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取6根铁钉、6支干净的试管及其他材料，如图所示进行准备： 试管①放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；试管②的试管底放入硅胶(是一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和...
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高中化学《《化学与生活》试题及答案》真题及答案
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全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的四分之一.某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水他将干净
取6根铁钉6支洁净试管及其他材料按下图所示准备试管1放入一根铁钉再注入蒸馏水使铁钉和空气及水接触试管
如图所示一根较重的铁钉吸附在水平放置的条形磁铁N.极当另一根同样的磁铁的S.极与原来磁铁的N.极合并
全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的四分之一某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水他将干净的
如图所示取一团光亮无锈的铁丝绒球放入一支干燥洁净的试管底部将试管倒扣在一个盛水的烧杯中数天后能观察到
取6根铁钉6支干净的试管及其他材料如图所示试管①放入一根铁钉再注入蒸馏水使铁钉和空气及水接触试管②在
取6根铁钉6支干净的试管及其他材料如图所示试管①放入一根铁钉再注入蒸馏水使铁钉和空气及水接触试管②在
取3枚洁净无锈的铁钉分别加入3支试管中如图所示的物质进行实验试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为
②①③
①②③
②③①
③①②
取6根铁钉6支干净的试管及其他材料如图所示.试管①放入一根铁钉再注入蒸馏水使铁钉和空气及水接触试管②
如图所示取3根粗细长度均相同的光亮细铁钉其中两根放入经煮沸迅速冷却的蒸馏水中A.试管上方加一层植物油
取6根铁钉6支干净的试管及其他材料如图所示试管①放入一根铁钉再注入蒸馏水使铁钉和空气及水接触试管②在
关于酶特性的实验如图所示取标号为ⅠⅡⅢⅣ四支试管各加入2mL稀淀粉糊四支试管的颜色正确的是
Ⅰ、Ⅱ—棕红色，Ⅲ、Ⅳ—蓝色
Ⅰ、Ⅲ—棕红色，Ⅱ、Ⅳ—蓝色
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为棕红色
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为蓝色
全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的四分之一某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水他将干净的
取3枚洁净无锈的铁钉分别加入3支试管中如图所示的物质进行实验试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为
①②③
②①③
②③①
③①②
全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的四分之一.某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水他将干净
取3枚洁净无锈的铁钉分别加入3支试管中如图所示的物质进行实验试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为
①②③
②①③
②③①
③①②
某课外活动小组为探究钢铁制品生锈的条件进行了研究性学习他们准备了以下实验用品刚洗净的4支试管3枚铁钉
取3枚洁净无锈的铁钉分别放入3支试管中如图所示进行实验试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为．
某课外小组为研究钢铁制品生锈的条件进行了研究性学习他们准备了以下实验用品刚洗净的四只试管﹑3枚铁钉﹑
全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的四分之一某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水他将干净的
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下列关于铁及其化合物的说法正确的是
2把铝铁混合物1.1g溶于200mL5molL-1盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6molL-1溶液体积变化忽略不计求1反应中消耗HCl的物质的量2该混合物中铝铁的物质的量
铁及其化合物与生产生活关系密切2用废铁皮制取铁红Fe2O3的部分流程示意图如下①步骤I.若温度过高将导致硝酸分解硝酸分解的化学方程式为②步骤II中发生反应4FeNO32＋O2＋2n＋4H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为FeNO32该反应的化学方程式为③上述生产流程中能体现绿色化学思想的是任写一项
2molFeCl2与1molCl2恰好完全反应则产物的物质的量为
.铁铜及其化合物有广泛应用.请回答下列问题1FeCl3溶液可用于腐蚀电路铜板反应的离子方程式是反应中的氧化剂是2某同学根据原电池原理.将上述反应设计为原电池在该原电池中以FeCI3溶液为电解质溶液以石墨为正极材料.负极材料应选用负极上发生反应填写氧化或还原电解质溶液中的Cl﹣向极移动填写正或负当反应进行一段时间测得某电极减轻了6.4g则该原电池电路共转移电子的物质的量是3将铜粉加人稀硫酸中加热并不断鼓人空气可制得硫酸铜.写出该反应的化学方程式.
用纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中最后一步是将该实验中所用的滤纸条进行氨熏该操作可以将
往FeCl3溶液中加入下列溶液后会出现红褐色沉淀的是
把7.2g铁粉投入40ml某HNO3溶液中充分反应后剩余固体1.6g产生NO2和NO的混合气体0.08mol则原HNO3溶液的物质的量浓度
下列各组物质之间的反应调节反应物用量离子方程式不变的是
某溶液
某澄清溶液中可能含有下列离子中的几种Na＋NH4+Fe2＋Fe3＋Ba2＋SO42-HCO3-Cl－对其进行如下实验①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上试纸显红色②另取少量溶液加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液也生成白色沉淀下列关于该溶液的说法中正确的是
固体粉末X.中可能含有FeFeOCuOMnO2KCl和K2CO3中的若干种为确定该固体粉末的成分某同学依次进行了以下实验①将X.加入足量水中得到不溶物Y.和溶液Z.②取少量Y.加入足量浓盐酸加热产生黄绿色气体并有少量红色不溶物③向Z.溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z.于广泛pH试纸上试纸呈蓝色分析以上实验现象下列结论正确的是
把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里待合金完全溶解后往溶液里加入1mol/LNaOH溶液生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图
金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀其化学方程式是Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2现将有铜的印刷线路板浸入120mLFeCl3的溶液中有9.6g铜被腐蚀掉取出印刷线路板向溶液中加入8.4g铁粉经充分反应溶液中还存在4.8g不溶物设溶液体积不变且不考虑金属离子水解1根据9.6g铜被腐蚀最后溶液中还有4.8g不溶物说明溶液中肯定还有_____所以4.8g固体不可能有____即4.8g是_______29.6g铜被腐蚀生成________molFe2＋3最后溶液中金属离子物质的量浓度cCu2＋＝______cFe2＋＝________
在高温条件下铁与水能发生反应资料显示在不同温度下还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的温度低于570℃时生成FeO高于570℃时生成Fe3O4老师用如图所示实验装置完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验1实验中使用肥皂液的作用是________________________________________________________________________2某同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是________________
下列有关实验原理方法和结论都正确的是
I.过氧化钡常温下缓慢分解不溶于水常用作氧化剂漂白剂等请回答1BaO2的电子式为__________2BaO2在有水存在下通过与二氧化碳作用分解生成过氧化氢其化学反应方程式为__________3BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀用一个离子反应方程式表示其原理__________4配平下列反应方程式MnO4-+BaO2+__________=Ba2++Mn2++__________+H2OⅡ2.38g化合物甲在空气中充分煅烧后得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL气体A.该气体能使品红溶液褪色加热后品红溶液恢复至原色所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B.能部分溶于NaOH溶液中得溶液C.和0.8g残留物D.取少量溶液B.滴加KSCN溶液发现溶液变为血红色请推测并回答1用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因__________2写出形成溶液C.的化学方程式__________3写出气体A.通入溶液B.中发生氧化还原的离子反应方程式__________4写出化合物甲的化学式__________5有人认为化合物甲中部分元素所形成的合金在气体A.中可逐渐形成化合物甲试从氧化还原的角度分析该说法的合理性__________
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性某化学兴趣小组设计了如下实验Ⅰ.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中一段时间后将铁丝取出为检验溶液中Fe的氧化产物将溶液中的Ag+除尽后进行了如下实验可选用第试剂KSCN溶液K3[FeCN6]溶液氯水1请完成下表操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中加入KSCN溶液振荡①存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中加入②振荡③存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+Ⅱ.AgNO3的热稳定性性用下图所示的实验装置A.加热AgNO3固体产生红棕色气体在装置D.