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某学生用0.l000mol.L-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下： （1）配制待测液：用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃...
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高中化学《《从实验走进化学》试题及答案》真题及答案
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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度.有以下步骤⑴配制待测液用已称好的5.0g含有少量杂质杂质不与盐酸反
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度.有以下步骤1配制待测液用已称好的5.0g含有少量杂质杂质不与盐酸反
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常温下pH＝12的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液按一定比例混合所得溶液pH＝2则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为
某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质为了测定其纯度进行以下某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质为了测定其纯度进行以下滴定操作A.在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液B.用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂C.在天平上准确称取烧碱样品mg在烧杯中加蒸馏水溶解D.将物质的量浓度为cmol·L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管调整液面记下开始刻度为V1mLE.在锥形瓶下垫一张白纸滴定到终点记录终点刻度为V2mL.回答下列问题1正确操作步骤的顺序是用字母填写______→______→______→D.→______.2操作D.中液面应调整到______.3滴定终点的现象是______.4若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗会对测定结果有何影响______填偏高偏低或无影响其它操作均正确.5该烧碱样品的纯度计算式是__________________________________
中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用.某课外兴趣小组对中和反应进行研究.1对于没有明显实验现象产生的中和反应如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应要证明它们之间确实发生了化学反应可通过如下实验来进行.①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中滴加2～3滴酚酞试液用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中边滴边用玻璃棒搅拌当观察到现象时说明它们之间发生了中和反应且恰好完全反应.②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中用数字化仪器对反应过程中溶液的温度pH进行实时测定得到的曲线如图1图2所示.由图1图2可知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是.2对于某些有明显实验现象产生的中和反应如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中观察到某现象就可说明反应已经发生.该反应的化学方程式是.
下列有关滴定操作的顺序正确的是①用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管用待测液润洗盛待测液的滴定管②检查滴定管是否漏水③用蒸馏水洗涤玻璃仪器④装标准溶液和待测液并调整液面记录初读数⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作
用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时其pH和所加NaOH溶液的体积关系如右图所示原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是
.室温下下列溶液等体积混合后所得溶液的pH一定小于7的是
进行中和滴定时事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是
1用分液漏斗锥形瓶导管注射器双孔胶塞秒表和铁架台选填可以不可以测定锌和稀硫酸反应生成氢气的反应速率2为证明盐的水解是吸热反应四位学生分别设计了如下实验方案其中正确的是___甲.在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞加热后红色加深说明盐类水解是吸热反应乙.用等浓度纯碱溶液去油污热溶液比冷溶液效果好说明盐类水解是吸热反应丙.将硝酸铵晶体溶于水水温下降说明盐类水解是吸热反应丁.在氨水中加入氯化铵固体溶液的pH变小说明盐类水解是吸热反应3用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液下列操作造成测定结果偏高的是A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待测盐酸润洗B.滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡滴定后气泡消失C.滴定终点读数时仰视滴定管刻度其他操作正确4用物质的量浓度为0.1000mol/L的KMnO4H+溶液滴定未知浓度的H2C2O4弱酸溶液分别取20.00mL草酸溶液于3个洁净的锥形瓶中用标准的KMnO4H+溶液滴定至终点数据如下测定次数第一次第二次第三次初始读数mL0.400.900.00终点读数mL25.0521.0019.90已知相关反应方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O请回答下列问题①标准KMnO4溶液应装在选填酸式或碱式滴定管中②判断已达滴定终点的现象是____________________________________③实验测得草酸溶液的物质的量浓度为_____________mol/L保留四位有效数字
准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定下列说法正确的是
下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述①取一锥形瓶用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降直至滴定终点文中所述操作有错误的序号为
碘溶于碘化钾溶液中形成I3—并建立如下平衡I3—I—+I2实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度实验原理为了测定平衡时的cI3—可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6由于溶液中存在I3—I—+I2的平衡所以用硫代硫酸钠溶液滴定最终测得的是I2和I3—的总浓度设为c1c1=cI2+cI3—cI2的浓度可用相同温度下测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替设为c2则cI2=c2cI3—=c1—c2实验内容1.用一只干燥的100mL碘量瓶和一只250mL碘量瓶分别标上12号用量筒取80mL0.0100mol.L-1KI于1号瓶取200mL蒸馏水于2号瓶并分别加入0.5g过量的碘2.将两只碘量瓶塞好塞子振荡30分钟静置3.分别取上层清液20mL用浓度为cmol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定1号瓶消耗V1mLNa2S2O3溶液2号瓶消耗V2mLNa2S2O3溶液4.带入数据计算cI3—试回答下列问题1标准Na2S2O3溶液应装入填酸式滴定管或碱式滴定管原因是2碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子可能的原因是3滴定时向待测液中加入的指示剂是到达滴定终点时的现象为4用cV1和V2表示cI3—为mol·L-15若在测定1号瓶时取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体则测定的cI3—填偏大偏小或不变
