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)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下： 已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为9...
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高中化学《《化学实验》试题带解析》真题及答案
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铁及其化合物在日常生活中应用广泛请根据下列实验回答问题1钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为
生色团是指
有机化合物分子结构中含有σ→σ*跃迁的基团
有机化合物分子结构中含有л→л*跃迁的基团
有机化合物分子结构中含有n→σ*跃迁的基团
有机化合物分子结构中含有-OH的基团
有机化合物分子结构中含有卤素的基团
依据水污染防治法禁止向水体倾倒的是
含有汞、镉、砷、铬、氰化物、黄磷等的可溶性剧毒废渣
含铅废渣
工业废渣
城市垃圾
船舶垃圾
11．5g某M02化合物中含有8g氧原子则该化合物是
N02
C02
Mn02
s02
炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图所
炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程如下
某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶
炼铁生产的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下下列
操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积
操作2中，CuS、NaCl和O
2
在高温条件下反应生成CuCl
2
和Na
2
SO
4
，化学方程式为CuS＋2NaCl＋2O
2
CuCl
2
＋Na
2
SO
4
操作3的名称是过滤
流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na
2
SO
4
腌制的动物性食品中含有大量的硝基化合物
金属资源是一种不可再生资源地壳中金属资源储存量十分有限需大力倡导回收利用废旧金属．炼铁产生的废渣中含
工业上以炼铁产生的废渣硫化铜CuS为原料生产CuCl2的原理是CuS＋2NaCl＋nO2CuCl2＋
该化学反应方程式中n＝2
该反应属于复分解反应
反应前后原子的种类和数目都不变
通过此反应可实现炼铁工业的废物再利
炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下1操
炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下第1
焚烧法适用于处理何种工业废物
含汞化合物
含氰化合物
含铬化合物
含镉化合物
工业废渣
炼铁产生的废渣中含有大量CuS极及少量铁和铁的化合物.工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图
炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图
炼铁产生的废渣中含有大量CuS极及少量铁和铁的化合物．工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如
焚烧法适用于处理哪类工业废物
工业废渣
含铬化合物
含镉化合物
含氰化合物
含汞化合物
炼铁产生的废渣中含有大量CuS极及少量铁和铁的化合物．工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如
炼铁的过程是
含铁的化合物在高温下分解而得到铁
含有铁的化合物与碳发生置换反应
在高温下用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来
在高温下用一氧化碳从铁的化合物中将铁氧化出来
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HNO2是一种弱酸且不稳定易分解生成NO和NO2它能被常见的强氧化剂氧化在酸性溶液中它也是一种氧化剂如能把Fe2＋氧化成Fe3＋AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物试回答下列问题1人体正常的血红蛋白含有Fe2＋若误食亚硝酸盐如NaNO2则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒服用维生素C.可解毒下列叙述不正确的是________填序号A.亚硝酸盐被还原B.维生素C.是还原剂C.维生素C.将Fe3＋还原为Fe2＋D.亚硝酸盐是还原剂2下列方法中不能用来区分NaNO2和NaCl的是________填序号A.测定这两种溶液的pHB.分别在两种溶液中滴加甲基橙C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别3某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中观察到氯水褪色请写出反应的离子方程式___________________________________4Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋要求产物纯净可选用的最佳试剂是________填序号a.Cl2b.Fec.H2O2d.HNO35若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1试配平下列方程式FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑当转移了1.5NA个电子时在标况下可收集到升氧气6高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效的绿色水处理剂高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______________________
A.BC.D.E.F.六种物质的转化关系如图所示反应条件和部分产物未标出1若A.为短周期金属单质D.为短周期非金属单质且所含元素的原子序数A.是D.的2倍所含元素的原子最外层电子数D.是A.的2倍F.的浓溶液与AD.反应都有红棕色气体生成则A.为反应④的化学方程式为.2若A.为常见的金属单质DF.是气态单质反应①在水溶液中进行则反应②在水溶液中进行的离子方程式是.3若A.D.F.都是短周期非金属元素单质且A.D.所含元素同主族A.F.所含元素同周期则反应①的化学方程式为.
