨气的实验室制法的化学方程式是2制备氨基甲酸铵的装置如下图所示把NH3和CO2通入四氯化碳中不断搅拌混合生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中当悬浮物较多时停止制备注CCl4与液体石蜡均为惰性介质①发生器用冰水冷却的原因是液体石蜡鼓泡瓶的作用是双通玻璃管的作用是浓硫酸的作用是②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是填写操作名称为了得到干燥产品应采取的方法是________填写选项序号a.常压加热烘干b.__加热烘干c.减压40℃以下烘干3制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵碳酸铵中的一种或两种请利用下列试剂设计实验方案对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究限选试剂蒸馏水稀HNO3BaCl2溶液澄清石灰水AgNO3溶液稀盐酸
某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接在实验室里制取一定量的FeCl3所通气体过量并充分反应请回答下列问题1A中发生反应的化学方程式为____________________2各装置的连接顺序为填写装置代号A→_______→________→_______→D.3装置C的作用是____________________写出装置D中反应的离子方程式_____________________4反应开始后B中硬质玻璃管内的现象为________________可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是________填写试剂名称5该小组欲用下图所示装置收集尾气并测量多余气体的体积①若下图所示量气装置由于燥管乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成此处所用滴定管是______填酸式或碱式滴定管②为提高测量的准确性下图装置中的液体可用____收集完气体后读数前应进行的操作是____③如果开始读数时操作正确最后读数时俯视右边滴定管液面会导致体积____填偏大偏小或无影响
某校化学课外小组用硫酸铁废液含少量硫酸铜和稀硫酸制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下请根据题目要求回答下列问题1A.的化学式为2趁热过滤的目的是3结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是4实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁草酸亚铁晶体相对分子质量180受热易分解某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物①该装置中最不合理的部分填字母原因是②改用正确装置开始实验B.处变蓝说明草酸亚铁晶体中有C.处有白色沉淀E.处黑色粉末变为红色说明草酸亚铁分解产生填化学式
工业上制纯碱的方法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳获得碳酸氢钠晶体再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%~96%涉及到的化学方程式有NH3+CO2+H2O→NH4HCO3NH4HCO3+NaCl饱和→NaHCO3↓+NH4Cl请回答1工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质其主要原因是2现有甲乙丙三个学生欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数分别设计如下方案请你帮助他们完成如下实验甲用填实验仪器称取10.0g样品利用上图所示装置测出反应后装置C.中碱石灰增重3.52g装置D.中碱石灰的作用是乙准确称取10.00g样品后用填实验仪器配成1000mL溶液用式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中加入2滴酚酞作指示剂用0.15mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点有关反应为Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3完成三次平行实验后消耗盐酸体积的平均值为15.00mL丙准确称取10.00g样品后向其中加入过量的盐酸充分反应直至样品中无气泡冒出蒸干混合溶液将所得到固体物质于干燥器中冷却至室温后称量反复加热冷却称量直至所称量的固体质量几乎不变为止此时所得固体的质量为10.99g请分析计算后填表分析与计算分组计算样品中碳酸钠的质量分数实验结果的评价实验失败的主要原因及对结果的影响甲失败乙成功丙成功
废弃物的综合利用既有利于节约资源又有利于保护环境实验室利用废旧电池的铜帽CuZn总含量约为99%回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下1写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸30%H2O2反应的离子反应方程式铜帽溶解完全后需加热至沸将溶液中过量的H2O2除去2为确定加入锌灰主要成分为ZnZnO杂质为铁及其氧化物的量实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量实验操作为准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中加适量水稀释调节溶液pH=3～4加入过量的KI用Na2S2O3标准溶液滴定至终点上述过程中反应的离子方程式如下2Cu2＋+4I－=2CuI白色↓+I22S2O32－+I2=2I－+S4O62－①滴定选用的指示剂为滴定终点观察到的现象为②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验得到100.00mL含有Cu2＋的溶液量取20.00mL上述含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中加适量水稀释调节溶液pH=3～4加入过量的KI用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点再重复操作实验3次记录数据如下实验编号1234V.Na2S2O3mL28.3225.3125.3025.32计算电池铜帽中Cu的质量分数为结果保留四位有效数字若滴定前溶液中的H2O2没有除尽则所测定cCu2＋将会填偏高偏低或无影响3常温下若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液生成了沉淀已知KSP[CuOH2]=2.0×10－20mol/L3计算沉淀生成后溶液中cCu2+=mol/L4已知pH>11时ZnOH2能溶于NaOH溶液生成[ZnOH4]2-下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Zn2＋5.98.9实验中可选用的试剂30%H2O21.0mol·L-1HNO31.0mol·L-1NaOH由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为①向滤液中加入适量30%H2O2使其充分反应②③过滤④⑤过滤洗涤干燥⑥900℃煅烧
