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高二上学期化学《》真题及答案
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铝热反应在工业上有广泛应用2Al+Fe2O32Fe+Al2O3． 1在该反应中Al作氧化剂或还原剂 2该反应中被氧化的元素是 3在上述相应的氧化还原反应方程式上标出电子转移的方向和数目．
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
下列化学反应中属于氧化还原反应的是
下列变化中需加氧化剂才能实现的是
下列离子方程式中正确的是
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
在甲乙两烧杯溶液中各含有Cu2+Na+H+SO42﹣CO32﹣OH﹣中不同的三种离子．观察发甲烧杯中的溶液呈蓝色乙烧杯中大量存在的离子组是
已知还原性SO2＞I﹣＞Fe2+下列离子反应不能发生的是
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题． 1在如图所示仪器中配制上述溶液肯定不需要的是填序号除图中已有仪器外配制上述溶液还需要的玻璃仪器是． 2在容量瓶的使用方法中下列操作不正确的是 A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用水洗净后再用待配溶液洗涤 C．配制溶液时如果试样是固体把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中缓慢加水至接近刻度线1～2cm处用胶头滴管加蒸馏水至刻度线． D．配制溶液时若试样是液体用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中缓慢加水至刻度线1～2cm处用胶头滴管加蒸馏水至刻度线． E．盖好瓶塞用食指顶住瓶塞另一只手托住瓶底把容量瓶反复倒转多次摇匀． 3根据计算用托盘天平称取的质量为g．在实验中其他操作均正确若定容时仰视刻度线则所得溶液浓度0.1mol/L填“大于”“小于”或“等于”． 4根据计算得知需用量筒量取质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL如果实验室有15mL20mL50mL量筒应选用mL量筒最好．
选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来这中萃取剂应具备的性质是
甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一．回答下列问题 1已知CH4g+2O2g═CO2g+2H2Ol△H1＝﹣890kJ•mol﹣1 C2H2g+O2g═2CO2g+H2Ol△H2＝﹣1300kJ•mol﹣1 2H2g+O2g═2H2Ol△H3＝﹣572kJ•mol﹣1 则2CH4g⇌C2H2g+3H2g△H＝kJ•mol﹣1． 2某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解． ①若用和分别表示CH4C2H2H2和固体催化剂在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图1所示．从吸附到解吸的过程中能量状态最低的是填字母． ②在恒容密闭容器中充入amol甲烷测得单位时间内在固体催化剂表面CH4的转化率[αCH4]与温度t的关系如图2所示t0℃后CH4的转化率突减的原因可能是． 3甲烷分解体系中几种气体的平衡分压p单位为Pa与温度t单位为℃的关系如图3所示． ①t1℃时向VL恒容密闭容器中充入0.12molCH4只发生反应2CH4g⇌C2H4g+2H2g达到平衡时测得pC2H4＝pCH4CH4的平衡转化率为．保留3位有效数字若改变温度至t2℃CH4以0.01mol•L﹣1•s﹣1的平均速率增多则t1t2填“＞”“＝”或“＜”． ②在图3中t3℃时化学反应2CH4g⇌C2H2g+3H2g的压强平衡常数Kp＝． 4工业上以石墨为电极电解亚铁__K4[FeCN6]溶液可以制备铁__{K3[FeCN6]可用于检验Fe2+}阳极的电极反应式为． 5设计如图4实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理． 得出结论①锌保护铁填“能”或“不能” ②产生蓝色沉淀可以得出铁被铁__氧化生成．
Ⅰ亚硝酰氯NOCl是有机物合成中的重要试剂为红褐色液体或黄色气体具有刺鼻恶臭味遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物．某学习小组在实验室用C12和NO按如图装置如图部分装置省略制备NOCl并测定其纯度． 1实验室制备Cl2反应的离子方程式为． 2如图X装置制备NO的优点为． 3检验装置气密性并装入药品打开k2然后再打开k3通入一段时间气体其目的为然后进行其他操作当Z有一定量液体生成时停止实验． 4若无装置Y则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为． Ⅱ焦亚硫酸钠Na2S2O5M＝190g•mol﹣1在食品加工中常用作防腐剂漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末150℃时开始分解在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．焦亚硫酸钠Na2S2O5在实验室可用如图装置制备． 已知2NaHSO3Na2S2O5+H2OS2O52﹣+2H+═2SO2↑+H2O 5实验中如果SO2通入过多会降低Na2S2O5的产率试解释其原因． 6测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法杂质不与碘反应． 已知S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣ 称取0.2000g产品放入碘量瓶中加入40.00mL0.1000mol•L﹣1的标准碘溶液在暗处放置5min再加入适量冰醋酸及蒸馏水．用0.2000mol•L﹣1的标准Na2S2O3溶液滴定剩余的碘至终点重复操作3次测得平均消耗标准Na2S2O3溶液20.00mL．则产品中焦亚硫酸钠的质量分数为． 7关于本实验的说法错误的是． A．B装置中CCl4的作用是防止倒吸 B．滴定时Na2S2O3溶液应该用碱式滴定管盛放 C．滴定终点的现象是刚好变蓝色 D．滴定时间过长会导致测得产品中焦亚硫酸钠的质量分数偏高
