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一块不纯的铁质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气，已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种。下列各组杂质中不符合事实的是
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教案备课库《扬州市梅岭中学九年级化学质量检测试卷及答案》真题及答案
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某二价金属氧化物6.18克与足量稀硫酸完全反应后得到15克硫酸盐则该金属氧化物的式量是
40
56
80
72 [ ]
用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率实验室用13g锌粉和2g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应可生
实验室用50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌粒充分反应可以生成氢气多少克
5.6克不纯净的铁片与足量的稀盐酸反应放出0.21克H2则原铁片中含有的金属杂质为
Zn
Mg
Cu
Pb
用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率实验室用13g锌粉和2g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应可生
某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气则铁中混有的物质可能是
锌
碳
铝
银
有锌铁合金6.0克与足量的稀硫酸反应得到混合溶液和0.2克气体则反应后混合溶液中硫酸锌和硫酸亚铁质
15.2克
15.4克
15.6克
15.8克
有不纯的锌34克与200克硫酸溶液恰好完全反应放出1克氢气.计算1锌的纯度;保留一位小数2原硫酸的质
生铁和钢都是铁的合金生铁中碳的含量在2.0%--4.3%之间钢中的含碳量在0.03%--2.0%之间
用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率实验室用13g锌粉和2g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应可生
实验室常用锌块和稀硫酸反应制取氢气若用6.5克锌和稀硫酸完全反应则1可制取多少克氢气2理论上需要质量
某不纯锌块6.5克与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克则锌块中含有的杂质可能是
Mg
Al
Fe
Cu
5.6克不纯净的铁片与足量的稀盐酸反应放出0.21克H2则原铁片中含有的金属杂质为
Zn
Mg
Cu
Pb
一块质量为7克的锌中可能含有下列某种杂质当它跟足量盐酸完全反应后生成氢气0.2克则锌中含有的杂质是
Fe
Cu
Mg
Al
一块不纯的铁质量为5.6g与足量的稀硫酸反应放出0.2g氢气已知所含杂质是碳铝铜锌镁中的三种．下列
碳．铝．铜
碳．铜．锌
铜．镁．锌
铝．铜．锌
3克不纯锌含金属M和3克不纯的铁含金属N分别与足量的稀硫酸充分反应后都得到0.1克氢气则MN可能是
M为Fe，N为Mg
M为Al，N为Ag
M为Mg，N为Zn
M为Cu，N为Al
一种不纯的铁粉已知它含有铜铝镁中的一种或几种金属杂质现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克
铜
铝
镁
铝、镁的混合物
.某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气则铁中混有的物质可能是
锌
碳
铝
银
某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气则铁中混有的物质可能是
锌
碳
铝
银
现有一块合金质量为35克使它与足量稀硫酸完全反应后生成2克氢气则磁合金的组成元素不可能为
Zn和Al
Al和Mg
Mg和Fe
Mg和Cu
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仔细阅读下列短文根据题目要求完成下列填空.黄金化学元素符号Au是一种软的金黄色的抗腐蚀的贵金属金是最稀有最珍贵和最被人看重的金属之一不仅是用于储备和投资的特殊通货同时又是首饰业电子业现代通讯航天航空业等部门的重要原料市场上假黄金的主要成分是铜锌合金.根据题意写出区分真金和假金的三种方法1根据物理性质可采用方法.2根据化学性质可采用方法一化学方程式为3根据化学性质可采用方法一化学方程式为.3根据化学性质可采用方法二化学方程式为.
abc三种酸分别与足量的金属镁充分反应生成等质量的氢气反应消耗abc的分子数目之比为3∶6∶2下列关于abc的推断合理的是HXH2YH3Z分别表示三种酸
小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数取合金粉末13g向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示请完成下列分析及计算1反应生成氢气的总质量为____g2计算合金中铜的质量分数
生活中常用的硬币都是合金制成的其中一元硬币为钢芯镀镍合金五角硬币为铜锌合金和铜芯镀铜合金.请说出用来铸造硬币的合金需要具有哪些性质.答出三点
2.52g铝铁镁的合金与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量可能是
如图所示是某同学对铁粉和硫反应所作的改进实验.用烧红的玻璃棒接触后混合物剧烈反应玻璃棒移开后反应继续进行直至底部由此可知该反应是一个选填吸热或放热反应.实验中该同学分别用磁铁吸引反应前的混合物和反应后的物质目的是.
请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算1所得到的不饱和溶液中溶质的质量.2生成氢气的质量.3合金中铜的质量分数.4所加稀硫酸的质量.
请回答下列与金属有关的问题1生铁片与纯铁片相互刻画时纯铁片表面可留下划痕说明的硬度大26.5g与足量的稀硫酸反应化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑理论上可制得氢气的质量为g.3使用下列各组试剂能验证FeCuAg活动性顺序的是A.AgFeSO4溶液CuSO4溶液B.FeCuAgNO3溶液C.FeAgCuSO4溶液.
为比较X.Y.Z.三种金属活动性大小进行如下实验实验结论正确的是
回收利用废金属可减少资源浪费和环境污染.某工厂利用含铜废料含CuZn其他杂质不溶于水不参加反应制取铜并得到硫酸锌溶液主要流程如图所示.已知2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O1操作②和③的名称是.2溶液A中一定含有.3固体C中含有.
如图3个实验都与铁的性质有关请回答相关问题.1甲中铁丝剧烈燃烧反应的化学方程式为.2乙中铁钉最易锈蚀的部位是填ab或c.3丙中观察到的现象是反应的化学方程式为.
汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物.1如图是首都博物馆展出的3件文物其中由金属材料制成的是填序号.2出土的铁质编磬锈蚀严重金饼却依然金光灿灿从物质性质的角度解释其原因.
某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8tH2SO4的质量分数为20%与足量的废铁反应可生产FeS04的质量是多少?
中通过化学反应得到常见金属的方法有两种一种是湿法冶金如在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤得到新的金属和滤液滤液中一定含有的溶质有填化学式另一种是火法冶金如将炉甘石ZnCO3赤铜Cu2O和木炭粉混合后高温加热得到一种外观似金子的锌和铜的合金.已知炉甘石受热分解的化学方程式是ZnC03Zn0+C02↑请写出生成锌和铜反应的化学方程式.
将镁锌铁铜四种金属放入相同的稀盐酸中能观察到有气泡生成的是其剧烈程度由大到小的顺序是不能观察到有气泡生成的是有关化学方程式.由此可知四种金属的活动性由强到弱的顺序是.
将10g某合金铜和锌的混合物放入到盛有40g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应后测得烧杯中剩余物的总质量为49.8g.计算1该合金中铜的质量分数2稀硫酸中溶质的质量分数
黄铜铜锌合金是重要的金属材料常用来制造机械零件仪表和日用品.为测定某黄铜材料中锌的含量化学研究小组进行了实验称取15.0g此黄铜材料向其中逐渐加入稀盐酸测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图.请你仔细分析此关系图并进行计算115.0g黄铜材料中含锌g.2稀盐酸中溶质的质量分数写出计算过程计算结果精确到0.1%.
为验证FeMgAg三种金属的活动性顺序.实验室提供的药品有MgNO32溶液FeNO32溶液AgNO3溶液稀盐酸银铁镁.选用上述药品中的三种通过两步实验能验证活动性.选用的三种药品是或写出两组药品的组合用化学式表示.
化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料.请结合的学习回答下列问题.1下列三种金属被子发现使用的先后顺序依次为铜铁铝.请你分析以上信息尝试归纳金属被人类开发利用时间的先后和金属的活动性强弱之间可能存在的关系________.2在我们的生活里铁是最常见的金属.食品袋中经常放一小包铁粉主要是为了吸收食品袋中的________以延长仪器的保质期.钢在汽车建筑等领域应用广泛钢是含碳量为0.03%～2%的________选填合金或纯金属.
小可同学为测定某铁合金的含铁量做了如下实验称取11.4克样品放入质量为50.0克的烧杯中再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸杂质不与酸反应不溶于水并对烧杯进行了四次称量记录数据如下反应时间t0t1t2t3烧杯总质量/g161.4161.2161.0161.0求1反应产生的氢气的质量2该铁合金中铁的质量分数保留一位小数
金属材料包括纯金属和合金回答下列金属和合金的问题.1生铁和刚都是铁合金它们中含碳量较少的是2铁生锈是铁与空气中的共同发生的复杂的化学反应3写出高温下用一氧化碳和赤铁矿主要成分是Fe2O3冶炼生铁的化学方程式4工业上用含Fe2O380%赤铁矿石100t理论上最多得到纯铁的质量是t.
真金不怕火炼的是因为.
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的合金Cu﹣Zn它可用来制造机器电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中锌的质量分数不考虑黄铜中的其他杂质现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中每次充分反应后测定生成氢气的质量实验数据见下表第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积ml555生成氢气的质量g0.04m0.02试求1m=.2此黄铜样品中锌的质量分数是多少
汽车配件厂新购进了一批黄铜铜锌合金.为了测定这批黄铜中铜的质量分数化验人员将取来的样品先加工成粉末然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应.在所进行的三次实验中只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的.有关实验数据记录如下实验次数123所取黄铜样品的质量g10.010.020.0加入稀硫酸的质量g100.080.080.0反应后烧杯内剩余物质的质量g109.889.899.8请分析实验数据完成下列问题1黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为该黄铜样品中铜的质量分数为.2计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数.计算结果精确到0.1%
验证ZnFeAg金属的活动性强弱下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是
学校化学实验室新购买的药品有白磷铝片乙醇硝酸氢氧化钠等.1从物质分类的角度看属于金属单质的是属于有机物的是2从物质存放的角度看①白磷保存在盛有的广口瓶中②硝酸保存在棕色细口瓶中原因是见光易分解.硝酸见光分解的化学方程式4HNO34X+O2↑+2H2O其中X的化学式为③氢氧化钠要密封保存因为敞口瓶放置易潮解和变质.用化学方程式表示变质的原因.
相同质量的MN两种活泼金属分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应MN在生成物中的化合价为均为+2价生成H2的质量m和反应时间t的关系如图所示.1金属活动顺序是M比N填强或弱相对原的相对原子质量是M比N的填大或小.2M与稀盐酸反应结束后消耗稀盐酸中溶质的质量为g.
将等质量的锌粉和铁粉分别放入质量相等溶质质量分数相同的稀硫酸中生成氢气质量m随反应时间t的变化曲线如图所示对于该图象的理解下列说法正确的是填序号.①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后稀硫酸都没有剩余③反应结束后两种金属一定都有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等⑤反应结束后所得溶液质量相等.
置换反应是指.
化学实验室要从X.银铜锌四种金属混合物中分离某贵重金属流程如下其中正确的选项是
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