在1.0L.密闭容器中放入0.10 molX.，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) D.H.＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析正确的是

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容器内压强不随时间变化 υ_正（X.）＝υ_逆（Z.）容器内X.、Y.、Z.的浓度之比为l：2：2 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

将容器容积变为20 L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半若温度和体积不变，往容器内增加1 molY.，Y.的转化率将增大 60 s时Z.的平衡浓度为0.03mol／L. 若升高温度，X.的体积分数增大，则正反应的△H>0

m＝4 a＝b a< m≤2

60 s内X.的平均反应速率为0.01 mol·L^-1·s^-1 升高温度，若X.的体积分数减小，则正反应的△H.＜0 将容器的容积变为20L.，达平衡后Z.的浓度为0.015 mol·L^-1 保持温度和体积不变，若再充入1 molX.，Y.的转化率将增大

m=4 a=b a＜b/2 m≤2

容器内压强不随时间变化容器内各物质的浓度不随时间变化容器内X.、Y.、Z.的浓度之比为l∶2∶3 单位时间消耗0.1 molX.同时生成0.3 molZ.

容器内压强不随时间变化容器内各物质的浓度不随时间变化容器内X.、Y.、Z.的浓度之比为l∶2∶3 单位时间消耗0.1 molX.同时生成0.3 molZ.

v (X)_正= v (X)_逆=0 v (X): v (Y)= l：2 容器内X.、Y.、Z.的浓度不随时间变化单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ

容器内压强不随时间变化容器内各物质的浓度不变容器内X.、Y.、Z.的浓度之比为1︰2︰2 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

m＝4　　 a＝b a＜

m≤2

m＝4 a＝b a＜ m≤2

m=4 a=b a＜b/2 m≤2

容器内气体密度不随时间变化 v (X): v (Y)= l：2 容器内X.、Y.、Z.的浓度不随时间变化单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ

60 s时Z.的平衡浓度为0.03 mol/L 将容器容积变为20L.，Z.的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半若温度和体积不变，往容器内增加1 molY.，Y.的转化率将增大若升高温度，X.的体积分数增大，则正反应的△H.> 0

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