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把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图
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高中化学《都外国语学校2015—2016学年度下期期中考试》真题及答案
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把一块镁铝合金投入到1mol/L.的HCl溶液里待合金完全溶解后往溶液里加入1mol/L.的NaOH
镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力,它不溶解在任何酸、碱或盐中
b值越大,合金中Mg的含量越高
c值越大,合金中Al的含量越高
假设a=25,整个反应过程中,主要发生了5个离子反应
将5.10g镁铝合金加入120mL4.0molL的盐酸溶液中待合金完全溶解后得到溶液X.下列说法一定
若向溶液X.中加人足量的氨水,充分反应,所得沉淀的经过过滤、洗涤后充分灼烧,则残留固体质量大于8.5g
若向溶液X.中加入270mL 2.0molLNaOH溶液,充分反应,所得沉淀为Mg(OH)
2
合金中镁与铝的物质的量之比小于1
合金完全溶解后产生H
2
的物质的量为0.24mol
把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中待合金完全溶解后再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液生成沉淀
盐酸的体积为80 mL
a的取值范围为0<a<50
n(Mg
2+
) <0.025 mol
当a值为30时,b值为0.01
ag镁铝合金投入xmL2mol/L的盐酸中金属完全溶解再加入ymL1mol/L的NaOH溶液沉淀达到
镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1N
A
产生的H
2
在标况下体积为1.12L
x一定等于50
a的取值范围为0.9
把一块镁铝合金投入到20mL1mol/L的HCl溶液里待合金完全溶解后往溶液里加入1mol/L的Na
镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力,它不溶解在任何酸、碱或盐中
c值越大,合金中Al的含量越高
b值越大,合金中Mg的含量越高
假设c=25,整个实验过程中,只发生了4个离子反应
某一镁铝合金5.0g完全溶于稀盐酸中加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀5.8g求合金中镁的质量分数
把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里待合金完全溶解后再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液
HCl溶液的体积为80 mL
a的取值范围为0≤a<50
当a值为30时,b值为0.01
当a值为10时,b值为0.03
把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L-1盐酸中恰好完全反应试计算1该合金中镁和铝的物质
将一定质量的镁铝合金投入200mL一定浓度的盐酸中合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的N
把一块镁铝合金投入到1mol·L.-1盐酸中待合金完全溶解后再往溶液里加入1mol·L.-1NaOH
盐酸的体积为80 mL
a的取值范围为0 < a<50
n (Mg
2+
) < 0.025 mol
当a值为30时,b值为0.01
把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol•L﹣1盐酸中恰好完全反应.试计算1该合金中镁和铝的物
将ag镁铝合金投入到xmL2mol/L.的盐酸中金属完全溶解后再加入ymL1mol/L.的氢氧化钠溶
镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1NA
x=2y
沉淀是Mg(OH)
2
和Al(OH)
3
的混合物
2x=y
把一块镁铝合金投入到1mol/LHC1溶液里待合金完全溶解后再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液生
HCl溶液的体积为80 mL
a的取值范围为0≤a<50
当a值为30时,b值为0.01
当a值为10时,b值为0.03
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl溶液中合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol/
现有镁铝合金共3.9克与500mL2mol·L-1盐酸足量反应生成的气体在标准状况下体积为4.48L
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的N
某化学兴趣小组为测定一种镁铝合金中各成分的含量现取一块3.9克该镁铝合金投入足量盐酸中测得生成气体的
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的N
将一块镁铝合金放入过量NaOH溶液中写出发生反应的化学方程式和离子方程式
将7.8g镁铝合金加到足量的氢氧化钠溶液充分反应放出气体6.72L.标准状况下请计算1合金中镁的物质
