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含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol C12。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ...

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高中化学《兰州一中2010—2011学年度高三年级9月月考》真题及答案点击查看

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.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2标准状况溶液中有的Br-被氧化成单质Br2则原Fe

2.0mol·L^-1 1.0mol·L^-1 2.4mol·L^-1 1.2mol·L^-1

某溶液中含有的溶质是FeBr2Fel2若先向该溶液中通入一定量的氯气再向反应后的溶液中滴加KSCN溶

①②③ ②③④ ①③④ ①②③④

向含有FeBr2FeI2的溶液中通入一定量的氯气后再向溶液中滴加KSCN溶液溶液变为红色则下列叙述不

通入氯气后的溶液中一定不存在I.－；通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；原溶液中的Br－可能被氧化；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色

往FeBr2溶液中通入少量Cl2哪种离子先被氧化若改为FeI2呢

FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体某研究性学习小组为了探究它的还原性进行了如下实验I.实验需要90m

已知还原性Fe2＋＞Br－向100mLFeBr2溶液中通入3.36L.标准状况Cl2反应后的溶液中C

2 mol·L^－1 1.5 mol·L^－1. 1 mol·L^－1 0.75 mol·L^－1

向某FeBr2溶液中通入1.12L标准状况下的Cl2测得溶液中cBr-=3cCl—=0.3mol/L

原溶液的浓度为0.1mol/L 反应后溶液中c（Fe³⁺）=0.1mol/L 反应后溶液中c（Fe³⁺）=c（Fe²⁺）原溶液中c（Br^-）=0.4mol/L

向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L.Cl2全部被还原测得溶液中cBr-＝c

0.75 mol/L 1.5 mol/L 2 mol/L 3 mol/L

向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L氯气全部被还原测得溶液cBr－=cCl－原溶液中

1 1.5 2 2.5

在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入过量的氯气然后把溶液加热蒸干灼烧最后留下的是①FeCl2②

①③④ ③⑦ ③⑤ ⑥

写出下列反应的离子方程式１试写出少量NaHS04溶液和BaHC032溶液反应的离子方程式２往FeBr

向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L.Cl2全部被还原测得溶液中cBr－＝c

0.75 mol·L^－¹ 1.5 mol·L^－¹ 2 mol·L^－¹ 3 mol·L^－¹

某溶液中含有的溶质是FeBr2FeI2若向该溶液中通入一定量的氯气再向反应后的溶液中滴加少量的KSC

①②③ ②③④ ①③④ ①②③④

下列叙述正确的是

浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应 XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X.强非金属X.能将Fe氧化到+3价，但非金属Y.不能，则Y.的氧化性一定比X.强 Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化

向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2再加入含有0.01molX2O72

5 4 3 2

向含有amolFeBr3的溶液中加入xmolNa2SA.当2x＝a时离子方程式为__________

下列叙述正确的是

向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，有NaHCO3结晶析出向FeSO4溶液中通入过量CO2，有浑浊现象产生 SO2具有漂白性，常用于自来水消毒 Fe和Br2混合加热生成FeBr2

向含有1molFeCl2的溶液中先通入0.2molCl2再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液使

2 3 4 5

向含有FeBr2和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中逐滴滴加稀氯水至过量反应分三个阶段进行各阶段消

2∶1∶1 1∶2∶1 2∶1∶2 1∶1∶1

已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-若向100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24L标况下的

1.4 mol／L 2.5 mol／L. 5.0 mol／L 无法计算

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