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(1)甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是 。 (2) 若用甲烷—氧气...
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高中化学《湖南师大附中2013-2014第二学期期中考试》真题及答案
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按照要求写出下列反应方程式1硅酸钠的水溶液俗称水玻璃向其中通入过量的CO2会出现软而透明的凝胶胶体其
化学与人类生活生产有着密切的联系12017年5月我国首次海域可燃冰试采成功可燃冰主要含有甲烷水合物请
目前使用的燃料大多数来自化石燃料1化石燃料包括天然气煤2天然气的主要成分是甲烷甲烷燃烧的化学方程式为
选择氧气一氧化碳二氧化碳氢气甲烷填空并写出有关反应的化学方程式1能使带火星的木炭复燃的是反应的化学方
1在通常情况下甲烷的化学性质它与高锰酸钾等不反应即填能或不能使酸性高锰酸钾溶液褪色也不与或反应但在一
请用化学方程式解释下列问题1稀硫酸可用来除铁锈2甲烷燃烧.
甲烷和乙醇都是优质燃料.1写出乙醇的化学式.2写出甲烷完全燃烧的化学方程式.
如图所示U.型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气体积比为14的混和气体假定氯气在水中溶解度可以忽略将
化学方程式是学习化学的重要工具之一写出下列反应的化学方程式并指明反应类型化合分解氧化之一1用氢气做燃
氢氧化钠固体容易吸收空气中___________而潮解所以必须密封保存实验室常用来作气体的干燥剂吸收
碳有性常用作燃料碳充分燃烧的化学方程式碳不充分燃烧化学方程式．
请按照要求写出下列化学反应的化学方程式1在氧气中燃烧时火星四射2在军事上用作照明弹的化学反应3天然气
13mol甲烷燃烧时生成液态水和二氧化碳同时放出2670.9kJ的热量写出该反应燃烧热的热化学方程式
1甲烷通常用来作燃料其燃烧反应的化学方程式是2若用甲烷—氧气构成燃料电池电解质溶液为KOH溶液试写出
对于甲烷燃烧的化学方程式配平系数是正确的
天然气的主要.成分是甲烷CH4它是一种清洁能源.甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水写出该反应的化学
镁在空气中燃烧时能发出耀眼的白光可用来制造镁闪光灯其反应的化学方程式为_______________
甲烷乙醇和氢气都是常见的燃料.1上述三种物质中属于化石燃料的是.2乙醇的化学式为.3将甲烷点燃用一只
天然气完全燃烧的化学方程式为乙醇完全燃烧的化学方程式消防队员常用__水枪灭火其灭火原理是氢气作燃料的
按要求书写化学方程式①赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理②铁制容器不能用来盛装CuSO4溶液的原因③用稀硫
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298K时在FeCl３酸性溶液中加少量锌粒后Fe3+立即被还原成Fe2+据此某学习小组设计如图所示的原电池装置下列有关说法正确的是
氯化铁是常见的水处理剂利用废铁屑可制备无水氯化铁实验室制备氯化铁的装置如右图已知废铁屑中的杂质不与盐酸反应1实验制备操作步骤如下Ⅰ.打开弹簧夹填K1或K2关闭弹簧夹填K1或K2并打开活塞a缓慢滴加盐酸Ⅱ.当时关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2当A.中溶液完全进入烧杯后关闭活塞aⅢ.将烧杯中溶液经过操作后得到FeCl3·6H2O晶体Ⅳ.最后将FeCl3·6H2O晶体制成无水氯化铁2当盐酸与A.中废铁屑接触后发生的化学反应方程式是3写出H2O2溶液中发生的反应的离子反应方程式4铁制品易生锈采用电化学防腐的方式可以防止铁制品生锈请利用石墨为辅助电极材料完成铁制品防腐示意图并做相应标注
图为氢氧燃料电池的结构示意图电解质溶液为KOH溶液电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时便可在闭合回路中不断地产生电流.这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染无噪音高效率的特点试回答下列问题1图中通过负载的电子流动方向______填向左或向右.2写出氢氧燃料电池工作时正极反应式3放电过程中负极附近溶液的pH填增大减小保持不变电解质溶液的pH填增大减小保持不变4若把H2换为甲烷写出负极电极反应式当电路中有16mol电子通过时还原剂消耗的质量为
工业上由黄铜矿主要成分CuFeS2冶炼铜的主要流程如下1气体A.中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收a.浓H2SO4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水2用稀H2SO4浸泡熔渣B.取少量所得溶液滴加KSCN溶液后呈红色说明溶液中存在填离子符号检验溶液中还存在Fe2＋的方法是注明试剂现象3由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为4以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜含AlZnAgPtAu等杂质的电解精炼下列说法正确的是a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极发生氧化反应c.溶液中Cu2＋向阳极移动d.利用阳极泥可回收AgPtAu等金属5利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4若将该反应设计为原电池其正极电极反应式为
