氨气分子的立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

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两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 NH3分子中N.原子形成3个杂化轨道，CH4分子中原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 NH3分子中有3个σ键，而甲烷分子中有4个 σ键

CH4 正四面体形 BCl₃ 三角锥形 CO₂ 平面三角形 SO₂ 直线形

平面四边形四面体形四角锥形平面三角形

正三角形三角锥形正四面体形直线形

两种分子的中心原子子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。 NH₃分子中N.原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中原子形成4个杂化轨道。C.NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 A.若n=2，则分子的立体构型为V.形　　　若n=3，则分子的立体构型为三角锥形若n=4，则分子的立体构型为正四面体形　　　以上说法都不正确

正三角形三角锥形正四面体形直线形

两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化 NH₃分子中N.原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中原子形成4个杂化轨道 C.NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

正四面体形 V.形三角锥形平面三角形

正三角形三角锥形正四面体形直线形

两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。 NH₃分子中N.原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中原子形成4个杂化轨道。C.NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。以上说法都不正确。

SO₂ 直线形 NH₄^＋正四面体形 CS₂ 平面三角形 BF₃ 三角锥形

两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化， CH₄是sp³型杂化 NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 NH₃分子中N.原子形成3个杂化轨道，CH₄分子中C.原子形成4个杂化轨道。氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。 NH₃分子中N.原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中原子形成4个杂化轨道。 C.NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

两种分子的中心原子杂化类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化 NH₃分子中N.原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中原子形成4个杂化轨道。 C.NH₃分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强。氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

正四面体形 V.形三角锥形平面三角形

SO₂直线形 CO₂平面三角形 BCl₃三角锥形 CH₄正四面体形

PCl₃分子是三角锥形，这是因为磷原子采用sp²杂化的结果乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp³杂化轨道形成的中心原子采取sp³杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V.形 AB₃型的分子空间构型必为平面三角形

正四面体平面三角形三角锥形不能确定

①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子只有④为非极性分子，其余为极性分子只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子只有①③是非极性分子，其余是极性分子