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现有甲乙丙三名同学分别进行FeOH3胶体的制备实验甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液乙同学直接加热饱和FeCl3溶液丙同学向25mL沸水中逐滴加入1mL~2mLFeCl3饱和溶液继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热试回答下列问题1其中操作正确的同学是________若丙同学实验中不停止加热会看到____________________2证明有FeOH3胶体生成的实验操作及现象是_____________________3丁同学利用所制得的FeOH3胶体进行下列实验①将其装入U.形管内用石墨作电极接通直流电通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深这表明________________________________②向其中加入过量稀硫酸产生的现象是__________________
利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO制备流程图如下:已知Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似请回答下列问题:1用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有填字母序号A.去除油污B.溶解镀锌层C.去除铁锈D.钝化2由溶液B.制得Fe3O4胶体粒子的过程中须持续通入N2其原因是3Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离?填能或不能4用重铬酸钾法一种氧化还原滴定法可测定产物Fe3O4中的二价铁含量若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL应准确称取gK2Cr2O7保留4位有效数字已知M.K2Cr2O7=294.0g·mol-1配制该标准溶液时下列仪器中不必要用到的有用编号表示①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管5滴定操作中如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡而滴定结束后气泡消失则测定结果将填偏大偏小或不变
对于反应3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO↑+4H2O在测量化学反应速率时以下相关性质不可以利用的为
四氯化钛TiCl4是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料由钛铁矿主要成分是FeTiO3制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下回答下列问题1往①中加入铁屑至浸出液显紫色此时溶液仍呈强酸性该过程中有如下反应发生2Fe3++Fe=3Fe2+2TiO2+无色+Fe+4H+=2Ti3+紫色+Fe2++2H2OTi3+紫色+Fe3++H2O=TiO2+无色+Fe2++2H+加入铁屑的作用是2在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶该溶胶的分散质颗粒直径大小在范围3若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的FeOH3杂质还可制得钛白粉已知25℃时Ksp=2.79×10-39该温度下反应FeOH3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K.=4已知TiO2s+2Cl2g=TiCl4l+O2gΔH=+140kJ·mol-12Cs+O2g=2COgΔH=-221kJ·mol-1写出④中TiO2和焦炭氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式5上述工艺具有成本低可用低品位矿物为原料等优点依据绿色化学理念该工艺流程中存在的不足之处是只要求写出一项6依据下表信息要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4可采用方法TiCl4SiCl4熔点/℃-25.0-68.8沸点/℃136.457.6
如下图所示装置可用来制取和观察FeOH2在空气中被氧化时颜色的变化实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸其他试剂任选填写下列空白1B.中盛一定量的NaOH溶液A.中应预先加入的试剂是____________A.中反应的离子方程式是_________2实验开始时就先将活塞E.______填打开或关闭C.中收集到气体的主要成分是________3简述生成FeOH2的操作过程________________4拔去装置B.中的橡皮塞使空气进入写出有关反应的化学方程式__________
某小组取一定质量的FeSO4固体利用下图装置进行实验实验实验过程实现现象①通入一段时间N2加热A.中固体变为红棕色B.中有白色沉淀D.试管中有无色液体②用带有火星的木条靠近装置D.的导管口木条复燃③充分反应停止加热冷却后取A.中固体加盐酸固体溶解溶液呈黄色④将③所得溶液滴入D.试管中溶液变为浅绿色已知SO2熔点-72℃沸点-10℃SO3熔点16.8℃沸点44.8℃1实验③反应的离子方程式是_____________________________________________2分解过程除产生使木条复燃的气体外仅由A.中固体颜色变化推测还一定有________气体依据是____________________________________________________3实验④反应的离子方程式是_____________________________________________4某同学依据B.中的现象认为FeSO4分解一定有SO3生成你认为是否正确并说明原因____________________________________________用必要的文字和化学方程式解释
部分氧化的Fe-Cu合金样品氧化产物为Fe2O3CuO共5.76g经如下处理下列说法正确的是