WXYZ为短周期元素且原子序数依次增大Y在短周期中原子半径最大．WXZ可组成化合物甲XYZ可组成化合物乙将甲乙两溶液混合有淡黄色沉淀生成并产生能使品红溶液褪色的无色气体．下列说法错误的是
已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+＝2M3++3S↓+7H2O则M2O7x﹣中的M的化合价为
已知①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是
某溶液中含有K+Cl﹣SO42﹣CO32﹣等离子今要求在一次样液中先后检验出Cl﹣SO42﹣CO32﹣请你完成下列实验设计 1试剂先加过量硝酸目的是再加确定SO42﹣存在最后加少量． 2检验溶液中K+通常情况下只能采用． 3依据你选择的试剂写出检验Cl﹣和SO42﹣的离子方程式 ① ②．
2009年9月25日我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是
下列溶液与20mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是
和22gCO2所含分子数相等的水的质量为
现有下列10种物质①液态HCl②NaHCO3固体③NaCl晶体④SO2⑤蔗糖溶液⑥BaOH2粉末⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨熔融NaHSO4⑩Fe． 1上述10物质中能导电的有非电解质有填序号． 2向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液看到的现象． 3上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H++OH﹣═H2O则该反应的化学方程式为． 4写出⑨的电离方程式． 5向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至中性请写出发生反应的离子方程式． 6实验室通常采用向沸水中逐滴加入的方法来制备氢氧化铁胶体生成氢氧化铁胶体的化学方程式可表示为．
锂碘电池的正极材料是聚2﹣乙烯吡啶简写为P2VP和I2的复合物电解质是熔融薄膜状的碘化锂该电池发生的总反应为2Li+P2VP•nI2P2VP•n﹣1I2+2LiI．下列说法正确的是
将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中反应一定时间后取出Cu片溶液中Fe3+与Fe2+个数比为23则Cu2+与Fe3+的个数之比已知氧化性Fe3+＞Cu2+
下列各组物质中第一种是酸第二种是混合物第三种是碱的是
下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是
下列离子方程式中正确的是
BaCl2•xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定 ①称取1.222g样品置于小烧杯中加入适量稀盐酸加热溶解边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全静置 ②过滤并洗涤沉淀 ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧转入高温炉中反复灼烧到恒重称得沉淀质量为1.165g． 回答下列问题 1操作①中证明沉淀完全的方法是． 2在操作②中需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀检验沉淀中Cl﹣是否洗净的方法是． 3计算BaCl2•xH2O中的x＝． 4操作③中如果空气不充足和温度过高可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS这使x的测定结果填“偏低”“偏高”或“不变”．
在标准状况下10.5molHCl占有的体积是 2将其溶于水形成500mL溶液求Cl﹣物质的量浓度是多少
能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是
有机物M是表面分子药物的中间体N是一种由D通过加聚反应生成的高分子化合物．实验室由AB两种烃制备M和N一种合成路线如图 已知R﹣COOHR﹣COCl 回答下列问题 1B的化学名称为．N的结构简式为． 2由A生成C的反应类型为．G中官能团的名称为． 3由F转化为G的条件为． 4由D和H生成M的化学方程式为． 5X是M的同分异构体同时满足下列条件的X的结构有种． ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应且1molX最多生成4molAg ③核磁共振氢谱中有5组吸收峰 6参照上述合成路线和信息设计以苯和甲醛为原料制备的合成路线机试剂任选．
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