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称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为
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高中化学《广东省汕头市澄海实验高级中学2013-2014学年高一化学上学期期末考试试题新人教版（有答案）》真题及答案
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称取两份铝粉第一份加足量NaOH溶液第二份加足量稀硫酸如果要得到相同体积同温同压的氢气两份铝粉的质量
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1∶3
3∶2
1∶1
称取两份铝粉第一份加足量的浓氢氧化钠溶液第二份加足量盐酸如要放出等体积的气体同温同压下两份铝粉的质量
1:2
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称取两份铝粉第一份加入足量的盐酸第二份加入足量的烧碱溶液若生成的氢气质量相同则两份铝粉的质量比为
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3.00分称取两份铝粉第一份加足量的NaOH溶液第二份加足量的盐酸若放出等量的气体则两份铝粉的质量
1：2
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两份质量相等的氧化钙第一份先加水生成氢氧化钙后再加足量稀盐酸反应第二份直接与足量稀盐酸反应它们所消
一定相同
第一份用的多
第二份用的多
无法比较
称取两份铝粉第一份加入足量的盐酸第二份加入足量的烧碱溶液若生成的氢气的质量相同则两份铝粉的质量比为
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两份铝屑第一份与足量稀盐酸反应第二份与足量氢氧化钠溶液反应产生的氢气的体积比为12则第一份与第二份铝
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有两份铝屑第一份与足量的稀盐酸反应第二份与足量的NaOH溶液反应产生氢气的体积之比为1:2第一份铝屑
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称取两份铝粉第一份中加入足量的盐酸第二份中加入足量的烧碱若同温同压下放出相同体积的气体则两份铝粉的质
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称取两份铝粉第一份加入足量的盐酸第二份加入足量的烧碱若同温同压下放出相同体积的气体则两份铝粉的质量比
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两份铝屑第一份与足量盐酸反应第二份与足量NaOH溶液反应产生的氢气的体积比为12相同状况下则第一份
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称取两份铝粉第一份加足量的NaOH溶液第二份加足量的盐酸若放出等量的气体则两份铝粉的质量比
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称取两份铝粉第一份加足量NaOH溶液第二份加足量稀硫酸如果要得到相同状态下等体积的氢气则两份铝粉的
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两份铝屑第一份与足量盐酸反应第二份与足量氢氧化钠溶液反应产生的氢气的体积比为1:2则第一份与第二份铝
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称取两份铝粉第一份加入足量的NaOH溶液第二份加入足量的盐酸溶液如果要得到相同体积同温同压的氢气则两
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称取两份铝粉第一份加足量的NaOH溶液第二份加足量的盐酸若放出等量的气体则两份铝粉的质量比为
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质量相等的两份铝粉第一份中加入足量的NaOH溶液第二份中加入足量的盐酸在同温同压下放出气体的体积比是
1∶2
2 ∶1
1∶4
1 ∶1
称取两份铝粉第一份加足量NaOH溶液第二份加足量硫酸如果要得到相同体积同温同压的氢气两份铝粉的质量比
1：1
1：3
3：2
1：2
称取两份铝粉第一份加足量的NaOH溶液第二份加足量的盐酸若放出等量的气体则两份铝粉的质量比为
1：1
2：3
1：2
1：3
称取两份铝粉第一份加入足量的盐酸第二份加入足量的烧碱若同温同压下产生相同体积的气体则两份铝粉的质量比
1:6
2:3
1:1
3:2
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下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应又能跟稀盐酸反应的是..①Al2O3②AlOH3③NH42CO3④NaHCO3⑤BaCl2
镁铝都是较活泼的金属下列描述中正确的是
下列物质组合中既能和酸反应又能和碱反应的化合物是①Al②Al2O3③AlOH3④NaHCO3
把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中然后向其中滴入溶液生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示求1镁铝合金的质量组成2盐酸的物质的量浓度3B.点沉淀的质量
除去镁粉中含有的少量铝粉可选用的试剂是
分析下图中各物质的转化关系已知A.是地壳中含量最高的金属元素单质1写出B.D.的化学式B.________D.________2写出离子方程式C.→D_______________________________________________________B.＋CO2→D__________________________________________________
依据MgAl单质的性质思考回答下列问题1铝的化学性质活泼为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能2Al既能溶于强酸又能溶于强碱所以说Al既有金属性又有非金属性你认为这种说法是否恰当为什么3铝与酸碱反应的实质是什么氧化剂是什么4镁在空气中充分燃烧所得固体产物可能有哪些________________用化学式表示
某无色溶液其中可能存在Na+Ba2+AlS2-S.S.取该溶液进行有关实验实验结果如图所示请回答:1沉淀甲的化学式为2由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为3沉淀丙中一定含有可能含有4综合上述信息该溶液中肯定存在的离子有:
下列变化不可通过一步实验直接完成的是