1从NaClCuSO4两种电解质中选取适当的物质按电解要求填写填化学式①以铜为电极进行电解时电解质浓度不变则采用的电解质是__________②以碳棒为电极进行电解时使电解质和水的质量均变小则采用的电解质是________此电解反应的阳极反应式电解池的总反应化学方程式2①甲同学用直流电源碳棒铜棒和稀硫酸为原材料实现了在通常条件下不能发生的反应Cu＋H2SO4稀===CuSO4＋H2↑则该同学选用的阳极材料是_______②乙同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时看到碳棒和铜棒上都有气泡产生但铜棒却没有被腐蚀请你选出最可能的原因填字母代号A.铜被稀硫酸钝化B.碳棒和铜棒与电源正负极接反此时的电解池的总反应为________________________
铁是应用最广泛的金属铁的卤化物氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物1要确定铁的某氯化物FeClx的化学式可利用离子交换和滴定地方法实验中称取0.54g的FeClx样品溶解后先进行阳离子交换预处理再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱使Cl-和OH-发生交换交换完成后流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定滴至终点时消耗盐酸25.0mL计算该样品中氯的物质的量并求出FeClx中x的值列出计算过程2现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品采用上述方法测得nFe∶nCl=1∶2.1则该样品中FeCl3的物质的量分数为在实验室中FeCl2可用铁粉和反应制备FeCl3可用铁粉和反应制备3FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质该反应的离子方程式为4高铁酸钾K2FeO4是一种强氧化剂可作为水处理剂和高容量电池材料FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4其反应的离子方程式为与MnO2—Zn电池类似K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池K2FeO4在电池中作为正极材料其电极反应式为该电池总反应的离子方程式为
某小组为研究电化学原理设计如右图装置下列叙述不正确的是
某原电池装置如下图所示电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl下列说法正确的是
如右图所示杠杆AB两端分别挂有体积相同质量相等的空心铜球和空心铁球调节杠杆并使其在水中保持平衡然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液一段时间后下列有关杠杆的偏向判断正确的是实验过程中不考虑铁丝反应及两球的浮力变化
磁流体是电子材料的新秀它既具有固体的磁性又具有液体的流动性制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2SO43的溶液混合再滴入稍过量的NaOH溶液随后加入油酸钠溶液即可生成黑色的分散质粒子直径在36～55nm的磁流体下列说法中正确的是
FeCl3在现代工业生产中应用广泛某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2SI.经查阅资料得知无水FeCl3在空气中易潮解加热易升华他们设计了制备无水FeCl3的实验方案装置示意图加热及夹持装置略去及操作步骤如下①检查装置的气密性②通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成④.⑤体系冷却后停止通入Cl2并用干燥的N2赶尽Cl2将收集器密封请回答下列问题装置A.中反应的化学方程式为——————第③步加热后生成的烟状FeCl3大部分进入收集器少量沉积在反应管A.的右端要使沉积得FeCl3进入收集器第④步操作是——————操作步骤中为防止FeCl3潮解所采取的措施有填步骤序号——装置B.中的冷水作用为——————装置C.的名称为————装置D.中FeCl2全部反应完后因为失去吸收Cl2的作用而失效写出检验FeCl2是否失效的试剂——在虚线框内画出尾气吸收装置E.并注明试剂II.该组同学用装置D.中的副产品FeCl3溶液吸收H2S得到单质硫过滤后再以石墨为电极在一定条件下电解滤液FeCl3与H2S反应的离子方程式为——————————————————电解池中H+再阴极放电产生H2阳极的电极反应为————————综合分析实验II的两个反应可知该实验有两个显著优点①H2S的原子利用率100%②——————————————————
用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液通过控制电压电解得以再生某同学使用石墨电极在不同电压x下电解pH＝1的0.1mol/LFeCl2溶液研究废液再生机理记录如下abc代表电压值序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a电极附近出现黄色有气泡产生有Fe3＋有Cl2Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色无气泡产生有Fe3＋无Cl2Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3＋无Cl21用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是________2Ⅰ中Fe3＋产生的原因还可能是Cl－在阳极放电生成的Cl2将Fe2＋氧化写出有关反应的离子方程式________________________________________________3由Ⅱ推测Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电原因是Fe2＋具有________性4Ⅱ中虽未检验出Cl2但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验记录如下序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅳa＞x≥c无明显变化有Cl2Ⅴc＞x≥b无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是________mol/L②Ⅳ中检验Cl2的实验方法_____________________________________________________________________③与Ⅱ对比得出的结论写出两点______________________________________________________________________________________________________________