下列中学化学中常见物质的转化关系图中反应条件及部分反应物和产物未全部注明已知A.D.为金属单质其他为化合物试推断1写出物质的化学式A.________C.________Ⅰ________2写出下列反应的方程式C.→F的离子方程式H→I的离子方程式
铝能提炼难熔金属和制成铝热剂是因为铝
鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是
常温下能用铁制容器盛放的是
下列物质A.~F是我们熟悉的单质或化合物其中A.B.均是常见的金属E.在常温下是黄绿色气体在适当的条件下它们之间可以发生如下图所示的转化试回答下列问题1写出无色溶液中溶质的化学式写出E.的电子式2写出C.到白色沉淀的化学方程式是3反应F.→D的离子方程式是
将Na2O2投入FeCl3溶液中对观察到的现象描述准确的是
FeCl3CuCl2的混合溶液中加入铁粉充分反应后仍有固体存在则下列判断不正确的是
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为
现有NH3F2Cl2NaFeNa2ONa2O2SO2CO2NO2等中学化学常见物质根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类请回答下列问题1该种分类方法叫作________________2淡黄色固体位于_____组填A～E.3A.组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因是其具有_________性4C.组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应其化学方程式为_____________________5用化学方程式表示B.组中气体物质的实验室制法___________________________________6D.组中的物质是____________
在含有Fe3+Fe2+Cu2+的溶液中加入铁粉充分反应后固体残渣用盐酸处理有气体放出则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是
下列各组物质相互反应后再向得到的溶液中滴入KSCN溶液溶液变成红色的是
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下②以萤石CaF2和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下回答下列问题1写出反应1的离子方程式________________________2滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________反应2的离子方程式为______________3E.可作为建筑材料化合物C.是________写出由D.制备冰晶石的化学方程式______4电解制铝的化学方程式是______________________________以石墨为电极阳极产生的混合气体的成分是___________
已知有如图的转化关系ABC.其中A为金属单质部分反应条件和产物省略.1若B为淡黄色固体则A为填化学式.写出A与水反应的离子方程式B.做潜水艇供氧剂的原理为填写反应方程式.2若A为生活中常用金属且C中所含金属元素存在两种价态.Ⅰ.写出A与水反应的方程式Ⅱ.给C溶液中加入过量的氢氧化钠并露置在空气中一段时间写出整个过程中发生的氧化还原反应的方程式.Ⅲ.若想将C中金属元素转化成单一价态可加入适量的或.Ⅳ.与A反应消耗1molO.2则与B反应需要2mol/L盐酸溶液.3若B为两性氧化物Ⅰ.写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式.Ⅱ.已知CDE.写出实验室制备D的离子方程式.Ⅲ.已知B为51g在C溶液中加入1mol/LNaOH溶液1L时开始出现沉淀若要得到0.5mol的沉淀则加入的氢氧化钠溶液的总体积为L或L.
某铝合金硬铝中含有镁铜硅为了测定该合金中铝的含量某同学设计如下试验1取样品ag称取时使用的仪器名称为2将样品溶于足量的稀盐酸中过滤滤渣中含有在溶解过滤时使用的玻璃仪器有3往滤液中加入过量的NaOH溶液过滤写出该步操作中有关的离子方程式4在第3的滤液中通入足量CO2过滤主要反应的离子方程式是5步骤4过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后烘干并灼烧至质量不再减轻为止冷却后称量质量为bg则原样品中铝的质量分数是6若步骤3中加入氢氧化钠的量不足则实验结果偏填高低或不影响下同若步骤5中滤渣没有洗涤则实验结果偏若滤渣燃烧不充分则实验结果偏
将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中锌完全反应反应前后溶液的体积不变请用详细的过程求1反应中生成的H2在标准状况下的体积2取反应后的溶液20mL加入足量的AgNO3溶液生成白色沉淀5.74克求原盐酸中HCl的物质的量浓度
氯化亚铜CuCl常用作有机合成工业中的催化剂在空气中迅速被氧化成绿色见光则分解变成褐色下图是工业上用制作印刷电路的废液含Fe3+Cu2+Fe2+Cl-生产CuCl的流程根据以上信息回答下列问题1写出生产过程中X__________Y__________填化学式2写出产生CuCl的化学方程式________________________3在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体结合化学方程式和必要的文字说明理由4在CuCl的生成过程中除环境问题安全问题外你认为还应该注意的关键问题是5实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示析出CuCl晶体最佳pH为_____当pH较大时CuCl产率变低原因是_____6氯化亚铜的定量分析①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液250mL于锥形瓶中充分溶解②用0.10mol·L-1硫酸铈标准溶液滴定已知CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+三次平行实验结果如下平行实验结果相差不能超过1%则样品中CuCl的纯度为结果保留三位有效数字
某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀可能含有CuOCuSCu2S其中CuS和Cu2S不溶于稀盐酸稀硫酸进行探究实验步骤如下Ⅰ.将光亮铜丝插人浓硫酸加热Ⅱ.待产生大量黑色沉淀和气体时抽出铜丝停止加热Ⅲ.冷却后从反应后的混合物中分离出黑色沉淀洗净干燥备用.回答下列问题1步骤Ⅱ产生气体的化学式为.2向含微量Cu2+试液中滴加K4[FeCN6]溶液能产生红褐色沉淀.现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中充分振荡以后再滴加K4[FeCN6]溶液未见红褐色沉淀由此所得结论是.3为证明黑色沉淀含有铜的硫化物进行如下实验装置现象结论及解释①A试管中黑色沉淀逐渐溶解②A试管上方出现红棕色气体③B试管中出现白色沉淀a.现象②说明褐色沉淀具有性.b.试管B.中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为4CuS固体能溶于热的浓硫酸请用有关平衡移动原理加以解释.5为测定黑色沉淀中Cu2S的百分含量取0.2g步骤Ⅰ所得黑色沉淀在酸性溶液中用40.0mL0.075mol/LKMnO4溶液处理发生反应如下8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液赶尽SO2过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL0.1mol/LNH42FeSO42溶液反应完全.则混合物中Cu2S的质量分数为.
