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高中化学《广东省广州市越秀区2013-2014学年高一下学期期末水平调研测试化学试题Word版含答案》真题及答案
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比较原子半径大小下列叙述中错误的是
K＞Na
S＞P
Al＞Si
Na＞Mg
下列关于软件测试的目的和准则的叙述中正确的是
软件测试是证明软件没有错误
主要目的是发现程序中的错误
主要目的是确定程序中错误的位置
测试最好由程序员自己来检查自己的程序
改正下列叙述中的错误刖是从刀月声到是从刀至声期是从月其声胳是从月各声
改正下列叙述中的错误闻之有献于公左传·隐公元年中献是动词用作状语为恭敬献上之意
关于氨的下列叙述中错误的是
是一种制冷剂；
氨在空气中可以燃烧；
氨易容于水；
氨水是弱碱。
下列关于数组的叙述中错误的是
6
7
8
9
下列关于血液功能的叙述中错误的是
运输物质
防御保护
调节体温
连结
改正下列叙述中的错误在以缚即炉火烧绝之柳宗元童区寄传中缚为动词用绳子缚的意思
改正下列叙述中的错误观前之死亡不知戒柳宗元蝜蝂传中死亡为动词的使动用法即使前人死亡的意思
设有定义语句inta[]={667799}则下列对此语句的叙述中错误的是
LOCATE FOR
SEEK
FOUND
GOTO
改正下列叙述中的错误在孤与老贼势不两立资治通鉴·赤壁之战中势为主语即势力或力量的意思
改正下列叙述中的错误碧是从王从石从白休是从人木声
对于查询输出到临时表中的叙述下列说法错误的是
．DBF
．DBC
．DCX
．DCT
改正下列叙述中的错误在卒相与欢为刎颈之交史记·廉颇蔺相如列传中交为动词指交往
改正下列叙述中的错误齐将田忌善而客待之史记·孙子列传中客即把他当作客人的意思
下列叙述中正确的是
软件测试的目的是确定程序中错误的位置
软件测试的目的是发现程序中的错误
软件调试的目的是发现程序中的错误
软件调试后一般不需要再测试
改正下列叙述中的错误诸将皆以为赵氏孤儿良已死史记·赵世家句中的良是人名
改正下列叙述中的错误金就砺则利荀子·劝学句中砺的意思是锋利劝学的劝是劝说的意思
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A.B.C.D.E.是位于短周期的主族元素已知①热稳定性HmD＞HmC②具有相同的电子层结构③A与B.在同一周期在该周期所有主族元素中A.的原子半径最大B.的离子半径最小④A.与B.质子数之和是D.质子数的3倍依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题1HmDm的电子式___________________1分2能证明的还原性强弱的离子方程式为__________________________________3将E.的单质通入A.与D.形成的化合物的水溶液中其离子方程式为__________________________4常温下将等物质的量浓度的HmC溶液和A.的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合写出该反应的离子方程式5在该溶液中溶质中含有的化学键类型是1分6在A.B.C.E.单质中符合下列转化关系的是_____________填元素符号
A.B.D.E.F.为短周期元素非金属元素A.最外层电子数与其周期数相同B.的最外层电子数是其所在周期数的2倍B.在D.中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2E.＋与D2－具有相同的电子数A.在F.中燃烧产物溶于水得到一种强酸回答下列问题1A在周期表中的位置是________写出一种工业制备单质F.的离子方程式__________________________2BD.E.组成的一种盐中E.的质量分数为43%其俗名为__________其水溶液与F.单质反应的化学方程式为____________________________________________在产物中加入少量KI反应后加入CCl4并振荡有机层显______色3由这些元素组成的物质其组成和结构信息如下表物质组成和结构信息a含有A.的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物且原子数之比为1∶1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为________b的化学式为______________c的电子式为________d的晶体类型是________4由A.和B.D.元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体另一种化合物沼气的主要成分分子进入该空腔其分子的空间结构为__________
元素单质及其化合物有广泛用途请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题1按原子序数递增的顺序稀有气体除外以下说法正确的是________a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱酸性增强d.单质的熔点降低2原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________氧化性最弱的简单阳离子是________3已知化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________________________制铝时电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________4晶体硅熔点1410℃是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下Si粗SiCl4SiCl4纯Si纯写出SiCl4的电子式________________在上述由SiCl4制纯硅的反应中测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________5P2O5是非氧化性干燥剂下列气体不能用浓硫酸干燥可用P2O5干燥的是________a.NH3b.HIc.SO2d.CO26KClO3可用于实验室制O2若不加催化剂400℃时分解只生成两种盐其中一种是无氧酸盐另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________
