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某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示： 请回答下列问题： (1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进...
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高中化学《专题3.2 铝及其化合物试题带解析》真题及答案
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工业上常用NaOH溶液处理铝土矿主要成分为Al2O.3反应的化学方程式为Al2O.3+2NaOH=2
某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量查阅资料得知铝土矿的主要成分是Al2O3杂质是Fe2O3SiO
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量已知铝土矿的主要成分是Al2O3杂质是Fe2O3SiO2等从铝
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知①铝土矿的主
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工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中铝土矿的主要成分是A
铝土矿的主要成分是氧化铝Al2O3在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是___170t含氧化铝80%的
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
用NaOH溶液处理铝土矿主要成分为Al2O3反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
铝土矿的主要成分是氧化铝Al2O3在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是_______________
铝土矿的主要成分是Al2O3请按要求进行计算1Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为2Al2O3中
铝土矿中Al2O3含量和铝硅比高低是衡量铝土矿质量的标准之一
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某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量查阅资料得知铝土矿的主要成分是Al2O3杂质是Fe2O3SiO
取8.0g铝土矿主要成分是Al2O3溶于128.4g稀盐酸中盐酸恰好完全反应经过滤干燥后得到滤渣2.
铝土矿的主要成分是AL2O3和Fe2O3
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同物质的量浓度的NaClMgCl2AlCl3三种溶液的体积比是321则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为
近年来科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的其优点是硬度高密度小约为0.16g/cm3～0.5g/cm3比木材还轻可浮于水面又有很大的刚性且隔音保温是一种良好的建筑材料和轻质材料可大批量投放市场1铝制成铝箔作食品包装是利用它的A.金属光泽B.延展性C.导电性D.导热性2铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜氧化物而对铝起保护作用但这层氧化膜氧化物遇到强酸或强碱都会溶解且酸碱均与铝制品发生反应故不能用铝制品盛放酸性碱性食品①写出铝表面的氧化膜与NaOH溶液反应的离子方程式________②写出内层的铝与NaOH溶液反应的化学方程式________3已知金属元素铍与铝的单质和化合物的化学性质很相似试回答:鉴别BeOH2和MgOH2可用试剂________4镁铝混合粉末10.2g溶于500mL4mol/L盐酸中若加入2mol/L的氢氧化钠溶液使得沉淀达到最大量则需加入氢氧化钠溶液的体积为mL5若ag镁铝合金与过量NaOH溶液反应后测得生成氢气体积为bmL已换算为标准状况剩余固体的质量为cg则铝的相对原子质量为__________________
潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质大大提高了热能的传递和转化效率下列有关说法不正确的是
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4溶液中然后再滴加1mol·L－1的NaOH溶液请回答1若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V.变化如上图所示当V.1＝160mL时则金属粉末中nMg＝________molV.2＝________mL2若在滴加NaOH溶液过程中欲使Mg2＋Al3＋刚好沉淀完全则滴入NaOH溶液的体积V.NaOH＝________mL3若混合物仍为0.1mol其中Mg粉的物质的量分数为a用100mL2mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后再加入450mL1mol·L－1的NaOH溶液所得沉淀中无AlOH3满足此条件的a的取值范围是________
向amL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠反应完全后恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液则加入金属钠的物质的量为
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将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL－1质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体1120mL标准状况向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀下列说法不正确的是
下列关于物质的叙述中不正确的是
下列离子方程式书写正确的是
既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①Na2SiO3②AlOH3③SiO2④Al2O3⑤NaHCO3
将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中所得溶液的密度为ρg·cm－3则此溶液的物质的量浓度为
钠铝铁是三种重要的金属请回答下列问题1钠的金属活动性比铝的________填强或弱2将一小块金属钠投入水中发生反应的离子方程式为________________________________可观察到的实验现象是________填序号a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动3Fe跟Cl2在一定条件下反应所得产物的化学式是__________________将该产物溶于水配成溶液分装在两支试管中请回答a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液则溶液变成__________.向另一支试管中滴加NaOH溶液现象为___________________________________________________________________________________________________________反应的离子方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________
取四等份铝分别加入足量的下列溶液中充分反应后放出氢气最多的是
将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中不会发生反应的是
下列物质中既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的氧化物是