下列有关反应热的说法中正确的是
用中和滴定法测定烧碱的纯度若烧碱中含有与酸不反应的杂质试根据实验回答1将准确称取的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液需要的主要仪器除量筒烧杯玻璃棒胶头滴管外还必须用到的仪器有2取待测液10.00mL用滴定管量取并置于锥形瓶中3向锥形瓶中滴加几滴指示剂用0.200mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液不适宜选用的指示剂为选填序号________①石蕊试液②无色酚酞③甲基橙试液4根据两次滴定获得的实验数据如下表得出烧碱的纯度为滴定次数待测液体积mL标准盐酸体积mL滴定前读数mL滴定后读数mL第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.105下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是选填字母A.酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液B.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液C.装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡滴定后气泡消失D.读取HCl溶液体积时开始仰视读数滴定结束时俯视读数E.若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定
铁是人体不可缺少的微量元素摄入含铁的化合物可补充铁速力菲是市场上一种常见的补铁药物右图是它的说明书该药品中Fe2+会缓慢氧化国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用.1为了检验某药店出售的速力菲是否被氧化实验室可选用的最常用且最灵敏的检验试剂为填试剂的名称2实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对速力菲中的Fe2+进行滴定假设药品中其他成分不与KMnO4反应该反应的离子方程式为_____________________________3称量上述含铁元素质量分数为20.00%的速力菲19.00g将其全部溶于稀硫酸中配制成1000.00mL溶液.取出20.00mL用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定消耗KMnO4溶液体积如图所示①实验前首先要精确配制0.01300mol/LKMnO4溶液250mL配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒烧杯胶头滴管外还需②某同学的滴定方式夹持部分略去如下最合理的是③由图可知消耗KMnO4溶液体积为_________mL④滴定终点观察到的现象为_____________________________⑤以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度判断以下操作所引起实验结果偏小的是________A.滴定过程中锥形瓶振荡太剧烈有少量液滴溅出B.未用标准KMnO4溶液润洗滴定管C.滴定接近终点时用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁D.滴定前仰视滴定后俯视标准液
用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液中和后加水至100mL若滴定时终点判断有误差①多加了1滴H2SO4②少加了1滴H2SO4设1滴为0.05mL则②和①的PH之差值为
1实验室需要450mL0.02mol/L酸性KMnO4标准溶液现有仪器①托盘天平②玻璃棒③药匙④200mL烧杯⑤量筒还需要玻璃仪器才能完成配制需称量KMnO4固体g2下列操作会使配制的KMnO4溶液浓度偏大的是填写编号假设其他操作均正确A.没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容B.使用容量瓶配制溶液定容时俯视刻度线C.没有用蒸馏水洗涤烧杯2-3次并将溶液移入容量瓶中D.容量瓶刚用蒸馏水洗净没有烘干就用来配制溶液E.定容时滴加蒸馏水不慎液面略高于刻度线吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切3配平下面的方程式将有关的化学计量数填入答题卡的横线上□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4——□MnSO4+□K2SO4+□H2O+□CO2↑4人体血液里Ca2+的浓度一般以mg/cm3为单位为测定血液样品中Ca2+的浓度抽取血样20.00mL加适量的草酸铵[NH42C.2O4]溶液可析出草酸钙CaC2O4沉淀将沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸H2C2O4再用上述标准0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定使草酸转化成CO2逸出这时共消耗13.00mL酸性KMnO4溶液请计算血液样品中Ca2+的浓度为_________mg/cm3保留到小数点后两位
准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定下列说法正确的是
若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全中和则二者物质的量浓度之比应为
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时选择酚酞作指示剂请填写下列空白1用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时左手把握酸式滴定管的活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视直到因加入一滴盐酸溶液的颜色由色变为半分钟不再变色立即停止滴定2下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是填序号A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时开始仰视读数滴定结束时俯视读数E.滴定过程中锥形瓶的振荡过于激烈使少量溶液溅出3若滴定开始和结束时酸式滴定管中的液面如上图所示则起始读数为mL终点读数为mL
在高温时硫铁矿主要成分FeS2和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫假设硫铁矿中的杂质不参与反应某化学研究小组对硫铁矿样品进行如下实验探究【实验一】测定硫元素的含量实验装置如下图所示夹持和加热装置已省略A.中的试剂是双氧水将mg该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D.中从A.向B.中逐滴滴加液体使气体发生装置不断地缓缓产生气体高温灼烧硬质玻璃管D.中的硫铁矿样品至反应完全II.反应结束后将E.瓶中的溶液进行如下处理【实验二】测定铁元素的含量III.测定铁元素含量的实验步骤如下①用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D.中的固体过滤得到滤液A.;②在滤液A.中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+过滤得到滤液B.③将滤液B.稀释为250mL;④取稀释液25.00mL用浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL已知MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O请根据以上实验回答下列问题1I.中装置C.中盛装的试剂是_;E瓶的作用是_211中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为____3111的步骤③中将滤液B.稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯玻璃棒胶头滴管外还必须要用到的是④中盛装KMnO3溶液的仪器是_4假设在整个实验过程中铁元素都没有损失铁元素的质量分数为____用含m1cv的代数式表示