有一瓶澄清溶液其中可能含有NH4+K.+Ba2+Al3+Fe3+Mg2+I.-NO3-CO32-SO42-AlO2-取该溶液进行以下实验①用PH试纸检验溶液呈强酸性②取溶液适量加入少量CCl4和数滴新制氯水振荡CCl4层呈紫红色③另取溶液适量逐滴加入NaOH溶液a.溶液从酸性变为碱性B.溶液逐渐产生沉淀C.沉淀完全溶解D.最后加热溶液有气体放出该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝其中产生沉淀的物质的量n与加入氢氧化钠溶液的体积V的关系如下图所示④取适量③得到的碱性溶液加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成根据上述实验现象回答下列问题1由①可以排除的存在2由②可以证明的存在同时排除的存在3由①③可以推知该溶液中一定含有的阳离子是它们的物质的量浓度比为4由④可以证明的存在同时排除的存在
下图是一些常见单质化合物之间的转化关系图有些反应中的部分物质被略去常温常压下A.为无色有毒气体B.为红棕色粉末C.E.为金属单质G.J.的焰色均为黄色反应①为炼铁高炉中的重要反应反应②可用于焊接铁轨请回答下列问题1B.的化学式为J.的化学式为2工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉该反应的化学反应方程式为3D.→G.是侯氏制碱法的主要反应该反应的化学方程式为4K.→H.是制作印刷电路板的重要反应该反应的离子方程式为5F.→L.是铝土矿提纯中的重要反应该反应的离子方程式为
把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中充分反应后剩余固体1.6g产生NO2和NO的混合气体0.08mol若不考虑N2O4的存在则原HNO3溶液的物质的量浓度
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体1120mL标准状况向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀下列说法不正确的是
利用下左图所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积甲同学利用如图1装置根据下列步骤完成实验①装配好装置作气密性检查.②用砂纸擦去镁带表面的氧化物然后取0.108g的镁带.③取下A.瓶加料口的橡皮塞用小烧杯加入20mL水再把已称量的镁带加到A.瓶的底部用橡皮塞塞紧加料口.④用注射器从A.瓶加料口处抽气使B.瓶导管内外液面持平.⑤用注射器吸取10mL3mol•L﹣1硫酸溶液用针头扎进A.瓶加料口橡皮塞将硫酸注入A.瓶注入后迅速拔出针头.⑥当镁带完全反应后读取C.瓶中液体的体积记录数据.⑦用注射器从A.瓶加料口处抽出8.0mL气体使B.瓶中导管内外液面持平.⑧读出C.瓶中液体体积是115.0mL.完成下列填空1常温常压下的压强为温度为.2在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol甲同学测出此条件下lmol气体的体积为计算此次实验的相对误差为%保留2位有效数字.引起该误差的可能原因是.a.镁带中含铝b.没有除去镁带表面的氧化物c.反应放热d.所用硫酸的量不足3丙同学提出可用如图2装置完成该实验.该装置气密性的检查方法是.4与原方案装置相比丙同学使用的装置实验精度更高.请说明理由回答两条.
把SO2通入FeNO33溶液中溶液由棕色变为浅绿色但立即又变为棕黄色此时若滴入BaCl2溶液则会产生白色沉淀在上述一系列变化过程中最终被还原的是
把一定质量的铁溶于过量200mL5mol/L盐酸中反应后盐酸浓度变为4.5mol/L溶液体积变化忽略不计求1反应中消耗HCl的物质的量2反应中消耗铁的质量
为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后再加入适量盐酸这试剂不可以是
粉末状试样A.是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物进行如下实验①取适量A.进行铝热反应产物中有单质B.生成②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L-1盐酸中得溶液C.③将①中得到的单质B.和溶液C.反应放出1.12L标准状况气体同时生成溶液D.还残留有固体物质B.④用KSCN溶液检验时溶液D.不变色请回答下列各题1写出①中发生铝热反应的化学方程式2写出③中所发生的各反应的离子方程式是3若溶液D.的体积仍视为0.15L则该溶液中cMg2+为mol·L-1cFe2+为mol·L-1
某实验室的废液中可能含有CuSO4H2SO4Na2SO4NaClNaOHNa2CO3和BaNO32中的一种或几种某同学对其进行如下实验①取少许废液观察为无色透明溶液②向所取废液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生再加入过量稀硝酸无明显现象③另取废液少许向其中加入铁粉后产生大量气泡根据以上现象可推断废液中肯定含有肯定不含不能确定是否含有
下列说法不正确的是
FeSO4是一种精细化工产品可用于治疗缺铁性贫血制革木材防腐等制备步骤①将3mol·L-1硫酸加入铁粉里微热搅拌使其充分反应②趁热过滤③在50℃左右蒸发结晶得到晶体——绿矾FeSO4·7H2O回答下列问题1制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________反应时要求铁粉过量的理由是__________2检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是_________3步骤②趁热过滤的原因是__________4在空气中加热绿矾固体质量与温度变化曲线如下图a曲线对应的反应化学方程式为____________c曲线对应的物质化学式为_________
为探究影响铜与稀硝酸反应速率的主要因素进行了如下实验实验装置如图气密性已检查已知FeSO4+NO=[FeNO]SO4该反应较缓慢待生成一定量[FeNO]2+时突显明显棕色1实验开始时先将Y.形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜缓慢滴入稀硝酸待排尽装置中的空气后将Y.形试管向盛有铜片的支管倾斜写出铜片和稀硝酸反应的化学方程式___________________________________________________________2经过实验测得硝酸的浓度
