将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡.已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0....

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将N2和H2按一定比例混合在相同状况下其密度是H2的3.6倍取0.5mol该混合气体通入密闭容器内使

高炉煤气中可燃气体有

CO、H2、CH4； CO、H2、N2； CO、CO2、N2； CO2、H2、N2。

1已知2H2g+O2g=2H2Ol;△H=－571.6kJ/mol2H2g+O2g=2H2Og;△H

工业合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g.设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6molN2和

在两个容积相同的容器中一个盛有NH3另一个盛有N2H2的混合气体在同温同压下两容器内的气体一定具有相

原子数分子数质量密度

合成氨的反应为3H2+N22NH3其反应的速率可分别表示为vH2vN2vNH3单位为mol·L.－1

v(H2)＝v(N2)= v(NH3) v(H2)＝3 v(N2) v(N2)＝2 v(NH3) v(NH3)＝3/2v(H2)

将N2和H2按一定比例混合在相同状况下其密度是H2的3.6倍取0.5mol该混合气体通入密闭容器内使

恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g+3H2g

在一定温度下可逆反应N2g+3H2g2NH3g达到平衡的标志是

N2 H2 NH3 的浓度相等 1个N.≡N.键断裂的同时,有6个N.－H.键形成 N2 H2 NH3的分子数比为1:3:2 单位时间消耗n mol N2 ，同时生成3n mol H2

合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率.某工厂测得合成塔中N2H2混合气体的密度

在一定温度和一定压强的容器中充入4升N2和H2的混合气体反应达到平衡后恢复到原温度体积变为3.4升容

合成氨反应为3H2+N22NH3其反应速率可以分别为vH2vN2vNH3［mol·L·s-1］表示则

v(H2)=v(N2)=v (NH3) 3v(H2)=v(N2) v(NH3)=

v(H2) v(H2)=3v(N2)

在2L密闭容器中充入1molN2和3molH2一定条件下发生合成氨反应2min时达到平衡测得平衡时N

如图所示是298K.时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是

该反应的热化学方程式为： N2＋3H2

2 NH3　ΔH＝－92 kJ/mol a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线加入催化剂，该化学反应的反应热将发生改变在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1

合成氨反应为3H2+N22NH3其反应速率可以分别为vH2vN2vNH3［mol·L·s-1］表示则

v(H2)=v(N2)=v(NH3) 3v(H2)=v(N2) v(NH3)=

v(H2) v(H2)=3v(N2)

恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g+3H2g

在恒温恒压和使用催化剂的条件下已知在容积可变的密闭容器中充入1L含3molH2和1molN2的混合气

将N2和H2按一定比例混合其密度是相同状况下H2的3.6倍取出0.5mol该混合气体充入密闭容器里使

恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g＋3H2g

水泵类负载在工况点12运行时对应的扬程和转速分别为H1H2和N1N2它的扬程H与转速N符合关系式

H1/H2=N2/N1 H2/H1=N2/N1 H2/H1=（N2/N1）3 H2/H1=（N2/N1）2

将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡.已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0....

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