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0.12mol 0.11mol 0.09mol 0.08mol
当有12.8g Cu参加反应，转移的电子数为0.4NA个 还原剂是Cu，还原产物是Cu（NO3）2 反应中HNO3 既表现为酸性又表现为还原性 Cu（NO3）2既是氧化产物又是还原产物
S+KOH→K2SO3+K2S+H2O FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2O Cu20+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O NH4NO3→N2O↑+H2O
3 Cu + 8 HNO3（稀） ======= 3 Cu（NO3）2 + 2 NO↑+ 4 H2O CuO + 2 HNO3（稀） ======= Cu（NO3）2 + H2O C.+ 4 HNO3（浓） ======= CO2 ↑ + 4 NO2↑ +2 H2O 3 Ag + 4 HNO3（稀） ======= 3 AgNO3 + NO↑ +2 H2O
氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3 被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3 该反应的电子转移数为6e- 该反应中Cu(NO3)2 为氧化产物，H2O为还原产物
Cu和稀硝酸反应制Cu（NO3）2 Cu和浓硝酸反应制Cu（NO3）2 铜在空气中受热转化为CuO，再溶于稀硝酸制Cu（NO3）2 铜在氧气中受热转化为CuO，再溶于浓硝酸制Cu（NO3）2
a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+ 当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+ 当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中 Cu（NO3）2的质量分数相等
Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
和金属起置换反应的性质 还原性 强烈的氧化性 剧烈的腐蚀性
Cu +2H2SO4(浓) 
CuSO4 +SO2↑+2H2O Cu +Cl2 CuCl2 ，CuCl2+ H2SO4(浓) CuSO4 +2HCl↑ Cu + H2SO4 +H2O2 CuSO4 +2H2O 3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(浓) CuSO4 +2HNO3↑
消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O 制CuSO4：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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