无水氯化铝在生产生活中应用广泛1氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体其反应的离子方程式为2工业上用铝土矿主要成分为Al2O3含有Fe2O3SiO2等杂质制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下已知一物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180升华300升华1023已知二:在I.处可以发生以下反应反应条件省略Al2O3+3C====2Al+3CO[来源:学*科*网]2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2SiO2+2C====Si+2CO请回答下列问题①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发气孔数目增多其作用是要求写出2种②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气则反应生成相对原子质量比硅大的单质是③已知Al2O3s+3Cs=2Als+3COgΔH1=+1344.1kJ·mol-12AlCl3g=2Als+3Cl2gΔH2=+1169.2kJ·mol-1由Al2O3C.和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为④步骤Ⅲ经冷却至室温后气体用足量的NaOH冷溶液吸收生成的盐主要有3种其化学式分别为NaClO3⑤结合流程及相关数据分析步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是
有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液其中Mg2＋为0.2mol·L－1Cl－为1.3mol·L-1要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为
无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2装置如图1主要步骤如下步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚装置B.中加入15mL液溴步骤2缓慢通入干燥的氮气直至溴完全导入三颈瓶中步骤3反应完毕后恢复至室温过滤滤液转移至另一干燥的烧瓶中冷却至0℃析出晶体再过滤得三乙醚合溴化镁粗品步骤4常温下用苯溶解粗品冷却至0℃析出晶体过滤洗涤得三乙醚合溴化镁加热至160℃分解得无水MgBr2产品已知①Mg和Br2反应剧烈放热MgBr2具有强吸水性②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5请回答1仪器A.的名称是____________实验中不能用干燥空气代替干燥N2原因是___________2如将装置B.改为装置C.图2可能会导致的后果是___________3步骤3中第一次过滤除去的物质是___________4有关步骤4的说法正确的是___________A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗涤晶体可选用0℃的苯C.加热至160℃的主要目的是除去苯D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴5为测定产品的纯度可用EDTA简写为Y4-标准溶液滴定反应的离子方程式Mg2++Y4-====MgY2-①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________②测定前先称取0.2500g无水MgBr2产品溶解后用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点消耗EDTA标准溶液26.50mL则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________以质量分数表示
有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液其中C.Mg2＋为0.2mol·L－1C.Cl－为1.3mol·L-1要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为
现有失去标签的CaCl2AgNO3HCl和Na2CO3四瓶溶液为了确定这四种溶液成分将他们编号为A.B.C.D.后进行化学实验.实验记录如下根据上述实验填空1A.B.C.三瓶溶液分别是用化学式表示_______________________________2写出B.和D.反应的离子方程式_____________3写出C.和D.反应的离子反应方程式______.4说明A.和B.不发生反应的理由_____________
氧化还原反应中水的作用可以是氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比较水的作用不相同的是①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②4FeOH2＋O2＋2H2O=4FeOH3③2F2＋2H2O=4HF＋O2④2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
有五种化合物①MgHCO32②AlOH3③Al④NH42CO3⑤Al2O3.跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有
将0.1molMgAl混合物溶于100mL3mol/LHCl中再滴加1mol/LNaOH溶液在滴加NaOH溶液的过程中沉淀的质量m随NaOH.溶液体积V.变化如图所示1写出A.→B段反应的离子方程式2A.点沉淀的总物质的量n=3欲使Mg2+Al3+刚好沉淀完全则加入NaOH溶液的体积为多少mL写出计算过程下同4若V1=60mL则混合物中Mg的物质的量为多少V3点所加NaOH溶液的体积为多少mL
把2mol钠和1mol铝的混合物小心地投入932g水中充分反应计算1生成气体的质量为多少2溶液中有几种溶质3各溶质的质量分数为多少1生成气体的质量为5g2溶液中有氢氧化钠和偏铝酸钠两种溶质3氢氧化钠的质量分数为4%偏铝酸钠的质量分数为8.3%
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶液请回答1若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V.变化如下图所示当V1＝160mL时则金属粉末中nMg＝________molV2＝_____________mL2若在滴加NaOH溶液过程中欲使Mg2＋Al3＋刚好沉淀完全则滴入NaOH溶液的体积VNaOH_____________mL3若混合物仍为0.1mol其中Mg粉的物质的量分数为a用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后再加入450mL1mol/L的NaOH溶液所得沉淀中无AlOH3满足此条件的a的取值范围是_____________
化学在生产和日常生活中有重要的应用下列说法中错误的是
现有八种物质①铝②氯气③A12O3④H2SO4⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦BaOH2固体⑧A12SO43请按要求回答下列问题1属于电解质的是填序号2mmol②的质量为ag则bg该气体在标准状况下的体积为L用mab表示317.1g⑧溶于水配成500mL溶液则溶液中SO42ˉ的物质的量浓度为4写出最适宜制取AlOH3的离子方程式5两物质溶液间发生反应的离子方程式为H++OH―＝H2O请写出该反应的化学方程式
用铝热法还原下列化合物制得金属各1mol需消耗铝最少的是
要除去NaCl溶液中含有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是
将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中所得溶液的密度为ρg·cm－3则此溶液的物质的量浓度为
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