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10g水和10g酒精混合后等于20g，可用质量守恒定律来解释
碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量一定等于碳和氧气的质量总和
红磷在空气中燃烧，生成的五氧化二磷一定大于参与反应的红磷质量
2L氢气和2L氧气燃烧，生成水的质量一定等于4g
铁丝在氧气中燃烧生成固体的质量大于原来铁丝的质量 50mL 水和50mL 酒精混合，总体积小于100mL 4g 硫和4g 氧气反应，一定生成8g 二氧化碳 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
一定含有碳、氢、氧三种元素 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 碳元素与氢元素质量比为3∶1 氢元素的质量分数为20%
蔗糖溶于水后的物质的总质量不变 50ml水与50ml酒精混合，总体积小于100ml 4g硫与4g氧气反应，一定生成8g二氧化碳 5g碳与8g氧气反应，一定生成13g二氧化碳
一定含有碳、氢两种元素 一定含有氧元素 该物质为有机化合物 氢元素的质量分数为20％
约等于10g 一定小于10g 一定大于10g 一定等于10g
1 g镁在4 g氧气中燃烧一定生成5 g氧化镁 2 g镁在3 g氧气中燃烧一定生成5 g氧化镁 3 g镁在2 g氧气中燃烧一定生成5 g氧化镁 4 g镁在1 g氧气中燃烧一定生成5 g氧化镁
有关实验数据如下表所示，则表中第三次实验生成B物质的质量为（ ）
A．10 B．8 12 6
表中a的值一定是5.6 若8.8g丙烷完全反应，则生成14.4g水 生成物X.中一定含有氢元素 若4.4g丙烷与16.0g氧气充分反应，则无X.生成
约等于10g 一定小于10g 一定大于10g 一定等于10g
4 g氢气和8 g氧气混合，点燃充分反应生成12 g水 3 g木炭在空气中完全燃烧，生成11 g二氧化碳，参加反应的氧气的质量为8 g 煤燃烧后，煤与氧气的质量总和与生成的气体的质量相等 镁条在空气里燃烧，生成的氧化镁的质量一定大于镁条的质量
约等于10g 一定小于10g 一定大于10g 一定等于10g
木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律 根据质量守恒定律，4g碳和16g氧气生成20g二氧化碳 根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量一定大于镁条的质量 化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应前后质量守恒
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