中收集到无色气体当反应结束以后试管中残留固体为黑色2装置B.的作用是3经小组讨论并验证该无色气体为O2其验证方法是4【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色Ag2O可溶于氨水【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是ⅰAgⅱ.Ag2Oⅲ.Ag和Ag2O【实验验证】该小组为验证上述设想分别取少量黑色固体进行了如下实验实验编号操作现象a加入足量氨水振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硫酸振荡黑色固体溶解并有气体产生【实验评价】根据上述实验不能确定固体产物成分的实验是①填实验编号【实验结论】根据上述实验结果该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有②
在冷的浓硝酸中下列金属最难溶解的是
铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克加入到150毫升的稀硫酸中恰好完全反应得到氢气2.24升标准状况.求1混合物中铁和氧化亚铁的质量2原稀硫酸的物质的量浓度
下列关于物质性质的说法不合理的是
FeCl3溶液常用于刻蚀印刷电路板用于回收其中的Cu某同学利用此原理设计出一个原电池请回答下列问题1请写出该原电池的总反应的离子方程式___________________________2正极反应的电极方程式为___________________________________3实验过程中测得铜片质量减少了4.8g则电路中转移电子的物质的量为______mol4请在方框内画出该电池的简单示意图标出正负极及电解质溶液可供选择的仪器和试剂ZnCuFe碳棒烧杯导线FeCl3溶液CuCl2溶液FeCl2溶液5氢氧燃料电池用KOH溶液作电解质溶液发生正极反应O2+4e-+2H2O==4OH-则其负极发生的电极反应式为______________6C5H12也能形成燃料电池请写出C5H12的同分异构体的结构简式:__________已知其中一种烃的一氯代物只有1种同分异构体写出该烃与氯气反应生成一氯代物的化学方程式_________________________
铁及其化合物在日常生活中应用广泛请根据下列实验回答问题1生铁中含有一种铁碳化合物X.X.在足量的空气中高温煅烧生成有磁性的固体Y.将Y.溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________所得溶液再与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为____________2氧化铁是重要的工业颜料用废铁屑制备它的流程如下回答下列问题①操作Ⅰ的名称是________操作Ⅱ的名称是________操作Ⅱ的方法为________________________________________________________________________________________________________________________________________________②请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________
某溶液中可能含有以下离子中的若干种Na＋Al3＋Fe3＋Mg2＋Ba2＋NH4＋Cl－SO42－现分别取两份各100mL的溶液进行如下实验①第一份加过量NaOH溶液后加热收集到0.03mol气体最终无沉淀得到溶液甲②向甲溶液中通入过量CO2生成白色沉淀沉淀经过滤洗涤灼烧后得到1.02g固体③第二份加足量BaCl2溶液后生成白色沉淀过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤干燥后得到23.3g固体向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生下列有关叙述正确的是
铁铜单质及其化合物应用范围很广现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体CuCl2·2H2O为制取纯净的CuCl2·2H2O首先将其制成水溶液然后按如图步骤进行提纯已知Cu2+Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表请回答下列问题1最适合作氧化剂X的是____________________A.K.2Cr2O7B.NaClOC.H.2O.2D.KMnO42加入的物质Y是____________________A.CuOB.NaOHC.Cu2OH2CO3D.NH33由溶液Ⅲ获得CuCl2•2H2O需要经过____________________________过滤操作.4测定溶液Ⅰ中Fe2+的浓度可用KMnO4标准溶液滴定取用KMnO4溶液应使用____________________酸式或碱式滴定管.反应的化学方程式____________________________________________________________
