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甲醇CH3OH的合成与应用具有广阔的发展前景． Ⅰ．合成甲醇的部分工艺流程如下原料气﹣﹣﹣﹣﹣﹣→预热装置→合成反应器﹣﹣﹣﹣﹣﹣→甲醇 1甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气COCO2和H2． CH4g+H2Og＝COg+3H2g△H＝+206.2kJ•mol﹣1 COg+H2Og＝CO2g+H2g△H＝˗41.0kJ•mol﹣1 甲烷与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为． 2在催化剂的作用下200～300℃时合成反应器内发生反应 ⅰ．COg+2H2g⇌CH3OHg△H＜0 ⅱ．CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H＜0 ①一段时间内记录合成反应器出入口样品的温度数据如图所示．曲线是合成反应器出口样品的温度． ②如果你是工程师请对合成反应器中压强的控制提出建议并说明理由．合成反应器中有少量的副反应会生成二甲醚CH3OCH3甲酸甲酯等．已知沸点甲醇64.7℃二甲醚﹣24.9℃甲酸甲酯32.0℃． ③CO和H2生成二甲醚的化学方程式是． ④从合成反应器出来的产品经分离提纯可以得到甲醇请简述该方法． Ⅱ．图为甲醇燃料电池的示意图． 3①负极的电极反应式是． ②质子交换膜材料的合成是燃料电池的核心技术．我国科研人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下它由三种单体缩聚而成．已知ROH+R′Cl→R﹣O﹣R′+HCl 单体的结构简式是．
有机玻璃PMMA是一种具有优良的光学性耐腐蚀性的高分子聚合物其合成路线之一如图所示请回答下列问题 1写出检验A中官能团所需试剂及现象． 2用系统命名法给B命名． 3写出C与足量的NaOH乙醇溶液在加热条件下反应的化学方程式． 4写出E生成PMMA反应的化学方程式． 5下列说法正确的是． a．B的核磁共振氢谱有3组峰峰面积比为611 b．B→C的反应类型为取代反应 c．D中存在顺反异构 d．1molPMMA发生水解反应时消耗1molNaOH
有机化合物M是一种药品辅料的中间体图是该有机化合物的合成线路．请回答下列问题．已知i． ii．两种或两种以上的单体发生的加聚反应称为共聚反应如CH2＝CH2+CH2＝CHCH3 1A的结构简式是． 2反应②的化学方程式是． 3合成线路①～⑤中属于氧化反应的有填序号． 4反应④的化学方程式是． 5若1molD与2molHCHO反应该反应产物的结构简式是． 6反应⑧的反应物及反应条件是． 7合成线路中⑦～⑨的目的是． 8在一定条件下F与L按物质的量比11发生共聚反应合成M其链节中不含碳碳双键且除苯环外不含其他环状结构则M的结构简式是．
近年来乳酸[CH3CHOHCOOH]成为人们的研究热点之一．乳酸可由淀粉为原料通过生物发酵法制备．请回答下列有关问题 1淀粉遇到单质碘呈色． 2葡萄糖是自然界中分布最广的单糖写出葡萄糖的结构简式． 3在一定条件下下列物质不能与葡萄糖发生反应的是． a．溴水b．NaOH溶液c．CuOH2悬浊液d．CH3COOH 4乳酸在一定条件下可发生多种反应．例如 ①乳酸在一定条件下反应的产物可使Br2的CCl4溶液褪色写出乳酸反应的化学方程式． ②乳酸在一定条件下反应可生成六元环状化合物写出该六元环状化合物的结构简式． ③乳酸在一定条件下反应可生成高分子聚合物聚乳酸写出该反应的化学方程式． 51mol乳酸分别与足量的NaNa2CO3NaHCO3反应时消耗三种物质的物质的量之比为．
有机物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性其合成路线如图所示．信息Ⅰ． Ⅱ．请回答下列问题 1已知A遇FeCl3溶液显紫色写出有机物A的结构简式． 2指出B→C的反应类型． 3若线路中步骤I和II顺序颠倒分析有机物B中可能受影响的官能团名称为理由． 4写出符合下列条件的C的任意一种同分异构体的结构简式． ①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②在碱性条件下能水解 ③分子中含有4种不同化学环境的氢原子 5写出F与新制CuOH2悬浊液反应的化学方程式． 6写出E与G反应生成M的化学方程式． 7已知CH3CH2CNCH3CH2COOH请以CH2＝CHCN和CH3CH2OH为原料选用必要的无机试剂合成写出制备的合成路线流程图CH2＝CHCN或 CH2＝CHCNCH2＝CHCOOHCH2＝CHCOOCH2CH3要求有机物用结构简式表示用箭头表示转化关系箭头上或下注明试剂和反应条件．
已知化合物通过如图的反应过程可以制得化合物E和FF可使溴的四氯化碳溶液褪色．请回答下列问题 1化合物E的结构简式为． 2写出化合物C中含氧官能团的名称F的同分异构体有多种其中苯环中只含有一个侧链且属于酯类化合物的有．只要求写出其中两种的结构简式． 3写出过程①②的化学反应方程式并说明反应类型． ①反应类型． ②反应类型．
乙酸是非常重要的工业原料其氯代物可由乙酸和氯气在催化剂的作用下制备．实验室模拟工业生产食品香精菠萝酯简易流程如图 1菠萝酯的核磁共振氢谱中有个吸收峰． 2A中官能团的名称是． 3根据流程写出下列反应的化学方程式 i．制备A该反应属于反应． ii．反应室Ⅰ中的反应． 4分离室Ⅱ的操作是用饱和Na2CO3溶液而不用NaOH洗涤的原因是．
阳极泥处理后的沉渣中含AgCl工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收．某小组在实验室模拟该过程．已知 i．25oC时部分物质的溶解度 AgCl1.9×10﹣4gAg2SO34.6×10﹣4gAg2SO40.84g． ii．25oC时亚硫酸钠溶液酸化过中含微粒的物质的量分数随pH变化如右图所示． Ⅰ．浸出氯化银取AgCl固体加入1mol/LNa2SO3溶液作浸取剂充分反应后过滤得到浸出液pH＝8该过程中发生的反应为AgCl+2SO⇌[AgSO32]3﹣+Cl﹣． 1用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是． Ⅱ．酸化沉银 2经检测沉淀m为AgCl则溶液m中含微粒的主要存在形式是． 3探究沉淀n的成分． ①甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4其依据是． ②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3进行实验验证． i．本实验设计的依据是Ag2SO3具有性． ii．乙同学观察到得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”． ③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3． i．本实验设计的依据是若沉淀n含Ag2SO3则溶液n中含微粒的总物质的量填“＞”“＝”或“＜”Cl﹣物质的量． ii．结合实验现象简述丙同学的推理过程． Ⅲ．浸取剂再生 4溶液m经处理后可再用于浸出AgCl请简述该处理方法．
为了研究有机物A的组成与结构某同学进行如下实验． i．将9.0gA在足量氧气中充分燃烧并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰发现两者分别增重5.4g和13.2g． ii．通过质谱法测得其相对分子质量为90． iii．通过红外光谱法测得A中含有﹣OH和﹣COOH．请回答下列问题． 19.0gA完全燃烧生成水的物质的量是mol． 2A的实验式是． 3A的分子式是． 4在一定条件下若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子则A的结构简式是．

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