食盐是日常生活的必需品也是重要的化工原料1粗食盐常含有少量等杂质离子实验室提纯NaCl的流程如下提供的试剂饱和溶液饱和溶液溶液溶液溶液1①欲除去浊液I.中的离子选出A.所代表的试剂按滴加顺序依次为只填化学式检验溶液中沉淀完全的操作为②加盐酸的目的是用离子方程式表示③如果在实验室中完成下列过程甲乙两个过程均要用到玻璃棒玻璃棒的作用分别是甲乙2工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸写出电解饱和食盐水的化学方程式用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是
高铁酸盐K2FeO4Na2FeO4在能源环保等方面有着广泛的用途干法湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示干法Fe2O3KNO3KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物湿法强碱性介质中FeNO33与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液△1干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH===2K2FeO4+3KNO2+2H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2工业上用湿法制备高铁酸钾K2FeO4的流程如下图所示溶解①反应I.的离子方程式为②反应II的化学方程式为③加入饱和KOH溶液的目的是3高铁酸钾在水中既能消毒杀菌又能净水是一种理想的水处理剂它能消毒杀菌是因为它能净水的原因是____
下列实验操作正确的是
氯气用于自来水的杀菌消毒但在消毒时会产生一些负面影响因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂该小组利用下图所示的装置制备NCl3并探究NCl3的漂白性NCl3的相关性质如下物理性质制备原理化学性质黄色油状液体熔点为－40℃沸点为71℃不溶于冷水易溶于有机溶剂密度为1.65g/mLCl2与NH4Cl水溶液在低温下反应95℃爆炸热水中发生水解回答下列问题1根据实验目的接口连接的顺序为______________________2C.装置中盛放的试剂为_____________E.装置中盛放的试剂为______________3A.装置中发生反应的离子方程式为_________________________4B.装置中发生反应的化学方程式为_________________________当B.装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后关闭接口2处的活塞控制水浴加热的温度为______________5当E.装置的锥形瓶内有黄色油状液体出现时用干燥洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上不褪色若取该液体滴入热水中片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上先变蓝后褪色写出该油状液体与热水反应的化学方程式______________
在花瓶中加入鲜花保鲜剂能延长鲜花的寿命下表是500mL鲜花保鲜剂中含有的成分阅读后回答下列问题:成分质量g摩尔质量g·mol-1蔗糖25.00342硫酸钾3.48174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.32158氯化钠0.0858.51下列鲜花保鲜剂的成分中属于电解质的是_____________A.蔗糖B.硫酸钾C.高锰酸钾D.氯化钠2某同学欲称量鲜花保鲜剂的质量先用托盘天平称量烧杯的质量天平平衡后的状态如图则烧杯的实际质量为______________g3配制上述一鲜花保鲜剂240mL所需的仪器有:烧杯天平药匙量筒玻璃棒胶头滴管______________在横线上填写所缺仪器的名称4容量瓶使用前必须进行的操作为____________________5鲜花保鲜剂中K.＋阿司匹林中不含K.＋的物质的量浓度为__________mol/L:若检验鲜花保鲜剂溶液中的SO42－你选择的化学试剂为__________填化学式6在配制过程中如果其他操作都是正确的下列操作会引起浓度偏高的是:_________.①没有洗涤烧杯和玻璃捧②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线再补加少量蒸馏水至刻度线
不同浓度的硫酸与锌反应时硫酸可以被还原为SO2也可被还原为氢气为了验证这一事实某同学拟用下图装置进行实验实验时压强为10lkPa温度为0℃1若在烧瓶中放入1.30g锌粒与cmol/LH2SO4反应为保证实验结论的可靠量气管的适宜规格是___________以序号作答A.200mLB.400mLC.500mL2若1.30g锌粒完全溶解氢氧化钠洗气瓶增重l.28g则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为3若烧瓶中投入ag锌且完全反应氢氧化钠洗气瓶增重bg量气瓶中收集到VmL气体请写出abv的代数关系式_____________________________________________4若在烧瓶中投入dg锌加入一定量的cmol／L.浓硫酸VL.充分反应后锌有剩余测得氢氧化钠洗气瓶增重mg则整个实验过程产生的气体中nH2/nSO2＝_______________用含字母的代数式表示若撤走盛有无水氯化钙的U.型管nH2/nSO2的数值将填偏大偏小或无影响5反应结束后为了准确地测量气体体积量气管在读数时应注意①②③