已知A.B.C.D.E.五种元素的原子序数依次增大其中A.原子所处的周期数族序数都与其原子序数相等B.原子核外电子有6种不同的运动状态s轨道电子数是p轨道电子数的两倍D.原子L.电子层上有2对成对电子E.的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态1E元素基态原子的核外电子排布式为___________________2BC.D.三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________填元素符号其原因是___________________________3B2A4是石油炼制的重要产物之一B2A4分子中B.原子轨道的杂化类型为________1molB2A2分子中含________molσ键4已知D.E.能形成晶胞结构如图所示的两种化合物则化学式甲为____________________乙为______________________高温时甲易转化为乙的原因为______________________________
短周期元素X.Y.Z.W.的原子序数依次增大X.原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍Y.原子最外层只有2个电子Z.单质可制成半导体材料W.与X.属于同一主族下列叙述正确的是
下表是元素周期表短周期的一部分①②③④⑤⑥⑦1①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第▲周期▲族2可作为半导体材料的是▲写元素符号3表中元素⑥的原子结构示意图为▲4④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为▲该化合物的电子式为▲5表中元素①②③⑤⑦中原子半径由大到小的顺序是▲填数字序号6表中元素③⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为▲
绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具下列不属于绿色交通工具的是
元素A.B.C.都是短周期元素A.元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子B.的3p轨道上有空轨道A.B.同主族B.C.同周期C.是本周期中电负性最大的请回答1A原子的核外电子排布的轨道表示式________B.原子的核外电子排布式______________________C.原子的价电子排布式________2AB.C.的气态氢化物中最不稳定的是________填化学式3A.B.C.的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________4AC4的结构式为________中心原子A.的杂化方式________杂化是________填极性或非极性分子
4种相邻主族短周期元素的相对位置如表元素X.的原子核外电子数是M.的2倍Y.的氧化物具有两性回答下列问题M.N.X.Y.1元素X.在周期表中的位置是第________周期第________族其单质可采用电解熔融________的方法制备2MN.Y.三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________碱性最强的是________填化学式3气体分子MN2的电子式为________MN2称为拟卤素性质与卤素类似其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________
下列叙述错误的是
NaCuO.SiS.Cl是常见的六种元素1Na位于元素周期表第________周期第________族S.的基态原子核外有________个未成对电子Si的基态原子核外电子排布式为________________________2用>或
下列化学式可以表示一种物质的是
下列关于化学学习和研究的说法错误的是
元素周期表中第ⅦA.族元素的单质及其化合物的用途广泛1与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________2能作为氯溴碘元素非金属性原子得电子能力递变规律的判断依据是________填序号a.Cl2Br2I2的熔点b.Cl2Br2I2的氧化性c.HClHBrHI的热稳定性d.HClHBrHI的酸性3工业上通过如下转化可制得KClO3晶体NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式NaCl＋H2O===NaClO3＋________②Ⅱ中转化的基本反应类型是________________该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________________________________4一定条件下在水溶液中1molCl－ClOx＝1234的能量kJ相对大小如右图所示①D.是________填离子符号②B.→A＋C.反应的热化学方程式为________________用离子符号表示
科学家最近又发现了一种新能源——可燃冰它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物CH4·nH2O其形成过程是埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中厌氧型细菌把有机质分解最后形成石油和天然气其中许多天然气被包进水分子中在海底的低温与__下形成了类似冰的透明晶体这就是可燃冰这种可燃冰的晶体类型是
元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律请根据元素性质及题给信息回答下列问题⑴下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系Z.为核电荷数Y.为元素的有关性质把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中①ⅡA.族元素的最高正化合价②第三周期主族元素的最高价氧化物对应水化物的碱性⑵某同学得到两张有关几种短周期元素信息的表格表一元素代号L.M.Q.R.T.原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6－2+2－2表二元素代号元素特征信息A.其单质是密度最小的物质B.阴离子带两个单位负电荷单质是空气的主要成分之一C.其阳离子与B.的阴离子有相同的电子层结构且与B.元素可以形成两种以上的离子化合物D.其氢氧化物和氧化物都有两性与C.同周期E.与C.同周期原子半径在该周期最小①上述两张表格中指的是同种元素的是__________________________填元素代号②在两张表格中非金属性最强的元素原子的电子排布式为金属性最强的元素位于周期表的第周期族③写出A.B.C.形成的化合物的电子式④在短周期主族元素中E.元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是用元素符号表示⑤QT2形成的化合物在固态时为_________晶体⑥请写出一个能说明D.与L.金属性强弱的事实______________________________