下列操作中溶液的颜色不发生变化的是
钢铁很容易生锈而被腐蚀每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一1钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀该腐蚀过程中的电极反应为2为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率可以采用图甲所示的方案其中焊接在铁闸门上的固体材料R.可以采用A.铜B.钠C.锌D.石墨3图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率其中铁闸门应该连接在直流电源的极
自来水可用氯气消毒某学生用这种自来水去配制下列物质溶液会产生明显的药品变质问题的是
某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中甲同学认为产生的气体是二氧化硫而乙同学认为除二氧化硫气体外还可能产生氢气为了验证哪位同学的判断正确丙同学设计了如图所示实验装置锌与浓硫酸共热时产生的气体为X.气体发生装置略去试回答1上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为______________________________2乙同学认为还可能产生氢气的理由是______________________________3丙同学在安装好装置后必须首先进行的一步操作是____________________4A中加入的试剂可能是______________作用是__________________B.中加入的试剂可能是______________作用是________________________E.中加入的试剂可能是______________作用是________________________________5可以证明气体X.中含有氢气的实验现象是C.中______________D.中________如果去掉装置B.还能否根据D.中的现象判断气体X.中有氢气________填能或不能原因是______________________________
铜能与稀硝酸反应反应方程式为3Cu+8HNO3稀＝3CuNO32+2NO↑+4H2O当有9.6克Cu参加反应时求1产生气体在标准状况下的体积2被还原的硝酸的质量
向MgSO4和Al2SO43的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液.下列图象中能正确表示上述反应的是横坐标表示加入NaOH溶液的体积纵坐标表示反应生成沉淀的质量
4.4gFe与Cu混合物与过量的硝酸反应放出的气体与标准状况下的1.12L的氧气混合后通入水中恰好被完全吸收则其中铜的质量为___________g
工业上用某矿渣含有Cu2OAl2O3Fe2O3SiO2提取铜的操作流程如下已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O1实验操作I.的名称为在空气中灼烧固体混合物D.时用到多种硅酸盐质的仪器除玻璃棒酒精灯泥三角外还有填仪器名称.2滤液A.中铁元素的存在形式为填离子符号生成该离子的离子方程式为检验滤液A.中存在该离子的试剂为填试剂名称.3金属E.与固体F.发生的某一反应可用于焊接钢轨该反应的化学方程式为.4常温下等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中由水电离出的cOH﹣前者为后者的108倍则两种溶液的pH=.5①利用电解法进行粗铜精炼时下列叙述正确的是填代号.a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极发生氧化反应c.精铜作阴极电解后电解液中Cu2+浓度减小d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系②从浓硫酸浓硝酸蒸馏水中选用合适的试剂测定粗铜样品中金属铜的质量分数涉及的主要步骤为称取一定质量的样品→→过滤洗涤干燥→称量剩余固体铜的质量.填缺少的操作步骤不必描述操作过程的细节
将氯化钠氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化镁五种溶液通过一步实验就能加以区别并且只用一种试剂这种试剂是
将7.8gNa2O2和2.7gAl同时放入一定量的水中充分反应后得到100mL溶液再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L标准状况若忽略反应过程中溶液的体积变化则下列判断正确的是
甲乙丙三种物质之间有如下转化关系甲乙丙甲1若甲是不溶于水的白色固体物质既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液则甲是________写出乙丙转化的离子方程式_____________________________________________________2若乙溶液中加入KSCN溶液有红色出现则甲物质是________写出甲乙转化的离子反应方程式__________________________________________________________________
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CuCl2＋Na2SO4 操作3的名称是过滤 流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4
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