亚氯酸钠NaClO2是重要漂白剂探究小组开展如下实验回答下列问题实验Ⅰ制取NaClO2晶体按如图装置进行制取已知NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O高于38℃时析出NaClO2高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl1装置C.的作用是2已知装置B.中的产物有ClO2气体则装置B.中反应的化学方程式为装置D.中反应生成NaClO2的化学方程式为反应后的溶液中阴离子除了ClO2－ClO3－Cl－ClO－OH－外还可能含有的一种阴离子是检验该离子的方法是3请补充从装置D.反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤①减压55℃蒸发结晶②③④得到成品4如果撤去D.中的冷水浴可能导致产品中混有的杂质是实验Ⅱ样品杂质分析与纯度测定5测定样品中NaClO2的纯度测定时进行如下实验准确称一定质量的样品加入适量蒸馏水和过量的KI晶体在酸性条件下发生如下反应ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－将所得混合液稀释成100mL待测溶液取25.00mL待测溶液加入淀粉溶液做指示剂用cmol•L－1Na2S2O3标准液滴定至终点测得消耗标准液体积的平均值为VmL已知I2+2S2O32－=2I－+S4O62－请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为
主要用于煤矿井下急救某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾部分夹持仪器已略去请回答下列问题1请选择必要的装置按气流方向的连接顺序为_____________填仪器接口的字母2请根据完整的实验装置完成下列实验步骤①_____________________②装入药品打开分液漏斗活塞③持续通入气体一段时间后点燃酒精灯进行反应④反应结束后熄灭酒精灯待反应管冷却至室温停止通入氧气并关闭分液漏斗的活塞⑤拆除装置取出产物3数据记录如下根据数据计算可得实验式KOx则x＝____________________4超氧化钾可吸收二氧化碳并生成氧气因此可以作为飞船潜艇等密闭系统的氧气再生剂写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式__________________________与过氧化钠相比其优点是______________________________
实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体如果采用Ⅰ装置烧瓶内加入稀硝酸和铜片必要时可加热实验效果不十分理想因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO有人设计了Ⅱ装置橡皮塞下端连有铜丝圈用来做该实验可以达到满意的效果根据要求回答下列问题1用Ⅰ装置做实验时实验过程中由于观察到烧瓶内有现象而不能有力证明反应产物是NO收集NO能否用瓶口向上排空气法答填能否2用Ⅱ装置做实验时将有关操作补充完全①将分液漏斗的活塞打开从U.形管的B.侧管口注入稀硝酸一直注到为止a.刚好浸没铜丝下端b.刚好浸没铜丝中部c.单孔塞下沿与液面间不留有空隙②关闭活塞用酒精灯对U.形管的A.侧加热当时撤去酒精灯3在2的实验中①什么情况下反应自动停止何处观察到无色的NO气体②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开可在分液漏斗中观察到哪些明显现象答
I.下列有关实验的叙述中合理的是填序号A.用CCl4萃取碘水中的碘分液时有机层从分液漏斗下口放出B.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠C.将l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中配制10％的ZnSO4溶液D.向某溶液中加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀则该溶液中一定含有SO42—E.配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视容量瓶的刻度线会使所配溶液浓度偏高II二氯化硫SCl2熔点—78℃沸点59℃密度1.638g/mL遇水易分解二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯SOCl2以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置试回答下列1装置A.中反应的离子方程式为2装置B.盛放的药品是C.中是3实验开始前先在D.中放入一定量的硫粉加热使硫熔化然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面这样做的目的是4实验时D.装置需加热至50—59oC最好采用何种方式加热5F.装置中干燥管内所盛物质是作用是6由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为
某小组同学为探究H2O2H2SO3Br2氧化性强弱设计如下实验夹持仪器已略去装置的气密性已检验实验记录如下实验操作实验现象Ⅰ打开活塞a滴加氯水关闭活塞aA.中溶液变为红棕色Ⅱ吹入热空气A.中红棕色明显变浅B.中有气泡产生大量白色沉淀混合液颜色无明显变化Ⅲ停止吹入空气打开活塞b逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化继续滴加H2O2溶液一段时间后混合液逐渐变成红棕色请回答下列问题1A.中反应的离子方程式是________________________________________________2实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是__________________________________________3装置C.的作用是______________C.中盛放的药品是______________________4实验操作Ⅲ混合液逐渐变成红棕色其对应的离子方程式___________________5由上述实验得出的结论是________________________________________________6实验反思①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气会干扰5中结论的得出你认为是否干扰理由是________________________________________________________________________②实验操作Ⅲ开始时颜色无明显变化的原因是写出一条即可________________________________________________________________________