向两烧杯中加入相同体积的1.5mol/L的稀硫酸置于天平的左右两托盘上调节天平使之达到平衡向一个烧杯中加入5.4g镁另一个烧杯中加入5.4g铝试根据计算进行分析当硫酸取不同体积时反应完毕后天平可能会发生的变化
将过量的铁粉投入一定量的热浓硫酸中含2molH2SO4按照中学教材上H2SO4与铁反应的有关知识填空1若反应结束后有1.5mol铁被溶解产生的气体是_______质量为_______g2反应停止后有Wg铁粉溶解产生的SO2在标准状况下所占有的体积是_______L
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸若反应后硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体均为标准状况在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液生成沉淀的质量为
某无色废水中可能含有Fe3+Al3+Na+Cl﹣OH﹣SO42﹣中的几种离子.分别取三份废水进行如下实验I.进行焰色反应实验火焰为无色.Ⅱ.取100mL废水加入足量的BaCl2溶液生成2.33g白色沉淀.Ⅲ.取100mL废水逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示.请根据上述信息回答下列问题1该废水中一定不含有的离子是____________________________.2实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL所需仪器除了玻璃棒托盘天平量筒药匙烧杯胶头滴管还缺少的仪器有:______________________________.3写出图中A→B反应的离子方程式:____________________________.4通过计算该废水中_____________Cl﹣填含有或不含有若含有则cCl﹣=_____________若不含有此问不必作答.
把下列溶液加水稀释溶液中每种离子的浓度都不会增加的是
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液
将6克铁粉加入200mLFe2SO43和CuSO4的混合溶液充分反应得到200mL0.5mol•L﹣1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物.试计算1反应后生成铜的质量2原Fe2SO43溶液的物质的量浓度.
反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2可用于工业上炼铁该反应属于
氯化亚铁溶液中滴加硫__溶液再滴加双氧水立即出现血红色后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生针对该实验现象某实验小组的同学进行了探究一现象分析假设A.气泡是H2O2分解产生的O2假设B.气泡是KSCN被氧化为N2SO2CO2等假设C.红色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物质二实验探究探究1实验操作实验现象结论①1mL0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液溶液不变红Fe2+遇SCN-不变红②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振荡立即出现血红色振荡后不褪色加入H2O2后溶液中出现了离子符号③向②的溶液中继续加H2O2溶液溶液中出现大量气泡血红色褪去④用带火星的木条检验③中的气体木条复燃则假设成立探究2实验操作实验现象结论①取2mlKSCN溶液向其中加入几滴BaCl2溶液和稀盐酸无明显现象②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2溶液中出现白色沉淀并有少量气泡白色沉淀为BaSO4③将6%的H2O2溶液加入KSCN固体中生成的气体依次通过品红溶液酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2气体三问题与讨论1探究1中H2O2分解速度很快的原因2探究1中说明还原性Fe2+SCN-3探究2中酸性KMnO4溶液的作用是能证明生成了CO2的现象是4若SCN-被H2O2氧化得到N2SO2CO2和SO42-且SO2与SO42-的物质的量比为1:1试写出该反应的离子方程式
I..铁是人体必须的微量元素绿矾FeSO4·7H2O是治疗缺铁性贫血药品的重要成份1FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀其发生反应的离子方程式是实验室在配制FeSO4溶液时常加入以防止其被氧化请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化2测定绿矾样品含量的实验步骤A.称取5.7g样品溶解配成250mL溶液B.量取25mL待测溶液于锥形瓶中C.用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液体积为40mL根据以上步骤回答下列问题①用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是②计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为II.硫酸亚铁铵NH42FeSO42·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化常用于代替硫酸亚铁3硫酸亚铁铵不易被氧化的原因4为检验分解产物的成份设计如下实验装置进行实验加热A.中硫酸亚铁铵至分解完全①A.中固体充分加热较长时间后通入氮气目的是②装置B.中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成若含有该气体观察到的观象为③实验中观察到C.中有白色沉淀生成则C.中发生的反应为用离子方程式表示
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