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负极反应式为CH4 + 10OH－－8e－=== CO32－+ 7H2O 正极反应式为O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－ 随着不断放电，电解质溶液碱性不变 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
甲、乙中电解质溶液的pH都增大 理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)， 乙中产生4 mol Cl2 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 甲中A处通入CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－ = 
＋7H2O
该能量转化系统中的水是可以循环的 燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能 水电解系统中的阳极反应：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑ 燃料电池放电时的正极反应：H2－2e-＋2OH-＝2H2O
负极反应式为CH4 + 10OH－－8e－=== CO32－+ 7H2O 正极反应式为O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－ 随着不断放电，电解质溶液碱性不变 甲烷燃料电池也可以用稀硫酸做电解质溶液
甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 该燃料电池在使用过程中电解质溶液的浓度和性质均发生变化 负极反应式：CH4＋3H2O－8e－＝CO32－＋7H＋ 正极反应式：2O2＋4H2O＋8e－＝8OH－
该能量转化系统中的水是可以循环的 燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能 水电解系统中的阳极反应：4OH-－4e-＝2H2O.＋O2↑ 燃料电池放电时的正极反应：H2－2e-＋2OH-＝2H2O.
该能量转化系统中的水是可以循环的 燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能 水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 燃料电池放电时的正极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O
随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变 负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO
＋7H2O 通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大
a极是负极 正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- 电子由b通过灯泡流向a 氢氧燃料电池是环保电池
该能量转化系统中的水是可以循环的 燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能 水电解系统中的阳极反应:4OH--4e-
2H2O+O2↑ 燃料电池放电时的正极反应:H2-2e-+2OH-
2H2O
燃料电池的优点是能量转化率很高，反应物不必全部储藏在电池内 电解质为KOH，氢气和氧气构成的燃料电池在放电过程中KOH溶液的浓度不变 电池充电时，原电池的正极变成了电解池的阳极 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
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