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能正确表示下列反应的离子方程式（ ）。
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高中化学《2018--2019榆树市第一高级中学校高三第二次考试 化学试题及答案》真题及答案
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下列叙述正确的是
H.
＋
+ OH
－
= H
2
O表示所有强酸和强碱的反应
所有的离子方程式都可以表示一类反应
单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示
凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式
下列说法正确的是
由于含K
+
的物质均易溶于水，所以离子方程式中不能出现K
+
酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：H
+
+OH
-
＝H
2
O
离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，该方程式一定正确
溶液中进行的反应：FeCl
3
+3KSCN
Fe(SCN)
3
+3KCl达到平衡时，加入少量KCl晶体，平衡不移动
按要求写出下列用语每空2分共8分1写出硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的反应的离子方程式2铝片与硝酸汞溶
下列叙述中正确的是
与碱反应生成盐和水的物质均属于酸
在离子方程式中盐类均要以离子形式表示
离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
Al
2
(SO
4
)
3
在水溶液中的电离方程式是Al
2
(SO
4
)
3
===Al
3
＋
＋SO
4
2
－
写出下列反应的离子方程式①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式____________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
写出下列反应的离子或化学方程式1写出氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式2写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子
离子反应方程式是指用参加反应的表示化学反应的方程式
将AgNO3溶液分别与HClNaClKCl溶液混合均有产生它们的离子反应方程式是说明离子反应方程式不
1在100℃时PH=7呈性.2碳酸钠溶液呈碱性的原因用离子方程式表示.3氯化铝溶液呈酸性的原因用离子
用分子式来表示化学反应的式子称为
化合物
化学方程式
离子方程式
反应式
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体其反应的离子方程式为不能用NaOH溶液的原
现有NaMgAlFeCu等五种金属单质1其中能在冷水中剧烈反应的是用化学式表示该反应的离子方程式为若
有些离子方程式能表示一类反应有些离子方程式却只能表示一个反应下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是
只有
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
按要求书写下列方程式1CaClO2的电离方程式___________________________
现有金属单质A.B.C.和气体甲乙丙及物质D.E.F.G.它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和
能正确表示下列反应的离子方程式是
选项A
选项B
选项C
选项D
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当锌与某浓度的硝酸反应时若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2∶5则还原产物可能是
将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中会析出白色沉淀取该沉淀分析知其中含Cl35.7%Cu64.3%SO2在上述反应中的作用是
下列反应中属于非氧化还原反应的是
RXY和Z是四种元素它们在常见化合物中均为+2价且X2+与R单质不反应已知X2++Z=X+Z2+Y+Z2+=Y2++Z则这四种阳离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
将纯铁丝5.21g溶于过量的稀H2SO4中在加热下用2.53gKNO3氧化溶液中的Fe2+待反应完全后剩余的Fe2+还需要12.0mL0.3mol/L的KMnO4溶液方能完全氧化已知Mn被还原为Mn2+计算后确定N的还原产物为
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯其反应为____KClO3＋____HCl浓→____KCl＋____ClO2↑＋____Cl2↑＋_____1请完成上述化学方程式并配平2浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________填序号①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性3产生0.1molCl2则转移电子的物质的量为__________mol4ClO2具有很强的氧化性因此常被用作消毒剂其消毒的效率以单位质量得到的电子数表示是Cl2的____________倍
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质O2H2CrO4CrOH3H2OH2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O21该反应中的还原剂是____2该反应中发生还原反应的过程是__________→___________3写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______________4如反应转移了0.3mol电子则产生的气体在标准状况下的体积为______
在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液迅速发生反应放出大量气体反应过程可表示如下①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O②H2O2+I2=2HIO③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O1H2O2在反应③中的作用是___________填选项符号A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂2有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂你认为_________填对或不对其理由______________________3上述反应说明H2O2I2HIO氧化性从强到弱的顺序是____________________
一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为NH4NO3→HNO3+N2+H2O在此反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
