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（1）配平下列离子方程式 Ce3＋＋ H2O2＋ H2O === Ce(OH)4↓＋_______H＋ （2）已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、...
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高中化学《2017-2018学年上学期第二次月考 高一年级化学科试题及答案》真题及答案
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写出下列化学方程式或离子方程式1实验室多余氯气的尾气处理离子方程式_________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
写出下列反应的离子或化学方程式1写出氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式2写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子
配平下列方程式1[2011·福建理综236]在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2调节pH≈3Ce3＋
按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式1用氢氧化钠除去氧化镁中的氧化铝离子方程式________
将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋ZnOH42－配平后离子方程式中H2O的系数是
2
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除去下列物质中所含杂质在括号内按要求填空1FeCl3FeCl2选用试剂_____________离子
按要求写出下列离子方程式每题2分1写出铜和稀硝酸反应的离子方程式2写出向CaHCO32溶液中加入过量
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1用稀硫酸清除铁锈Fe2O.3写出离子方程式2FeCl3溶液中加
写出下列离子方程式1Na3PO4水解的离子方程式2H2SO3的电离方程式3CuCl2水解的离子方程式
只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质括号内为杂质试写出所用试剂及有关反应的离子方程式1BaCl2H
配平下列方程式1[2011·福建理综236]在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2调节pH≈3Ce3＋
配平下列方程式AI+3O2===2AI2O3
1
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6
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写下列离子方程式1写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式______________2
将NO3-＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋ZnOH42-配平后离子方程式中H2O的系数是
2
4
6
8
根据所学知识回答下列问题1现有下列物质①熔融的NaCl②液态HCl③蔗糖④汞⑤Na2OH溶液⑥稀硫酸
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
按要求写出下列试剂的化学式或反应的离子方程式1除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3所用试剂为__
用一种试剂除去下列各物质中的杂质括号内为杂质并写出离子方程式1BaCl2HCl试剂___离子方程式_
按要求书写下列方程式1CaClO2的电离方程式___________________________
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溶液X.中含有下表离子中的某5种且其浓度均为0.1mol·L−1不考虑水的电离与离子水解向X.溶液中加入足量稀盐酸有无色气体生成经分析反应前后阴离子种类没有变化下列叙述不正确的是
下列叙述中正确的是
某无色透明溶液可能含有下列离子K+Al3+Fe3+Ba2+NO3－SO42－HCO3－Cl－取该溶液进行如下实验①用蓝色石蕊试纸检测该溶液试纸显红色②取溶液少许加入铜片和稀硫酸共热产生无色气体该气体遇空气立即变为红棕色③取溶液少许加入氨水有白色沉淀生成继续加入过量氨水沉淀不消失④取溶液少许滴入氯化钡溶液产生白色沉淀⑤取实验④后的澄清溶液滴入硝酸银溶液产生白色沉淀再加入过量的稀硝酸沉淀不消失请回答下列问题⑴用简要语言描述在实验①中的操作⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______肯定不存在的离子是_____⑶写出与②③两个实验有关的离子方程式②___________________________③_________________________
.绿色化学的主要内容之一是指从技术经济上设计可行的化学反应使原子充分利用不产生污染物下列化学反应符合绿色化学理念的是
下列离子组中能大量共存且透明的溶液是
下列离子方程式书写正确的是
在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中还可能含有下表中的若干种离子阳离子K.＋Ag＋Mg2＋Ba2＋阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100mL进行如下实验气体体积均在标准状况下测定序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L.气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤对沉淀洗涤灼烧至恒重称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题1实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是____________________2实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________________________________________________________3通过实验ⅠⅡⅢ和必要计算填写下表中阴离子的浓度能计算出的填写计算结果一定不存在的离子填0不能确定是否存在的离子填阴离子NOCOSiOSOc/mol·L－14判断K.＋是否存在________填存在或不存在若存在求其最小浓度________mol·L－1若不存在说明理由__________________________________________________
下列离子方程式中正确的是
下列各表述与示意图一致的是
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
下列对实验过程的评价正确的是
某工厂排放的工业废水中可能含有K+H+Mg2+S.Cl-N.等离子经检测废水呈明显的碱性则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是
有600mL某种混合物溶液只可能含有以下离子中的若干种K+NH4+Cl-Mg2+Ba2+CO32-SO42-现将此溶液分成三等份进行如下实验1向第一份中加入AgNO3溶液有沉淀产生2向第二份中加足量NaOH溶液并加热后收集到气体0.04mol3向第三份中加足量BaCl2溶液后得千燥的沉淀6.27g经足量盐酸洗涤干燥后沉淀质量为2.33g根据上述实验以下推测不正确的是
下列各组离子一定能大量共存的是
能正确表示下列反应的离子方程式的是
离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应是
下列反应的离子方程式正确的是
甲乙丙丁四种易溶于水的物质分别由NH4＋Ba2＋Mg2＋H.＋OH－Cl－HCO3－SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成已知①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成②0.1mol/L乙溶液中cH.＋＞0.1mol/L③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成下列结论不正确的是
某溶液中含有HCOSO与COCH3COO－等4种阴离子向其中加入足量的Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是假设溶液体积无变化
已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+某溶液中可能含有Na+NH4+Fe2+K+I-SO32-SO42-且所有离子物质的量浓度相等向该无色溶液中滴加少量溴水溶液仍呈无色下列关于该溶液的判断正确的是
下列离子方程式中正确的是
某无色溶液由Na＋Ag＋Ba2＋Al3＋AlO2－MnO4－CO32－SO42－中的若干种组成取该溶液进行如下实验a取适量溶液加入过量盐酸有气体生成并得到无色透明溶液b向a所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液有气体生成且析出白色沉淀甲c向b所得溶液中加入过量BaOH2溶液也有气体生成并有白色沉淀乙析出根据上述实验回答下列问题1溶液中一定不存在的离子是____________________2溶液中一定存在的离子是____________________3判断沉淀乙成分的方法是______________________________4写出b中反应的离子方程式
下列反应中既属于氧化还原反应又属于离子反应的是
下列离子方程式错误的是
.今有一混合物的水溶液只可能含有以下离子中的若干种K.＋NH4＋Cl－Mg2＋Ba2＋CO32-SO42-现取三份100mL溶液进行如下实验已知NH4＋＋OH－NH3↑+H2O1第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生2第二份加足量NaOH溶液加热后收集到气体0.04mol3第三份加足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g经足量盐酸洗涤干燥后沉淀质量为2.33g根据上述实验以下推测正确的是
2017年3月21日是第二十五届世界水日保护水资源合理利用废水节省水资源加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注已知某无色废水中可能含有H.＋NH4+Fe3＋Al3＋Mg2＋Na＋NO3-CO32-SO42-中的几种为分析其成分分别取废水样品1L进行了三组实验其操作和有关图像如下所示请回答下列问题1根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________一定存在的阳离子是______________________2写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式_____________________________________________3分析图像在原溶液中cNH4+与cAl3＋的比值为___________所得沉淀的最大质量是_________g4若通过实验确定原废水中cNa＋=0.18mol·L-1试判断原废水中NO3-是否存在__________填存在不存在或不确定若存在cNO3-=____________mol·L-1若不存在或不确定则此空不填
向FeCl3Al2SO43的混和溶液中逐滴加入BaOH2aq形成沉淀的情况如下图所示沉淀的生成的pH列于下表已知偏铝酸钡易溶于水以下推断正确的是氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全FeOH32.33.4AlOH33.35.2
根据反应式:12Fe3++2I-=2Fe2++I22Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
下列离子方程式书写正确的是
能正确表示下列反应的离子方程式
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