某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验并继续研究铁及其化合物的部分性质请回答下列问题:1该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分设计了如下实验方案①待硬质试管冷却后取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B.②取少量溶液B滴加KSCN溶液若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是只有一个选项符合题意_________若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是只有一个选项符合题意________A.一定有Fe3O4可能有FeB.只有FeOH3C.一定有Fe3O4和FeD.一定有FeOH3可能有FeE.只有Fe3O42该同学按上述实验方案进行了实验结果溶液未变红色该同学马上另取少量溶液B.使其跟NaOH溶液反应若按如图所示的操作可观察到生成白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色的现象请写出与上述现象相关的反应的化学方程式_________________________________________3一段时间后该同学发现2中未变红的溶液变成红色说明Fe2+具有______性由此可知实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是_____________并且配制[含Fe2+的盐溶液时应加入少量______4乙同学为了获得持久白色的FeOH2沉淀准备用如图所示装置用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应获得不含O2的蒸馏水的方法是______________反应开始时打开止水夹的目的是__________________________一段时间后关闭止水夹在试管_______填A或B中观察到白色的沉淀5同学们在学习了铁的性质后知道Fe3+和CO32-不能大量共存的原理那么Fe2+和CO32-是否发生相似的反应呢某学习小组查阅部分酸碱盐溶解性表在部分酸碱盐溶解性表中存在碳酸亚铁他们设计实验探究碳酸亚铁的性质实验如下将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体放置一段时间未见沉淀有明显变化①试写出反应离子方程式探究碳酸亚铁的热稳定性加热仪器省略连接仪器装药品打开K.先通入一段时间氮气然后用酒精喷灯在A.处加热玻璃管观察B.瓶溶液变浑浊待固体分解完后继续通入氮气至玻璃管冷却②先通入氮气的目的是B.瓶现象能说明③停止加热之前是否拆开A.B.之间橡胶管答理由是④若不通入氮气直接加热分解则分解的固体产物可能是理由是
一瓶黄色溶液可能是FeCl3溶液也可能是碘水还有可能是久置的浓硝酸提示久置的硝酸常因溶有少量NO2而略显黄色请设计合理简单的实验探究这瓶黄色溶液的成分注意不考虑以上二种或三种溶液的混合！仅限选择的仪器和试剂烧杯试管玻璃棒量筒容量瓶滴管药匙镊子氯水四氯化碳淀粉溶液KSCN溶液铁片铝片铜片注意不可另选择仪器和试剂！完成以下实验探究过程1提出假设假设1黄色溶液是FeCl3溶液假设2黄色溶液是碘水假设3黄色溶液是久置的浓硝酸2设计实验方案基于假设设计出实验方案注意不用在答题纸上作答3实验过程根据2的实验方案叙述实验操作预期现象和结论【注意】Ⅰ.在答题纸上按以下方式作答注意前后内容对应Ⅱ.注意文字简洁确保不超出表格编号实验操作预期现象和结论①②③
铜镁合金4.6g完全溶于浓硝酸若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体均为标准状况下在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液生成的沉淀的质量为
根据下列三个反应的化学方程式I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性依次减弱的顺序是
硫酸亚铁铵又称莫尔盐是浅绿色晶体.它在空气中比一般亚铁盐稳定是常用的Fe2+试剂.某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐并测定其纯度.已知①102030405070NH42SO473.375.478.081.084.591.9FeSO4•7H2O.40.048.060.073.3﹣﹣NH42SO4•FeSO4•6H2O.18.121.224.527.931.338.5②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶.Ⅰ.莫尔盐的制取试分析1步骤2中加热方式填直接加热水浴加热或沙浴必须在铁屑少量剩余时进行热过滤其原因是.2步骤3中包含的实验操作名称.3产品莫尔盐最后用洗涤填字母编号.A.蒸馏水B.乙醇C.滤液Ⅱ.为测定硫酸亚铁铵NH42SO4FeSO46H2O晶体纯度某学生取mg硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液根据物质组成甲乙丙三位同学设计了如下三个实验方案请回答甲方案一取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000molL﹣1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定.乙方案二取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验.1若实验操作都正确但方案一的测定结果总是小于方案二其可能原因为验证推测的方法为.丙方案三通过NH4+测定实验设计图如下所示.取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验.2①装置填甲或乙较为合理判断理由是.量气管中最佳试剂是填字母编号.如选乙则填此空如选甲此空可不填.A.水B.饱和NaHCO3溶液C.CCl4②若测得NH3的体积为VL已折算为标准状况下则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为.
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