下列判断正确的是
元素单质及其化合物有广泛用途请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题1按原子序数递增的顺序稀有气体除外以下说法正确的是________a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱酸性增强d.单质的熔点降低2原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________氧化性最弱的简单阳离子是________3已知化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________________________制铝时电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________4晶体硅熔点1410℃是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下Si粗SiCl4SiCl4纯Si纯写出SiCl4的电子式________________在上述由SiCl4制纯硅的反应中测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________5P2O5是非氧化性干燥剂下列气体不能用浓硫酸干燥可用P2O5干燥的是________a.NH3b.HIc.SO2d.CO26KClO3可用于实验室制O2若不加催化剂400℃时分解只生成两种盐其中一种是无氧酸盐另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________
已知X.Y.Z.为三种原子序数相连的元素最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4则下列说法不正确的是
某元素只存在两种天然同位素且在自然界它们的含量相近其相对原子质量为152.0原子核外的电子数为63下列叙述中错误的是
根据原子结构及元素周期律的知识下列推断正确的是
月球含有H.HeN.NaMgSi等元素是人类未来的资源宝库13He是高效核能原料其原子核内中子数为________2Na的原子结构示意图为________Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________3MgCl在工业上应用广泛可由MgO制备①MgO的熔点比BaO的熔点________填高或低②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2除去SiO2的离子方程式为__________________________SiO2的晶体类型为________③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收则生成的盐为________________写化学式4月壤中含有丰富的3He从月壤中提炼1kg3He同时可得6000kgH2和700kgN2若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg
现有X.Y.两种VA族元素下列事实不能说明X.的非金属性比Y.强的是
X.Y.Z.W.为四种短周期主族元素其中X.Z.同族Y.Z.同周期W.是短周期主族元素中原子半径最大的X.原子最外层电子数是核外电子层数的3倍Y.的最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是
某元素原子的质量数为52中子数为28其基态原子未成对电子数为
现有部分元素的性质与原子或分子结构如下表元素编号元素性质与原子或分子结构T.最外层电子数是次外层电子数的3倍X.常温下单质为双原子分子分子中含有3对共用电子对Y.M.层比K.层少1个电子Z.第3周期元素的简单离子中半径最小1写出元素T.在元素周期表中的位置▲2元素Y.与元素Z.相比金属性较强的是▲用元素符号表示下列表述中能证明这一事实的是▲填序号A.Y单质的熔点比Z.单质低B.Y的化合价比Z.低C.Y单质与水反应比Z.单质剧烈D.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z.强E.Y失去电子的数目比Z.少3T.X.Y.Z.中有两种元素能形成一种淡黄色的固体写出该化合物的电子式▲该物质中含有的化学键是▲4元素T.和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q.元素X.与氢元素形成的化合物W.气态时密度等于氧气Q.与W.发生氧化还原反应生成X.单质和T.的另一种氢化物写出该反应的化学方程式▲5X.与Z.形成的化合物ZX结构类似金刚石最高可稳定到2200℃推测属于▲晶体打开盛有ZX的袋口可闻到氨气味故应避水保存写出变质反应的化学方程式▲
X.Y.Z.三种短周期元素两两之间能组成5种化合物A.B.C.D.E.X.Y.Z.三种元素可组成化合物F.已知化合物A.B.C.中原子个数比都为1︰1B.为淡黄色固体C.E.常温下均为无色液体A.是化学式为XZ的离子化合物A.与E.反应生成F.和一种气体D.是化学式为X2Y的离子化合物D.的阴阳离子具有相同的电子层结构且与E.分子所含电子数相等请回答下列问题1X.元素的名称是________________2X.Y.Z.的原子半径从大到小的顺序是用元素符号表示____________________3写出F.的电子式______________________________4已知X.单质A.B.D.固体分别与E.反应都生成同一种物质其中X.单质A.B.分别与E.的反应均是氧化还原反应请写出X.单质B.分别与E.反应的化学方程式________________________________B.中含有的化学键是请举一例说明B.的用途______________________________________________________5请写出由化合物C.制取Y.的单质反应的化学方程式_______________________________
元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质下列说法正确的是
下列有关物质性质的比较正确的是①同主族元素的单质从上到下非金属性减弱熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小越难失去电子④元素的非金属性越强它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
下列结论错误的是
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