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粉煤灰(主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等)是燃煤发电过程中产生的废渣,粉煤灰的综合利用具有很大的价值. Ⅰ.研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究. (1)以硫...
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高中化学《北京市丰台区2017届高三化学二模试卷带解析 》真题及答案
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保护渣的基础渣料中含有.AL2O3和SiO2
案例某公路工程施工中施工单位在路面无机结合料稳定基层施工过程中出现以下情况 1.由于本工程的路面属
关于无机结合料稳定土正确的有
对于细粒土而言,土的均匀系数应大于5,液限不应超过40,塑性指数不应大于17
粉煤灰中SiO2、Al2O3和Fe2O3的总含量应大于70%,烧失量不应超过20%
干粉煤灰可以应用
煤渣的最大粒径不应大于30mm
湿粉煤灰不可以应用
无机结合料稳定基层施工对粉煤灰的技术要求为粉煤灰中SiO下标2Al下标2O下标3和Fe下标2O下标3
10%
20%
30%
40%
生料中Al2O3主要来自于
石灰石
砂岩
铁粉
粉煤灰
工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中铝土矿的主要成分是A
在硅酸盐水泥生产中为便于配料又不掺硅质校正原料要求黏土质原料的SiO2与Al2O3和Fe2O3之和之
3.7-4.1
2.9-4.0
2.7-3.1
2.5-3.0
已知熟料中各化学成分如下SiO222.93Al2O35.93Fe2O34.48CaO64.24求熟料
电炉炉渣主要成份为CaOSiO2FeOFe2O3以及MgOP2O5TiO2Al2O3Cr2O3等
在开滦各矿的煤灰成分中三项煤灰成分之和往往超过85%
SiO2、CaO、Al2O3
SiO2、MgO、Fe2O3
SiO2、TiO2、Al2O3
SiO2、Al2O3、Fe2O3
生料中Al2O3主要来自粉煤灰
矿渣水泥后期强度发展快主要是因为的水化反应产生越来越多水化产物
活性SiO2和Al2O3与CaO
活性SiO2和Al2O3与Ca(OH)2
活性SiO2和Al2O3石膏
活性SiO2和Al2O3与未水化的水泥颗粒。
粉煤灰水泥后期强度发展快的最主要原因是水化反应生成物越来越多的结果
活性SiO2和Al2O3与C3S;
活性SiO2和Al2O3与CA(OH)2;
二次反应促进了熟料水化
(B+C)
案例某公路工程施工中施工单位在路面无机结合料稳定基层施工过程中出现以下情况 1由于本工程的路面属高
硅酸盐水泥熟料主要化学组成为CaoSio2Fe2o3Al2o3还有少量的和在熟料煅烧过程中主要起熔剂
泥质岩的化学成分以为主
Sio2、Fe2O3、H2O
Sio2、Al2O3、H2O
SiO2、Al2O3
SiO2、MgO、H2O
案例某公路工程施工中施工单位在路面无机结合料稳定基层施工过程中出现以下情况 1由于本工程的路面属高
铁的氧化物有多种用途请解答下面有关问题1赤铁矿的主要成分是Fe2O3是工业炼铁的主要原料之一写出由F
酸性氧化物酸性由弱而强的顺序为Al2O3Fe2O3MgOP2O5SiO2
煤灰成分分析中常量法只用于SiO2Fe2O3的测定
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甲酸和乙酸都是弱酸当它们的浓度均为0.10mol・L-1时甲酸中的cH+约为乙酸中cH+的3倍现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b以及0.10mol・L-1的乙酸经测定它们的pH从大到小依次为a乙酸b由此可知
在溶液中下列关系正确的是
若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应则二者物质的量浓度之比应为
在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L盐酸完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为
1为了提高生活用水的卫生标准自来水厂常用Cl2和FeSO4・7H2O同时使用进行消毒净化以改善水质其原理是_________2浓度均为0.1mol/L的下列溶液①NaHSO4②H2SO4③H3PO4④Al2SO43⑤Na2CO3⑥NaHCO3⑦NaNO3溶液的pH由小到大的顺序是________31×10-5mol・L-1的盐酸溶液稀释1000倍后该盐酸溶液的pH为___________
已知25℃时0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液的电离常数约相等KNH3・H2O=KCH3COOH=1.75×10-5醋酸钠中的醋酸根离子能发生水解反应CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-而使溶液呈碱性现有25℃时的0.1mol/L醋酸溶液其pH约为3向其中加入少量醋酸钠晶体并使之溶解后发现溶液的pH增大对此有两种不同的解释甲同学认为醋酸钠水解后呈碱性增大了cOH-故而溶液的pH增大乙同学认为醋酸钠溶于水后电离出大量的醋酸根离子抑制了醋酸的电离使cH+减小故而溶液的pH增大1根据中学所学知识你认为上述解释中哪一种正确简述你的理由2请从固体NaOH固体NaHCO3固体CH3COONH4固体NH4Cl中选择一种试剂设计一个简单的实验用以证明上述哪种解释合理
