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某溶液的（H＋）浓度为10-3.1lmol/L，其pH值为（）。

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已知某酸性溶液的H+的浓度为0.01其PH值为

当pH值为7时呈中性这时水溶液中的H+离子浓度与离子浓度完全相等

O²⁺ OH^- O^-

有效酸度是指被测溶液中H+的浓度常用pH来表示其大小用来测定

某溶液的［H+］为0．1mol／L该溶液的pH值是

1 2 3 4 5

溶液的酸碱性是由氢离子浓度和氢氧根离子浓度所决定的当氢离子浓度[H+]大于氢氧根离子浓度[OH-]时

pH值的计算公式为

pH=Ig{c（H+）} pH=-Ig{c（H+）} pH=In{c（H+）} pH=-In{c（H+）}

当PH值为时呈中性这时水溶液中的H+离子浓度与OH－离子浓度完全相等

6 7 8

氢离子浓度pH值大小与溶液酸碱性的关系是[H+]pH值溶液的碱性

越小、越小；越强越大；越小；越强越小；越大；越强越大；越大；越强

水溶液中的[H+]的浓度为0.20mol/L则溶液的pH值为

11.7 7 0.7 1

某溶液的H+为0.1mol/L该溶液的pH值是

1 2 3 4

PH值表示较稀水溶液中或的量浓度H+量浓度的单位为如0.1mol/lNaOHpH=13相应地pOH=

将0.1mol·L-1HAC溶液加水稀释1倍其H+浓度和pH值变化趋势为

原来的1／2倍和增大原来的1／2倍和减小减小和增大增大和减小

某溶液的pH值为2说明该溶液.

H+浓度小于OH-浓度【H+】=0.01M 溶液中无OH- 【H+】=100M

某溶液的［H+］为0.1mol/L该溶液的pH值是

1 2 3 4 5

某溶液的pH值为2说明该溶液

H+浓度小于0H-浓度 [H+]=0.01M 溶液中无OH- [H+]=100M

pH值为2的溶液其[H+]是pH值为4的溶液的倍

用[H+]表示氢离子浓度的负对数来表示溶液的酸碱度该负对数就叫pH值

溶液中酸的浓度溶液中H+的浓度溶液中[H+]浓度溶液中H+浓度的负对数溶液中H+活度的负对数

对于常温下pH为1的硝酸溶液下列叙述正确的是

该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH大于3 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和该溶液中硝酸电离出的[H＋]与水电离出的[H＋]的比值为10－12 该溶液中水电离出的[H＋]是pH为3的硝酸中水电离出的[H＋]的100倍

当pH值为7时呈中性这时水溶液中的H+离子浓离子浓度完全相等

02 OH 0-

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