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两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道 NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 氨气分子是四原子化合物，甲烷为五原子化合物
某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化 某微粒空间构型为V.形，则中心原子一定有孤电子对 某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子 某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’
PCl3分子是三角锥形，这是因为P.原子是以sp3杂化的结果 sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体 AB3型的分子空间构型必为平面三角形
上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 A.若n=2，则分子的立体构型为V.形 若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 以上说法都不正确
上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（ ） A. 若
=2，则分子的立体结构为V.形 若=3，则分子的立体结构为三角锥形 若=4，则分子的立体结构为正四面体形 以上说法都不正确
OF2 SO2 H3O+ NH
福岛核电站泄露的放射性物质131I.与127I.互为同位素，化学性质几乎相同 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述 凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体 钠原子L.层共有8种运动状态不同的电子
NH
PH3 H3O＋ OF2
两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 NH3分子中N.原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 原子形成4个杂化轨道。 C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强。 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
上没有孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是( ) A.若n＝2，则分子的立体结构为V.形 若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形 若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形 以上说法都不正确
PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子采用sp2杂化的结果 乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的 中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V.形 AB3型的分子空间构型必为平面三角形
上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ） A. 若n＝2，则分子的空间构型为V.形 若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型 若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型 以上说法都不正确
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