分别向含有下列离子的溶液中加入NaOH固体溶液体积不变能引起离子浓度减少的是
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
计算25℃下CaF2s1在水中2在0.010mol・L-1CaNO32溶液中3在0.010mol・L-1NaF溶液中的溶解度mol・L-1并比较三种情况下CaF2溶解度的相对大小[已知25℃时KspCaF2=2.7×10-11]
25℃时若体积为VapH=a的某一元强酸与体积VbpH=b的某一元强碱混合恰好中和且已知Va
已知氢氧化镁饱和溶液中存在下列平衡MgOH2sMg2+aq+2OH-aq某同学在t℃室温下用纯水制备了一份氢氧化镁饱和溶液测得溶液的pH为101用上述测定数据计算在t℃时氢氧化镁的溶解度用mol・L-1单位表示2计算在t℃时氢氧化镁的Ksp
已知某溶液中只存在OH-CH3COO-H+和Na+四种离子某同学推测离子浓度有如下关系A.cNa+>cCH3COO->cH+>cOH-B.cNa+>cCH3COO->cOH->cH+C.cCH3COO->cNa+>cH+>cOH-D.cNa+>cOH->cCH3COO->cH+请回答下列问题1若溶液只溶解了一种溶质则该溶质是______上述四种离子浓度的大小顺序为________________2若上述关系C是正确的则该溶液的溶质是________若上述关系D是正确的则该溶液的溶质是______________
对某酸性溶液可能含有Br-SO42-H2SO3NH4+分别进行如下实验①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时溶液略显黄色再加入BaCl2溶液时产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是
难溶化合物的饱和溶液中存在如下平衡AgClsAg+aq+Cl-aqAg2CrO4s2Ag+aq+aq在一定温度下KspAgCl=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2・L-2KspAg2CrO4=[Ag+]2[]=1.1×10-12mol3・L-3现用0.01mol・L-1的AgNO3溶液滴定0.01mol・L-1的KCl和0.01mol・L-1K2CrO4的混合液Cl-和谁先沉淀___________当刚析出Ag2CrO4沉淀时溶液中Cl-的浓度为__________设体积不变
向0.1mol・L-1NaOH溶液中通入过量CO2后溶液中存在的主要离子是
常温下将V1mLc1mol/L的氨水滴加到V2mLc2mol/L的盐酸中下列结论正确的是
若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合恰好完全反应则该氨水的电离度可表示为
某化工厂生产皓矾ZnSO4・7H2O结晶前的饱和溶液酸性中含有少量Cu2+Fe3+Fe2+等杂质已知0.01mol・L-1的Fe3+开始沉淀为FeOH3到完全沉淀的pH范围为2.7~3.7饱和ZnSO4溶液0.34mol・L-1开始沉淀为ZnOH2到完全沉淀的pH值范围为5.7~8.0当pH
为维持人体内电解质平衡人在大量出汗后应及时补充的离子是
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH大于10.1mol/L某一元碱BOH溶液里cH+/cOH-=10-12将两种溶液等体积混合后所得溶液中各离子的物质的量浓度的关系正确的是
用水稀释0.1mol/L氨水时溶液中随着水量的增加而减小的是
把NH4Cl晶体溶于水中得到饱和NH4Cl溶液若在该溶液中加入镁条观察到有气泡产生点燃该气体有爆鸣声此气体是_____产生该气体的原因是_____________________________用离子方程式表示微热后能放出有刺激性气味的气体它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该气体是______产生该气体的原因是_________________________________总反应的离子方程式为_____________________________
某温度下100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水则所得溶液的溶质质量分数是
稀释浓的弱酸溶液和稀释浓的强酸溶液cH+变化规律是否一样
常温时以下4种溶液pH最小的是
有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液以上各瓶溶液所含离子.分子总数的大小顺序是
下列叙述中错误的是
已知的一元酸HX溶液和的一元碱YOH溶液混合后溶液呈中性下列判断正确的是
0.1mol・L-1NaOH和0.1mol・L-1NH4Cl溶液等体积混合后离子浓度大小正确的次序是
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