锂锰电池的体积小性能优良是常用的一次电池该电池反应原理如图所示其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中生成LiMnO2回答下列问题1外电路的电流方向是由________极流向________极填字母2电池正极反应式为__________________________3是否可用水代替电池中的混合有机溶剂________填是或否原因是________________________________________________4MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应生成K2MnO4反应的化学方程式为____________________________________K2MnO4在酸性溶液中歧化生成KMnO2和MnO2的物质的量之比为________
污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题某研究小组利用软锰矿主要成分为MnO2另含有少量铁铝铜镍等金属化合物作脱硫剂通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2又制得电池材料MnO2反应条件已省略请回答下列问题1上述流程脱硫实现了____选填下列字母编号A.废弃物的综合利用B.白色污染的减少C.酸雨的减少2用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋其原因是________________________________3已知25℃101kPa时Mns＋O2g===MnO2sΔH.＝－520kJ/molSs＋O2g===SO2gΔH.＝－297kJ/molMns＋Ss＋2O2g===MnSO4sΔH.＝－1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是____________________________________4MnO2可作超级电容器材料用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2其阳极的电极反应式是________________________________5MnO2是碱性锌锰电池的正极材料碱性锌锰电池放电时正极的电极反应式是________________6假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应按照图示流程将am3标准状况含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆若SO2的脱除率为89.6%最终得到MnO2的质量为ckg则除去铁铝铜镍等杂质时所引入的锰元素相当于MnO2________kg
Zn-MnO2干电池应用广泛其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液1该电池的负极材料是________电池工作时电子从Zn极流向______填正极或负极2若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋会加速某电极的腐蚀其主要原因是欲除去Cu2＋最好选用下列试剂中的__________填代号A.NaOHB.ZnC.FeD.NH3·H2O3MnO2的生产方法之一是以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液制取请问MnO2在极产生阴极的电极反应式是若电解电路中通过2mol电子MnO2的理论产量为__________gMnO2的摩尔质量为87g/mol
如图所示杠杆AB两端分别挂有体积相同质量相等的空心铜球和空心铁球调节杠杆并使其在水中保持平衡然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液一段时间后下列有关杠杆的偏向判断正确的是实验中不考虑两球的浮力变化
镍氢电池NiMH目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型NiMH中的M.表示储氢金属或合金该电池在充电过程中的总反应方程式是NiOH2＋M===NiOOH＋MH已知6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6NiOH2＋NO下列说法正确的是
下列离子方程式错误的是
明矾石经处理后得到明矾[KAlSO42·12H2O]从明矾制备AlK2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示焙烧明矾的化学方程式为4KAlSO42·12H2O+3S===2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题1在焙烧明矾的反应中还原剂是2从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是3Al2O3在一定条件下可制得AlN其晶体结构如右图所示该晶体中Al的配位数是4以Al和NiOOH为电极NaOH溶液为电解液组成一种新型电池放电时NiOOH转化为NiOH2该电池反应的化学方程式是5焙烧产生的SO2可用于制硫酸已知25℃101kPa时2SO2g+O2g2SO3g△H1=-197kJ/molH2OgH2Ol△H2=-44kJ/mol2SO2g+O2g+2H2Og===2H2SO4△H3=-545kJ/mol则SO3g与H2Ol反应的热化学方程式是①焙烧948t明矾M=474g/mol若SO2的利用率为96%可产生质量分数为98%的硫酸②t
