2SO2g＋O2g2SO3g是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是-X题卡

1已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量反应方程式是2H2g＋O2g===2H2Ol请回

黄铁矿主要成分为FeS2是工业制取硫酸的重要原料其煅烧产物为SO2和Fe3O41将0.050molS

1 mol S(g)与O₂(g)完全反应生成SO₂(g)，反应放出的热量小于297.0 kJ 一定条件下1 mol SO₂(g)和0.5mol O₂(g)反应，生成1 mol SO₃(g)放出热量为98.7 kJ 在相同条件下，SO₂ (g)比SO₃ (g)稳定 S(s)与O₂(g)反应生成SO₃(g)的热化学方程式 S(s)＋3/2O₂(g) ==SO₃(g) ΔH.＝＋395.7 kJ·mol^－1

下列反应中ΔrSmθ最大的是

C（s）+O2（g）→CO2（g） 2SO2（g）+O2（g）→2SO3（g） 3H2（g）+N2（g）→2NH3（g） CuSO4（s）+5H2O（l）→CuSO4•5H2O（s）

工业制硫酸中存在可逆反应2SO2g+O2g2SO3g在已达到平衡后充入少量18O2后一段时间后18O

O₂ O₂和SO₂ O₂和SO₃ SO₂、O₂和SO₃

已知2SO2g+O2g2SO3g为放热反应对该反应的下列说法中正确的是

1mol O₂（g）的能量一定高于2mol SO₂（g）的能量 2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）的总能量一定高于2mol SO₃（g）的总能量 2mol SO₂（g）的能量一定高于2mol SO₃（g）的能量　因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

SO2常用于制硫酸其中一步重要的反应为2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜0若向一个2L.的密闭

2SO2g+Og2SO3g是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是

催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

增大反应体系的压强，反应速率一定增大

该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

在t₁、l₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均速率为

2SO2g+O2g2SO3g是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是

加入催化剂可加快该反应的速率，从而提高SO₂的转化率增大反应体系的压强，反应速率一定增大该反应是放热反应，故温度越低，对提高SO₃的日产量越有利在2min时间内，SO₂的浓度由6 mol/L变为3 mol/L，则在相同时间段内，SO₃(g)生成的平均速率为1.5 mol/(L·min)

烟气主要污染物SO2NOx经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收可减少烟气中SO2NOx的含量O3氧

2SO2g+O2g2SO3g是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是

催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率增大反应体系的压强、反应速度一定增大该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间在t₁、t₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均速率为

1已知甲醇脱水反应2CH3OHg===CH3OCH3g＋H2OgΔH1＝－23.9kJ·mol－1甲

在一定温度下反应SO2g+1/2O2g=SO3g的平衡常数Kθ=50则反应2SO2g+O2g2SO3

2500 100 7.1 50

工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO2g+O2g2SO3g如果该反应在密闭容器内进行能说明该反应达到

SO₂完全转化为SO₃ 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃ SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2 SO₂、O₂与SO₃的浓度不再随时间变化

2SO2g+O2g2SO3g是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是

催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

增大反应体系的压强、反应速度一定增大

该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

在t₁、t₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均速率为

明矾石经处理后得到明矾[KAlSO42·12H2O]从明矾制备AlK2SO4和H2SO4的工艺过程如

2SO2g＋O2g2SO3g是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是

催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率增大反应体系的压强，反应速率一定增大该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝

2SO2g＋O2g2SO3g是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是

催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率增大反应体系的压强、反应速率一定增大该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间在t₁、t₂时刻，SO₃(g)的浓度分别是c₁、c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃(g)生成的平均速率为v＝

1 mol S(g)与O₂(g)完全反应生成SO₂(g)，反应放出的热量小于297.0 kJ 一定条件下1 mol SO₂(g)和0.5mol O₂(g)反应，生成1 mol SO₃(g)放出热量为98.7 kJ 在相同条件下，SO₂ (g)比SO₃ (g)稳定 S(s)与O₂(g)反应生成SO₃(g)的热化学方程式 S(s)＋3/2O₂(g) ==SO₃(g) ΔH.＝＋395.7 kJ·mol^－1

2SO2g＋O2g2SO3g是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是

催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率增大反应体系的压强，反应速率一定增大该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间在t₁、t₂时刻，SO₃(g)的浓度分别是c₁、c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃(g)生成的平均速率为 v＝

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)

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