a实验室常利用甲醛法测定NH42SO4样品中氮的质量分数其反应原理为4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋CH26N4H＋滴定时1molCH26N4H＋与1molH.＋相当然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验步骤I.称取样品1.500g步骤Ⅱ将样品溶解后完全转移到250mL容量瓶中定容充分摇匀步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中加入10mL20％的中性甲醛溶液摇匀静置5min后加入1～2滴酚酞试液用NaOH标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次1根据步骤Ⅲ填空①选用滴定管为填甲或乙②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后直接加入NaOH标准溶液进行滴定则测得样品中氮的质量分数填偏高偏低或无影响锥形瓶用蒸馏水洗涤后水未倒尽则滴定时用去NaOH标准溶液的体积填偏大偏小或无影响③滴定时边滴边摇动锥形瓶眼睛应观察A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时酚酞指示剂由色变成色2滴定结果如下表所示滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1·L.－1则该样品中氮的质量分数为b在测定中和热的实验中下列说法正确的是A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸醋酸溶液反应如所取的溶液体积相等则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平量筒烧杯滴定管温度计
相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至体系中均无固体物质时消耗碱量最多的是
欲测定某NaOHmol•L-1溶液的物质的量浓度可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定用甲基橙作指示剂请回答下列问题1滴定时盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________2盛装标准盐酸的仪器名称为______________3滴定至终点的颜色变化为______________4若甲学生在实验过程中记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL滴定后液面如图则此时消耗标准溶液的体积为______________5乙学生做了三组平行实验数据记录如下选取下述合理数据计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________保留四位有效数字实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.316下列哪些操作会使测定结果偏高_________填序号A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除滴定后气泡消失D.滴定前读数正确滴定后俯视滴定管读数.
用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中然后用0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液指示剂为酚酞.滴定结果如下NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL1根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol·L-1.2达到滴定终点的标志是
常温下用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到2条滴定曲线如下图所示若以HA表示酸下列说法正确的是
某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率和平衡的影响进行了如下实验Ⅰ.[实验原理]2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O[实验内容及记录]实验编号室温下试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液褪色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答下列问题1根据上表中的实验数据可以得到的结论是____________________________________________2该小组同学根据经验绘制了nMn2＋随时间变化趋势的示意图如图甲所示但有同学查阅已有的实验资料发现该实验过程中nMn2＋随时间变化的趋势应如图乙所示该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设并继续进行实验探究①该小组同学提出的假设是_______________________②请你帮助该小组同学完成实验方案并填写表中空白实验编号室温下试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液褪色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t③若该小组同学提出的假设成立应观察到的现象是Ⅱ.3室温下用注射器吸入一定量NO2气体将针头插入胶塞密封如图丙然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定此时手握针筒有热感继续放置一段时间从活塞固定时开始观察气体颜色逐渐填变深或变浅原因是[已知2NO2gN2O4g在几微秒内即可达到化学平衡]
1现有pH＝3的HCl溶液100mL要使它的pH＝4如果加入蒸馏水需加水________mL如果加入pH＝5的HCl溶液需加入此HCl溶液________mL假定溶液体积有加和性下同2将pH＝8的NaOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝________3将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后该混合溶液的pH＝________425℃时pH＝a的10体积的某强酸与pH＝b的1体积的某强碱混合后溶液呈中性则a和b满足的关系为______________________________
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度其操作步骤如下①将碱式滴定管用蒸馏水洗净待测溶液润洗后再注入待测溶液调节滴定管的尖嘴部分充满溶液并使液面处于0刻度以下的位置记下读数将锥形瓶用蒸馏水洗净后用待测溶液润洗锥形瓶2～3次从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中②将酸式滴定管用蒸馏水洗净再用标准酸液润洗2-3次后向其中注入0.1000mol/L标准盐酸调节滴定管的尖嘴部分充满溶液并使液面处于0刻度以下的位置记下读数③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂进行滴定滴定至指示剂刚好变色且半分钟内颜色不再改变为止测得所耗盐酸的体积为V1mL④重复以上过程但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水测得所耗盐酸的体积为V2mL试回答下列问题1锥形瓶中的溶液从色变为色时停止滴定2该小组在步骤①中的错误是由此造成的测定结果偏高偏低或无影响3如图是某次滴定时的滴定管中的液面其读数为mL4根据下列数据滴定次数待测液体积mL标准盐酸体积mL滴定前读数mL滴定后读数mL第一次20.000.5022.60第二次20.001.0024.50第三次20.002.1024.00请计算待测烧碱溶液的浓度为
已知反应①101kPa时2Cs+O2g═2COg△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中H+aq+OHˉaq═H2Ol△H=﹣57.3kJ/mol.下列结论正确的是
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂请填写下列空白1用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时左手握酸式滴定管的活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视________直到因加入一滴盐酸后溶液由黄色变为橙色并___________为止2下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________填序号A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时开始仰视读数滴定结束时俯视读数3若滴定开始和结束时酸式滴定管中的液面如右图所示所用盐酸溶液的体积为________mL4某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度________________
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