如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容为研究铁锈蚀的影响因素某同学做了如下探究实验序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题1上述实验中发生了电化学腐蚀的是填实验序号_______________在电化学腐蚀中负极反应是_______________正极反应是_______________2由该实验可知可以影响铁锈蚀速率的因素是_______________3为防止铁的锈蚀工业上普遍采用的方法是_______________答两种方法
以石墨为电极电解KI溶液其中含有少量酚酞和淀粉下列说法错误的是
已知锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2锂硫电池的总反应2Li＋SLi2S有关上述两种电池说法正确的是
下列关于溶液和胶体的叙述中正确的是
某同学组装了如图所示的电化学装置电极Ⅰ为Al其他电极均为Cu则图4
右图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置通电一段时间后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液则下列有关说法中正确的是
锂电池的构造如图所示电池内部→表示放电时Li+的迁移方向电池总反应可表示为Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C下列说法错误的是
2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系下列叙述错误的是
碘被称为智力元素科学合理地补充碘可防止碘缺乏病碘酸钾KIO3是国家规定的食盐加碘剂它的晶体为白色可溶于水碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘以碘为原料通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示请回答下列问题1碘是_________填颜色固体物质实验室常用_________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘2电解前先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液溶解时发生反应3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O将该溶液加入阳极区另将氢氧化钾溶液加入阴极区电解槽用水冷却电解时阳极上发生反应的电极反应式为______________________阴极上观察到的实验现象是____________________3电解过程中为确定电解是否完成需检验电解液中是否有I-请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案并按要求填写下表要求所需药品只能从下列试剂中选择实验仪器及相关用品自选试剂淀粉溶液碘化钾淀粉试纸过氧化氢溶液稀硫酸①实验方法②实验现象及结论4电解完毕从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下步骤②的操作名称是________________步骤⑤的操作名称是___________步骤④洗涤晶体的目的是___________________________
次磷酸H3PO2是一种精细磷化工产品具有较强还原性回答下列问题1H3PO2是一种中强酸写出其电离方程式_____________________________________________________________________________________________________2H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银从而可用于化学镀银①H3PO2中P.元素的化合价为________②利用H3PO2进行化学镀银反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1则氧化产物为________填化学式③NaH2PO2为________填正盐或酸式盐其溶液显________填弱酸性中性或弱碱性3H3PO2的工业制法是将白磷P4与BaOH2溶液反应生成PH3气体和BaH2PO22后者再与H2SO4反应写出白磷与BaOH2溶液反应的化学方程式____________________________________________4H3PO2也可用电渗析法制备四室电渗析法工作原理如图所示阳膜和阴膜分别只允许阳离子阴离子通过①写出阳极的电极反应式_________________________________________②分析产品室可得到H3PO2的原因_____________________________________________________________________________________________________________③早期采用三室电渗析法制备H3PO2将四室电渗析法中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替并撤去阳极室与产品室之间的阳膜从而合并了阳极室与产品室其缺点是产品中混有________杂质该杂质产生的原因是________________________________
新型高能钠硫电池以熔融的钠硫为电极以导电的陶瓷为固体电解质该电池放电时为原电池充电时为电解池反应原理为2Na＋xSNa2Sx1放电时Na发生_______反应S.作________极2充电时Na所在电极与直流电源的__________极相连3放电时负极反应为___________________________________________________充电时阳极反应为__________________________________________________4用此电池作电源电解饱和NaCl溶液当阳极产生33.6L.标准状况气体时消耗金属Na的质量为_________
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