铝是地壳中含量最高的金属元素其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛1真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝其相关反应的热化学方程式如下Al2O3s＋AlCl3g＋3Cs===3AlClg＋3COgΔH＝akJ·mol－13AlClg===2All＋AlCl3gΔH＝bkJ·mol－1②Al4C3是反应过程中的中间产物Al4C3与盐酸反应产物之一是含氢量最高的烃的化学方程式为________________________________________________________________________2镁铝合金Mg17Al12是一种潜在的贮氢材料可在氩气保护下将一定化学计量比的MgAl单质在一定温度下熔炼获得该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al得到的混合物Y17MgH2＋12Al在一定条件下可释放出氢气①熔炼制备镁铝合金Mg17Al12时通入氩气的目的是________________________________________________________________________②在6.0mol·L－1HCl溶液中混合物Y.能完全释放出H21molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y.与上述盐酸完全反应释放出H2的物质的量为____________③在0.5mol·L－1NaOH和1.0mol·L－1MgCl2溶液中混合物Y.均只能部分放出氢气反应后残留固体物质的X射线衍射谱图如图所示X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同在上述NaOH溶液中混合物Y.中产生氢气的主要物质是__________填化学式
甲乙丙三种物质之间有如下转化关系1若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液则甲是丙是填化学式写出转化的离子方程式2若乙溶液中加入KSCN溶液有红色出现则甲是丙是填化学式写出甲转化的离子方程式
查阅有关资料知金属铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行第一步2Al＋6H2O===2AlOH3＋3H2↑第二步AlOH3＋NaOH===Na[AlOH4]试回答下列问题1书写金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________________2判断两步反应的反应类型第一步属________第二步属________用四种基本反应类型答题3请分析金属铝与氢氧化钠溶液的反应中氧化剂是________还原剂是________
MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石主要成分是MgCO3并含有MnCO3SiO2杂质制取MgSO4·7H2O的实验流程如下1第①步研磨的目的是____________________所得滤液主要含____________________________________等溶质2第②步反应的离子方程式为_________________________________3第③步浓缩结晶后要经过________洗涤干燥等步骤才可得到MgSO4·7H2O洗涤沉淀的基本操作是____________________________________________4若制得MgSO4·7H2O质量为82.00g测得MnO2质量为1.74g且测得第①步滤渣质量为4.70g忽略各物质在溶液中的溶解损失可计算出菱镁矿石中MgCO3的质量分数为____________________
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图横坐标体积单位是mL纵坐标质量单位是g求1加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为_______________________160--180mL过程中反应方程式为_______________________2合金中Mg的质量为____________g所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L
相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至体系中均无固体物质消耗碱量最多的是
下列各组物质稀溶液相互反应无论前者滴入后者还是后者滴入前者反应现象都相同的是
下列有关铝及其化合物的说法正确的是
等质量的Al分别加入到0.3L.1mol·L－1的盐酸和NaOH溶液中生成氢气的体积比为1∶2则加入Al的质量为
将amol钠和amol铝一同投入到mg足量水中所得溶液的密度为dg·mL－1则该溶液中溶质质量分数为
右图表示在某溶液中滴加BaOH2溶液时沉淀的物质的量随BaOH2的物质的量的变化关系该溶液的成分可能是
镁铝能够在空气中稳定存在的原因是
为确定某铝热剂含氧化铁和铝的组成分别进行下列实验1若取ag样品向其中加入足量的NaOH溶液测得生成的气体标准状况下同体积为bL.反应的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________样品中铝的质量是____________g2若取ag样品将其高温加热恰好完全反应该反应的化学方程式是__________________________________氧化铁与铝的质量比是________________________3待2中反应产物冷却后加入足量盐酸测得生成的气体体积为cL.该气体与1中所得气体的体积比c∶b＝________
若甲乙丙三位同学用规定的药品制备AlOH3规定必用的药品如下350g70%H2SO4溶液NaOH固体240g足量铝屑水不能用其他药品甲乙丙用各自设计的方案制得AlOH3的质量分别是W1W2W3三种实验方案如下甲铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1gAlOH3乙铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2gAlOH3丙→W3gAlOH3试回答1从充分利用原料降低成本和提高产率等因素分析实验方案最合理的是________2三位学生制得的AlOH3W1W2W3其质量由大到小的顺序是_______________________3制得AlOH3的最大质量是________
可用于分离MgCl2与AlCl3混合溶液的是
将表面已经完全钝化的铝条插入下列溶液中不会发生反应的是
甲乙丙三种物质之间有如下转化关系甲乙丙甲1若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液则甲是________丙是________填化学式写出乙丙转化的离子方程式______________________________2若乙溶液中加入KSCN溶液有红色出现则甲是______丙是________填化学式写出甲乙转化的离子方程式____________________________
铝能用于冶炼难熔的金属这是因为铝具有
由Al3+→AlOH3→AlO2―→→Al3+系列变化中中应填写的是
在做铝的燃烧实验时用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至其熔化会看到的现象是铝箔熔化失去光泽但熔化的铝并不滴落原因是________________________________
下列各项操作中能出现先产生沉淀然后沉淀又溶解现象的是______________①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
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