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铝热反应在工业上有广泛应用2Al+Fe2O32Fe+Al2O3． 1在该反应中Al作氧化剂或还原剂 2该反应中被氧化的元素是 3在上述相应的氧化还原反应方程式上标出电子转移的方向和数目．
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
200mlFe2SO43溶液中含Fe3+56g溶液中SO42﹣的物质的量浓度是
研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式． 1已知部分弱酸的电离常数如表 ①常温下pH相同的三种溶液NaFNa2CO3Na2S物质的量浓度最大的是． ②将过量H2S通入Na2CO3溶液反应的离子方程式是． 2二元弱酸H2A溶液中H2AHA﹣A2﹣的物质的量分数δX随pH的变化如图所示．则H2A的电离平衡常数K1＝． 3室温下用0.100mol•L﹣1盐酸溶液滴定20.00mL0．l00mol•L﹣1的氨水溶液滴定曲线如图所示．忽略溶液体积的变化 ①b点所示的溶液中cCl﹣cNH4+． ②pH＝10的氨水与pH＝4的NH4C1溶液中由水电离出的cH+之比为． 4常温下要将ZnSO4溶液中的Zn2+沉淀完全Zn2+的浓度小于10﹣5mol•L﹣1应控制溶液的pH．已知25℃时Ksp[ZnOH2]＝1.0×l0﹣17
下列化学反应中属于氧化还原反应的是
下列变化中需加氧化剂才能实现的是
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
下列说法中正确的是
铝是应用广泛的金属．以铝土矿主要成分为Al2O3含SiO2和Fe2O3等杂质为原料制备铝的一种工艺流程如下注SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀． 1“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为． 2向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液溶液的pH填“增大”“不变”或“减小”． 3“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3电解过程中作阳极的石墨易消耗原因是． 4“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液原理如图所示．阳极的电极反应式为阴极产生的物质A的化学式为． 5铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合有利于AlN的制备其主要原因是．
NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
在甲乙两烧杯溶液中各含有Cu2+Na+H+SO42﹣CO32﹣OH﹣中不同的三种离子．观察发甲烧杯中的溶液呈蓝色乙烧杯中大量存在的离子组是
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题． 1在如图所示仪器中配制上述溶液肯定不需要的是填序号除图中已有仪器外配制上述溶液还需要的玻璃仪器是． 2在容量瓶的使用方法中下列操作不正确的是 A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用水洗净后再用待配溶液洗涤 C．配制溶液时如果试样是固体把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中缓慢加水至接近刻度线1～2cm处用胶头滴管加蒸馏水至刻度线． D．配制溶液时若试样是液体用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中缓慢加水至刻度线1～2cm处用胶头滴管加蒸馏水至刻度线． E．盖好瓶塞用食指顶住瓶塞另一只手托住瓶底把容量瓶反复倒转多次摇匀． 3根据计算用托盘天平称取的质量为g．在实验中其他操作均正确若定容时仰视刻度线则所得溶液浓度0.1mol/L填“大于”“小于”或“等于”． 4根据计算得知需用量筒量取质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL如果实验室有15mL20mL50mL量筒应选用mL量筒最好．
WXYZ为短周期元素且原子序数依次增大Y在短周期中原子半径最大．WXZ可组成化合物甲XYZ可组成化合物乙将甲乙两溶液混合有淡黄色沉淀生成并产生能使品红溶液褪色的无色气体．下列说法错误的是
已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+＝2M3++3S↓+7H2O则M2O7x﹣中的M的化合价为
已知①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是
某溶液中含有K+Cl﹣SO42﹣CO32﹣等离子今要求在一次样液中先后检验出Cl﹣SO42﹣CO32﹣请你完成下列实验设计 1试剂先加过量硝酸目的是再加确定SO42﹣存在最后加少量． 2检验溶液中K+通常情况下只能采用． 3依据你选择的试剂写出检验Cl﹣和SO42﹣的离子方程式 ① ②．
2009年9月25日我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是
下列溶液与20mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是
和22gCO2所含分子数相等的水的质量为
现有下列10种物质①液态HCl②NaHCO3固体③NaCl晶体④SO2⑤蔗糖溶液⑥BaOH2粉末⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨熔融NaHSO4⑩Fe． 1上述10物质中能导电的有非电解质有填序号． 2向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液看到的现象． 3上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H++OH﹣═H2O则该反应的化学方程式为． 4写出⑨的电离方程式． 5向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至中性请写出发生反应的离子方程式． 6实验室通常采用向沸水中逐滴加入的方法来制备氢氧化铁胶体生成氢氧化铁胶体的化学方程式可表示为．
锂碘电池的正极材料是聚2﹣乙烯吡啶简写为P2VP和I2的复合物电解质是熔融薄膜状的碘化锂该电池发生的总反应为2Li+P2VP•nI2P2VP•n﹣1I2+2LiI．下列说法正确的是
将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中反应一定时间后取出Cu片溶液中Fe3+与Fe2+个数比为23则Cu2+与Fe3+的个数之比已知氧化性Fe3+＞Cu2+
下列各组物质中第一种是酸第二种是混合物第三种是碱的是
下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是
下列各组物质按化合物单质混合物顺序排列的是
下列物质属于电解质的是
下列离子方程式中正确的是
BaCl2•xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定 ①称取1.222g样品置于小烧杯中加入适量稀盐酸加热溶解边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全静置 ②过滤并洗涤沉淀 ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧转入高温炉中反复灼烧到恒重称得沉淀质量为1.165g．回答下列问题 1操作①中证明沉淀完全的方法是． 2在操作②中需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀检验沉淀中Cl﹣是否洗净的方法是． 3计算BaCl2•xH2O中的x＝． 4操作③中如果空气不充足和温度过高可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS这使x的测定结果填“偏低”“偏高”或“不变”．
在标准状况下10.5molHCl占有的体积是 2将其溶于水形成500mL溶液求Cl﹣物质的量浓度是多少
能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是

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