硅单质及其化合物应用范围很广制备硅半导体材料必须先得到高纯硅三氯甲硅烷SiHCl3还原法是当前制备高纯硅的主要方法生产过程示意图如下1第①步制备粗硅的化学方程式为________________________________第④步由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式为___________________________________2用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示热源及夹持装置均已略去①装置B.中的试剂是________装置C.中的烧瓶需要加热其目的是________②反应一段时间后装置D.中观察到的现象是_______装置D.不能采用普通玻璃管的原因是________③SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3HCl和另一种物质写出配平的化学反应方程式________H2还原SiHCl3过程中若混入O2可能引起的后果是________整个制备过程必须严格控制____________3下列有关硅材料的说法正确的是________填字母A.碳化硅硬度大可用于生产砂纸砂轮等B.氮化硅硬度大熔点高可用于制作高温陶瓷和轴承C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维D.普通玻璃是由纯碱石灰石和石英砂制成的其熔点很高E.盐酸可以与硅反应故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
无机化合物A.主要用于药物制造｡在一定条件下2.30g固体A.与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应生成固体B.和4.48L气体C.标准状况｡气体C.极易溶于水得到碱性溶液电解无水B.可生成一种短周期元素的金属单质D.和氯气｡由文献资料知道工业上物质A.可用金属D.与液态的C.在硝酸铁催化下反应来制备纯净的A.物质为白色固体但制得的粗品往往是灰色的物质A.的熔点390℃沸点430℃密度大于苯或甲苯遇水反应剧烈也要避免接触酸､酒精｡在空气中A.缓慢分解对其加强热则猛烈分解在750~800℃分解为化合物E.和气体C.｡回答下列问题1A.的化学式｡2A.与盐酸反应的化学方程式为｡3A.在750~800℃分解的方程式为制得的粗品往往是灰色的其可能的原因是｡4久置的A.可能大部分变质而不能使用需要将其销毁｡遇到这种情况可用苯或甲苯将其覆盖然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇试解释其化学原理｡5工业制备单质D.的流程图如下①步骤①中操作名称是｡②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是｡6写出D.的重氢化合物与水反应的化学方程式为｡
某校化学课外研究小组为研究浓硫酸与金属M.反应的气体生成物进行了下列实验活动【提出假设】假设1气体生成物只有SO2假设2气体生成物只有H2假设3【实验验证】实验装置及实验中使用的试剂如图1在装入药品前甲同学检查装置A.的气密性方法是2乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设他排除的是假设理由是3如果实验中观察到装置B.中溶液褪色装置F.和装置G.中无明显变化则假设成立实验测得消耗金属M.和浓硫酸的物质的量之比为1∶2则在M.的硫酸盐中M.元素的化合价为4如果假设3正确填写下表中的实验现象5装置C.的作用是装置D.的作用是6如果装置A.中放入的金属M.的质量为11.2g加入适量浓硫酸反应完成后装置B.中溶液褪色装置A.中金属无剩余反应后G.的质量增加了0.9g取少量装置A.中溶液稀释分为两份一份滴加KSCN溶液溶液变红色另一份滴加酸性KMnO4溶液溶液褪色如果装置A.中溶液内的金属离子浓度相等则装置A.中烧瓶内发生反应的总化学方程式是
现有一包AlCl3和FeCl3的混合粉末欲将其中的Al元素和Fe元素分开可进行如下操作1操作①名称是操作②名称是过滤/萃取/分液/蒸馏/溶解/结晶2溶液B是沉淀C是AlCl3/FeCl3/AlOH3/FeOH3/NaAlO23若往溶液A中滴入KSCN溶液预计会观察到溶液呈色4下图所示仪器中操作②需要用到的仪器是填仪器的名称5请写出在溶液中FeCl3和NaOH反应的化学方程式.
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来同时证明Cl2的某些性质甲同学设计了如图所示的实验装置支撑用的铁架台省略按要求回答问题1下列方法中可制得的正确组合是__________①MnO2和浓盐酸混合共热②MnO2NaCl和浓硫酸混合共热③NaClO和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合共热⑥KMnO4和浓盐酸混合A.①②⑥B.②④⑥C.①④⑥D.全部可以2写出实验室制取Cl2的离子方程式____________3若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积标况下总是小于1.12L的原因是__________________________4①装置B.的作用是__________________②装置C.和D.出现的不同现象说明的问题是_______________③装置E.的作用是_____________________5乙同学认为甲同学的实验有缺陷不能确定最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种为了确保实验结论的可靠性证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种乙同学提出应该在装置__________与________之间填装置字母序号增加一个装置增加装置里面的试剂可为____________A.湿润的淀粉KI试纸B.氢氧化钠溶液C.湿润的红色布条D.饱和的食盐水
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