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Al是地壳中含量最多的元素 Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 价电子数： Na＜Mg＜Al 电负性：Na＞Mg＞Al 第一电离能：Na＜Mg＜Al
碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 第一电离能：Na＜Mg＜Al 电负性：Na＞Mg＞Al 还原性：Na＞Mg＞Al
碱性：Mg(OH)2> NaOH> Al(OH)3 原子半径：Na阳离子的氧化性：Na+2+3+ 单质的还原性：Al > Mg> Na
Na、Mg、Al、Fe单质中只有Na能与水反应 Fe2O3 、Al2O3、MgO都是致密的氧化膜，能保护内层金属不被腐蚀 Fe(OH)3、 Al(OH)3都能与NaOH溶液反应 金属Na、Mg、Al、Fe都能和盐酸反应，生成氢气
Al 是地壳中含量最多的金属元素 Al在常温下与空气不反应 与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性 Al箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
Ni—Cr—Al—Y Ni—Cr—Al—W Ni—Cr—Al—Mg Ni—Cr—Al—Cu
Al 是地壳中含量最多的元素 因为Al在常温下与浓硫酸不反应，所以可用铝槽车运输浓硫酸 与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性 Al箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
Al是地壳中含量最多的元素 Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性 与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性 Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
Al是地壳中含量最多的元素 Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 铝箔在空气中受热可以熔化。 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 第一电离能：Na＜Mg＜Al 电负性：Na＞Mg＞Al 还原性：Na＞Mg＞Al
碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 第一电离能：Na< Mg 电负性：Na> Mg >Al 还原性：Na> Mg >Al
碱性：NaOH23 第一电离能：Na电负性：Na>Mg>Al 还原性：Na>Mg>Al
碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 第一电离能：Na＜Mg＜Al 电负性：Na＞Mg＞Al 半径：Na＞Mg＞Al
生成1 mol TiC时转移4 mol电子 TiO2是氧化剂，TiC是还原产物 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1 Al是还原剂，TiC是氧化产物
Al 是地壳中含量最多的元素 Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
有单质参加的反应一定是氧化还原反应 燃烧反应必须有氧气作氧化剂 2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S
FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞S. Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg
上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 AlN中氮元素的化合价为+3价 AlN的摩尔质量为41 g
Al是地壳中含量最多的元素 Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性 与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性 Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
相对原子质量不同 属于同种元素 属于同种粒子 核外电子数相同
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