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常温下,下列各组离子,在所给的条件下,一定能够大量共存的是( )
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高中化学《2016-2017学年度上学期高二化学期末考试试卷及答案》真题及答案
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下列对建设工程定额的理解不正确的是
在正常的施工条件下,完成一定计量单位的合格产品所必需消耗的劳动力、材料和机械台班数量标准
使用定额的目的是力求用最少的人力、物力和财力的消耗,生产出符合质量标准的建筑产品,取得最好的经济效益
在正常的施工条件下,使用定额就一定能够取得最好的经济效益
在正常的施工条件下,使用定额不一定能够取得最好的经济效益
下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是
含有较多Fe3+的溶液:Na+、SO42﹣、HS﹣、NH4+
c(OH﹣)=1mol/L的溶液:AlO2﹣、CH3COO﹣、K+、Ba2+
pH=1的溶液:K+、Fe2+、NO3﹣、Na+
含有AlO2﹣的溶液:HCO3﹣、K+、Mg2+、Cl﹣
常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
0.1 mol•L-1NaHCO3溶液: K+、Fe3+、Cl-、NO3-
使甲基橙变红色的溶液:NH4+、Cu2+、ClO-、Na+
常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Na+、SO32-、NO3-
常温下在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中: Na+、K+、SO42-、CO32-
下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是
pH=0的溶液中,Fe
3+
、Mg
2+
、Cl
-
、SO
4
2
-
常温下,水电离出的c(H
+
)=1×10
-8
mol/L的溶液中,K
+
、HCO
3
-
、Cl
-
、S
2
-
使pH试纸显深蓝色的溶液中,Cu
2+
、Fe
3+
、NO
3
-
、SO
4
2
-
在AlCl
3
溶液中Na
+
、AlO
2
-
、SO
4
2
-
、NO
3
-
在下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K
+
、SO
4
2-
、S
2-
、SO
3
2-
常温下
=l0
12
的溶液:Fe
2+
、Mg
2+
、NO
3
-
、Cl
-
能使pH试纸显红色的溶液中:Na
+
、ClO
-
、Fe
2+
、SO
4
2-
含有大量AlO
2
-
的溶液中:Na
+
、OH
-
、Cl
-
、CO
3
2-
常温下下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
Na
+
、Al
3+
、OH
-
Ba
2+
、NO
3
-
、SO
4
2
-
K
+
、Na
+
、NO
3
-
K
+
、NH
4
+
、OH
-
在下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
含Fe3+的溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4-
使石蕊试液变红的溶液:Na+、I-、SO42-、Fe3+
含有大量ClO-的溶液:H+、Mg2+、I-、SO42-
c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
在下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
常温下水电离出的c(OH-)=10-13的溶液中:Na+、ClO-、F.-、K.+
能使广泛pH试纸显蓝色的溶液:K.+、Ba2+、Cl-、Br-
含有大量Al3+的溶液:Na+、Cl-、S2-、OH-
能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K.+、SO
、S2-、SO
常温下下列各组离子在所给条件下一定能够大量共存的是
pH=0的溶液中:Fe
3
+
、Mg
2
+
、Cl
-
、SO
水电离出的c(H
+
)=1×10
-
10
的溶液中:K.
+
、HCO
、Na
+
、S
2
-
使pH试纸显深蓝色的溶液中:Cu
2
+
、Fe
3
+
、NO
、SO
能与金属铝反应放出氢气的溶液:Mg
2
+
、SO
、NO
、Na
+
在下列溶液中常温下各组离子一定能够大量共存的是
c(H
+
)=10
-12
mol/L的溶液:K
+
、Ba
2+
、Cl
-
、Br
-
使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe
2+
、Mg
2+
、NO
、Cl
-
碳酸氢钠溶液:K
+
、SO
、Cl
-
、H
+
使酚酞试液变红的溶液:Na
+
、Cl
-
、SO
、Fe
3+
常温下下列各组离子在所给的条件下一定能够大量共存的是
在滴加酚酞试液后呈现红色的溶液中:Na
+
、Cl
-
、AlO
2
-
、CO
3
2-
在由水电离出的c(H
+
)=1×10
-12
mol/L的溶液中:HCO
3
-
、Al
3+
、NH
4
+
、ClO
-
在c(H
+
)/c(OH
-
)=1×10
12
的溶液中:Fe
2+
、Mg
2+
、CO
3
2-
、NO
3
-
在AlCl
3
溶液中:K
+
、OH
-
、S
2-
、Na
+
常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
甲基橙呈红色的溶液中:
常温下的溶液:
O.1 mol/L AgNO
3
溶液:
加入苯酚显紫色的溶液:
常温下下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
无色溶液中:K
+
、H
+
、I
-
、MnO
4
-
c(H
+
)=1×10
-3
mol/L的溶液中:Cl
-
、Al
3+
、NH
4
+
、Na
+
下列各组离子在所给条件下一定能够大量共存的是
