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用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是（ ）
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高中化学《南宫中学2010——2011学年第二学期5月份月考化学试题》真题及答案
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下列有关金属的工业制法中正确的是
制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H
2
还原得镁
制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
用铝热法还原下列化合物用1mol下列物质制得金属时消耗铝最少的是
MnO
2
WO
3
Fe
3
O
4
Cr
2
O
3
下列有关金属的工业制法中正确的是
制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H
2
还原得镁
制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
下列有关金属的工业制法中正确的是
制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H
2
还原得镁
制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
冶炼金属常用以下几种方法①以C.CO或H2做还原剂的热还原法②利用铝热反应原理还原的铝热法③电解法④
金属热还原法广泛用于冶金过程中用金属A.或其合金作还原剂在高温下将另一种金属B.的化合物还原以制取金
下列有关金属冶炼的说法中不正确的是
用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁
在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝
用铝热法炼得熔点较高的金属铬
直接加热氧化汞得到金属汞
从高熔点氧化物中冶炼金属的常用方法是铝还原法即铝热反应法不能用铝热反应法从下列物质中冶炼金属的是
氧化镁
氧化铁
二氧化锰
氧化镍
分析推理是化学学习的方法之一下列实验推理中正确的是
金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系,所以铁、锌等金属一般用热还原法冶炼
钠比铜活泼,所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜
工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁,所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝
将镁条和铝片用导线连接后插进稀NaOH溶液中,镁条上产生气泡,说明铝比镁活泼
用铝热法还原下列化合物制得金属的物质的量各1mol需消耗铝最少的是
MnO
2
Co
3
O
4
WO
3
Cr
2
O
3
.用铝热法还原下列化合物制得金属各1mol需消耗铝最少的是
MnO
2
WO
3
Co
3
O
4
Cr
2
O
3
用铝热法还原下列物质制得金属各1mol消耗铝最少的是
Fe
3
O
4
MnO
2
Cr
2
O
3
V
2
O
5
用铝热法还原下列化合物制得金属各1mol需消耗铝最少的是
MnO
2
WO
3
Co
3
O
4
Cr
2
O
3
用铝热法还原下列物质制得金属各1mol消耗铝最少的是
Fe
3
O
4
MnO
2
Cr
2
O
3
V
2
O
5
用铝热法还原下列氧化物分别制得金属各1mol时理论上消耗铝最少的是
WO
3
MnO
2
FeO
Cr
2
O
3
用铝热法还原下列氧化物制得金属各1mol消耗铝最少的是
MnO
2
WO
3
Cr
2
O
3
Co
3
O
4
下列有关物质的工业制法中错误的是
制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠
制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁
制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅
制铝：电解液态氯化铝得铝
用铝热法还原下列化合物制得金属各1mol需消耗铝最少的是
MnO
2
Co
3
O
4
WO
3
Cr
2
O
3
下列有关金属冶炼的说法中不正确的是
用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁
在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝
用铝热法炼得熔点较高的金属铬
直接加热氧化汞得到金属汞
用铝热法还原下列物质制得金属各1mol消耗铝最少的是
MnO
2
Fe
3
O
4
Cr
2
O
3
V
2
O
5
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下列说法错误的是①做铝热反应实验需加少量氯酸钾固体②工业上用电解熔融氧化镁制取镁③电冶铝时原料是氯化铝④从海带提取碘的实验中要使用坩埚⑤工业上海水提溴的反应都是氧化还原反应
为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后再加入适量的盐酸这种试剂是
下列物质中属于两性化合物的是
双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂其化学式是NaAlOH2CO关于该物质的说法正确的是
某一镁铝合金5.0g完全溶于稀盐酸中加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀5.8g求合金中镁的质量分数
在实验室里要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来应选用下列试剂中的
世界组织把铝确定为食品污染源之一应加以控制使用铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品
将一定质量的镁铝合金投入200mL一定浓度的盐酸中合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图横坐标体积单位是mL纵坐标质量单位是g求1合金中Mg的质量2所用盐酸的物质的量浓度
NaMgAl三种金属各2mol分别跟1L1mol/L的稀盐酸反应时放出的氢气体积最大的是
在托盘天平的两盘上分别放有两个质量相同的烧杯各盛有6mol/LHCl100mL使天平达到平衡分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝若要使其充分反应后天平仍保持平衡则加入的镁与铝的质量之比为
下列关于金属铝的叙述中说法正确的是
把ag铁铝粉末溶于足量的盐酸中加入过量的NaOH溶液过滤出沉淀经洗涤干燥灼烧得到红棕色粉末的质量仍为ag则原合金中铁的质量分数为
足量的镁粉与一定质量的盐酸反应由于反应速率太快若要减慢反应速率但不影响产生氢气的总质量可以加入下列物质中的
由钠铁铝镁四种金属中的两种组成的混合物10克与足量的盐酸反应生成的氢气在标况下为11.2升则混合物中一定含有的金属是
某同学设计了两种方案制备氢氧化铝方案一2.7gAlX溶液AlOH3沉淀方案二2.7gAlY溶液AlOH3沉淀已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L右图是向X.溶液与Y.溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系相关说法正确的是
称取两份铝粉第一份加足量NaOH溶液第二份加足量盐酸如果要得到相同体积同温同压的氢气两份铝粉的质量比为
如图所示把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中试管中开始放入几小块镁片再用滴管滴入5mL盐酸于试管中试回答下列回答1实验中观察到的现象是____________________选填代号3分A.试管中镁片逐渐溶解B.试管中产生无色气泡C.烧杯外壁变冷D.烧杯底部析出少量白色固体2试管中发生的反应属于____________________选填氧化还原反应或非氧化还原反应3写出有关反应的离子方程式________________4由实验推知MgCl2溶液和H.2的总能量________填大于小于等于镁片和盐酸的总能量
下列物质分别与100mL2mol/L的盐酸恰好反应时所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是①镁粉②氧化镁③氢氧化镁④碳酸镁
铝在人体中积累可使人慢性中毒世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制铝在下列使用场合中必须加以控制的是
2013年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军考本斯号导弹巡洋舰避免了两军舰艇相撞据悉美国考本斯号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金单质钠和单质铝熔合而成做载热介质下列有关说法不正确的是
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol·L－1NaOH溶液至过量生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图回答下列问题1写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式2计算原合金中镁铝的质量请写出具体的计算过程计算结果保留一位小数
两份铝屑第一份与过量的盐酸反应第二份与过量的NaOH溶液反应产生氢气的体积比为1:2则第一份与第二份铝屑的质量比为
两份铝屑第一份与足量盐酸反应第二份与足量氢氧化钠溶液反应产生的氢气的体积比为1:2则第一份与第二份铝屑的质量比为
常温下可以用铝制容器盛装
将2.3gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应将反应后的溶液稀释定容为500mL下列说法正确的是
从海水中提取镁可按如下步骤进行①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳沉降过滤洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应结晶过滤得到含结晶水的晶体④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁⑤电解无水氯化镁得到金属镁下列说法中错误的是
为了除去铁粉中的少量铝粉可以选取下列哪种溶液
相同质量的钠镁铝与过量的稀硫酸反应在标况下产生氢气的体积比是
将一定量的钠铝合金置于水中合金全部溶解往溶液中加入1mol/L盐酸20mL此时沉淀量达到最大值则原合金中钠的质量为
两份铝一份加入足量强碱溶液中另一份加入足量盐酸中要使前后反应收集到的氢气量之比为1︰2则两份铝质量比为
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