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N2与H2不再化合，NH3不再分解 N2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率 H2、NH3的体积分数相等 N2、H2、NH3的物质的量浓度相等
NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ CaO+CO2=CaCO3 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
CaO中混有少量CaCO3（盐酸） Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） CO2中混有HCl气体（NaOH溶液） CO2中混有少量CO（氧气）
CO为氧化产物，H2为还原产物 CaCN2中含有非极性键 HCN既是氧化剂又是还原剂 每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2
CaO中有少量CaCO3(盐酸) H2中有少量HCl(NaOH溶液) FeSO4溶液中含有少量CuSO4(铁粉) CO2中有少量CO(灼热的CuO)
Ca2+十HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O. Ca2++H++CO32—+OH—=CaCO3↓+H2O. Ca2++2H++CO32—+2OH—=CaCO3↓+2H2O. Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—
只有①组可以 只有②组可以 两组均可以 两组均不可以
CaO（固）、CuO（固）、MnO2（固） H.2(气)、N.2(气)、O.2(气)、 NaOH（固）、NH4NO3（固）、CaCO3（固） 煤油、酒精、汽油
2HI（g）
H2（g）+I2（g） △H<0 N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H<0 C （s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） △H>0 CaCO3(s)CO2(g)+CaCO3(s) △H>0
2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(l) △H1； 2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g) △H2 N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H1； CaCO3(s) == CaO(s)＋CO2 (g) △H2 C.(s)＋
O2(g) == CO(g) △H1；C.(s)＋O2(g) == CO2(g) △H2 H2(g)＋Cl2(g) ==2HCl(g) △H1； H2(g)＋Cl2(g) == HCl(g) △H2
只有①组可以 只有②组可以 两组均可以 两组均不可以
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 2KClO3
2KCl+3O2↑ CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
H2O KOH NaNO3 HCl NH3·H2O CaCO3 HNO3 K2SO4 Ba(OH)2 FeCl2 NaOH H2CO3
NaOH （NH4）2S NH3²H2O NH2OH
⇌ → 的是（） A. CO⇌CO2→CaCO3 B. CO2⇌C.6H12O6→H2O C. O2⇌H2O→H2 Cu⇌CuO→Cu(OH)2
25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol， 则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0 反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反 应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值 均大于零）： H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g) △H1＝—Q1 kJ/mol H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g) △H2＝—Q2 kJ/mol 则△H1＜△H2
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