已知反应①H2S＋I2=S↓＋2H＋＋2I－②H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O③2I－＋Br2=I2＋2Br－④H2SO3＋I2＋H2O=SO42-＋2I－＋4H＋下列各组中粒子的还原性由强到弱的是
过氧化氢H2O2氧元素为-1价可作为采矿业废液消毒剂以消除采矿废液中剧毒的__KCN反应如下KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑已配平回答下列问题1生成物A的化学式是__________2该反应是否是氧化还原反应__________填是或不是若是则被还原的元素是_________若不是其理由是_________
1水消毒用的K2FeO4可用下列反应制备请配平□Fe2O3+□KNO3+□KOH→□K2FeO4+□KNO2+□H2O2用高铁酸钾K2FeO4处理来自河流湖泊的水以作为人们生活的饮用水这是一项较新技术下列叙述中正确的是①K2FeO4溶液有强酸性②K2FeO4有强氧化性③K2FeO4可使水软化④该过程中水被消毒和净化
既有氧化性又有还原性NaNO2大量进入血液时能将血红蛋白中Fe2+氧化成Fe3+正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白失去携氧功能引起人体中毒甚至死亡下列各组试剂不能检验的是
在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中被氧化的氨与未被氧化的氨的体积之比为
下列叙述中正确的是
关于反应H－＋NH3＝NH2-＋H2的说法中正确的是
用下列反应制取O2①KClO3MnO2分解②Na2O2加水③HgO加热分解④H2O2分解⑤KMnO4分解若制得等质量的O2则电子转移数目之比依次是
下列叙述正确的是
2005年是世界反法西斯战争胜利六十周年当年著名丹麦物理学家尼・玻尔N.Bohr为躲避纳粹分子对他钟爱的金制诺贝尔奖章的搜索他将其用王水浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成溶解成金溶液{1}Au+HNO3+3HCl=AuCl3+NO↑+2H2O②AuCl3+HCl=HAuCl4四氯合金酸从而躲过了纳粹分子的搜索战争结束后物理学家又根据反应③2HAuCl42HCl↑+3Cl2↑+2Au制得黄金并重新铸成金光灿烂的奖章这表现出了伟大科学家的非凡智慧和对祖国的无比热爱下列说法正确的是
2005年10月12日我国神舟六号载人飞船成功发射航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料点燃时铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ΔH＜0下列对该反应的叙述不正确的是
在氯氧化法处理含CN-的废水过程中液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐其毒性仅为氰化物的千分之一氰酸盐进一步被氧化为无毒物质1某厂废水中含KCN其浓度为650mg・L-1现用氯氧化法处理发生如下反应其中N均为-3价KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是___________2投入过量液氯可将氰酸盐进一步氧化为氮气请配平化学方程式KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O并标出电子转移方向和数目__________________3若处理上述废水20L使KCN完全转化为无毒物质至少需液氯____________g
在密闭容器中使溴跟氢氧化钠溶液充分反应发现在低温时只有1/2的溴转化为NaBr而高温时有5/6的溴转化为NaBr则低温时发生反应的化学方程式为______________________高温时发生反应的化学方程式为_____________________
金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2它是一种环境污染物人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液使NaNO2转化为无毒物质该反应分两步进行第一步NaNO2＋NH4ClNaCl＋NH4NO2第二步NH4NO2N2↑＋2H2O对第二步反应的叙述中正确的是①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
属钛Ti的机械强度高抗腐蚀能力强有未来金属之称工业上常用硫酸分解钛铁矿FeTiO3的方法来制取TiO2再由TiO2制取金属钛主要反应有①FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O②TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4③H2TiO3TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO⑤TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti下列叙述不正确的是
氧化还原反应的实质是
在一定条件下KIZnFeBr2分别与足量的Cl2反应如果三个反应中得失电子数目相等则KIZnFeBr2的物质的量之比为
常温下在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2X＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-由此判断下列说法错误的是
已知NaNO2能发生如下反应□NaNO2+□HI――□NO↑+□NaI+□H2O+□I21配平上述反应的化学方程式将化学计量数填入相应的方框中2上述反应中的氧化剂是_______________若有2.78mol的还原剂被氧化则被还原的氧化剂是__________mol3NaNO2与食盐一样有咸味误食会使人中毒可以用化学试剂和生活中常见的物质来鉴别NaNO2和NaCl现有下列物质①自来水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白糖⑤白酒⑥食醋鉴别时必须选用的物质是_____________填编号
ClO2是一种消毒杀菌效率高二次污染小的水处理剂实验室可以通过2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O反应制得下列说法正确的是
1在反应3BrF3＋5H2O=HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中若有6mol水发生氧化反应则BrF3被水还原的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿mol2已知RxO42-+MnO4-+H＋→RO2+Mn2++H2O此过程中若有0.2molRxO42-参加反应共转移0.4mol电子试回答①反应的氧化产物为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②x的值为＿＿＿＿＿＿＿＿＿③参加反应的氢离子的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿
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Fe(SCN)3 +3KCl达到平衡时，加入少量KCl晶体，平衡不移动
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