你可能感兴趣的试题
在一定浓度下，平衡常数值越大则酸的电离度也越大 在一定浓度下，平衡常数值越大则酸的电离度越小 平衡常数值越大则溶液的浓度越大 平衡常数值越大则溶液的浓度越小
电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱 电离平衡常数不随浓度变化而变化 电离平衡常数与温度有关 电离平衡常数不随任何条件而改变
电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱 电离平衡常数与温度无关 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1〈K2〈K3
HF的电离平衡常数为7.2×10－4 HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
在18℃时溶解度比25℃时小 的电离是一个吸热过程 温度高时电离度变小 温度高时溶液中的氢离子浓度变小
四种平衡常数都是一个比值，没有单位 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关 对于同类型反应，化学平衡常数K.的大小反映了化学反应可能进行的程度
HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4 HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
在18℃时溶解度比25℃时小 的电离是一个放热过程 温度高时电离度变大 温度低时溶液中的氢离子浓度变大
酸的pH值 酸的电离常数 酸式盐的水解平衡常数的负对数 碱的pH值 碱的电离常数
在一定浓度下，平衡常数值越大则酸的电离度也越大 在一定浓度下，平衡常数值越大则酸的电离度越小 平衡常数值越大则溶液的浓度越大 平衡常数值越大则溶液的浓度越小
HF的电离平衡常数为7.2×10－4 HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱 电离平衡常数不随浓度变化而变化 电离平衡常数与温度有关 电离平衡常数不随任何条件而改变
在18℃时溶解度比25℃时小 电离是一个放热过程 温度高时电离度变大 温度低时溶液中的氢离子浓度变大
在18℃时溶解度比25℃时小 的电离是一个吸热过程 温度高时电离度变大 温度高时溶液中的氢离子浓度变小
电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱 电离平衡常数不随浓度的变化而变化 电离平衡常数与温度有关 电离平衡常数不随任何条件而改变
HF的电离平衡常数为7.2×10－4 HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
反应达到平衡时，X的转化率为80% 该反应的平衡常数表达式为K=
增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动 改变温度可以改变此反应的平衡常数
在18℃时溶解度比25℃小 的电离过程是放热过程 温度高时电离度变大 温度低时溶液中的氢离子浓度变大
HNO2的电离平衡常数是③ HNO2的电离平衡常数是① HCN的电离平衡常数是② HF的电离平衡常数是①
电离度越大，电离平衡常数越大； 浓度越稀，电离度越大，电离平衡常数越大； 在相同的温度下电离度可变，而电离平衡常数不变； 多元弱酸的每一步电离平衡常数是相同的
湘公网安备 43130202000226号