使紫色石蕊溶液显红色的溶液中:Na
+
、Mg
2+
、Cl
-
、SO
4
2-
加入Al粉放出H
2
的溶液中:K
+
、HCO
3
-
、Cl
-
、S
2-
使pH试纸显深蓝色的溶液中:Cu
2+
、Ca
2+
、NO
3
-
、SO
4
2-
在AlCl
3
溶液中:Na
+
、AlO
2
-
、SO
4
2-
、NO
3
-
常温下下列说法正确的是
C.(石墨,s) = C(金刚石,s);D.H.>0,所以石墨比金刚石稳定
使紫色石蕊试液变红的溶液中Fe
2+
、Mg
2+
、NO
3
-
、Cl
-
一定能够大量共存
明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同
=0.1mol/L的溶液中Na
+
、K
+
、SiO
3
2-
、NO
3
-
一定不能大量共存
下列说法正确的是
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
任何放热反应在常温条件下一定能够发生
反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热
吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也不能发生
在下列溶液中常温下各组离子一定能够大量共存的是
c(H
+
)=10
-12
mol/L的溶液:K
+
、Ba
2+
、Cl
-
、Br
-
使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe
2+
、Mg
2+
、NO
、Cl
-
碳酸氢钠溶液:K
+
、SO
、Cl
-
、H
+
使酚酞试液变红的溶液:Na
+
、Cl
-
、SO
、Fe
3+
在下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
强碱性溶液中: Na
+
、HCO
3
—
、Cl
-
、SO
4
2-
常温下PH=1的溶液:Fe
2+
、Mg
2+
、NO
3
-
、SO
3
2-
无色透明溶液:Cu
2+
、Ag
+
、NO
3
-
、Br
-
氯化铵溶液:K
+
、H
+
、SO
4
2-
、NO
3
-
在下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
硫__溶液: Na
+
、Fe
3+
、Cl
-
、SO
4
2-
常温下pH=1的溶液:Fe
2+
、Mg
2+
、NO
3
ˉ、SO
4
2-
无色透明溶液:Cu
2+
、Ag
+
、NO
3
ˉ、Br
-
氯化铵溶液:K
+
、H
+
、SO
4
2-
、NO
3
ˉ
常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
甲基橙呈红色的溶液中:
常温下的溶液:
O.1 mol/L AgNO3溶液:
加入苯酚显紫色的溶液:
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在两份相同的BaOH2溶液中分别滴入物质的量浓度相等的H.2SO4NaHSO4溶液其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示下列分析不正确的是
常温下pH=a和pH=b的两种NaOH溶液已知b=a+2则将两种溶液等体积混合后所得溶液的pH接近于
其他条件不变升高温度下列数据不一定增大的是
下列说法不正确的是
氨水有下列平衡NH3·H2ONH4++OH–当其它条件不变时改变下列条件平衡向左移动且cNH4+增大的是
某温度下纯水中的cH+=2.0×10-7mol/L此时溶液的cOH-=_______mol/L若温度不变滴入稀盐酸使cH+=5.0×10-4mol/L则溶液中cOH-=________mol/L由水电离产生的cH+=_______mol/L此时温度_______25℃填高于低于或等于
在由水电离产生的cH+=1×10–14mol/L的溶液中一定可以大量共存的离子组是
把1mL0.1mol·L-1的H2SO4加水稀释制成2L.溶液在此溶液中由水电离产生的H.+其浓度接近于
1常温下将1mLPH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL稀释后的溶液中C.H+/COH-=____2某温度时测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11则在该温度下水的离子积常数K.W.=_____在此温度下将PH=12的NaOH溶液VaL.与PH=2的硫酸VbL混合也为中性则则V.a∶V.b=_________3常温下设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1pH=5的Al2SO43溶液中由水电离出的H+浓度为c2则c1c2=________4常温下pH=13的BaOH2溶液aL.与pH=3的H2SO4溶液bL.混合混合后溶液体积变化忽略不计所得混合溶液pH=12则a∶b=______________
常温下下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
在25℃时某稀溶液中由水电离产生的cOH-=10-10mol•L-1.下列有关该溶液的叙述正确的是
100℃时Kw=1×10-12.下列三种溶液①0.01mol/LNH4Cl溶液②HCl与NaOH溶液等体积混合所得pH=6的溶液③pH=6.5的NaHCO3溶液其中呈酸性的是
常温下某溶液中由水电离产生的cH+cOH-满足cH+·cOH-=10-24则下列各组离子在该溶液中一定大量共存的是
向0.1mol•L-1的H2SO4溶液中滴入0.1mol•L-1过量的BaOH2溶液溶液的导电能力发生变化其电流强度I.随加入BaOH2溶液的体积V.的变化曲线正确的是
在不同温度下水溶液中cH+与cOH-有如图所示关系下列条件关于离子共存说法中正确的是
下图是在一定温度下冰醋酸加水稀释的过程中溶液的导电能力与加水量的关系回答下列问题10点导电能力为0的理由__________________________________2abc三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为________________________3abc三点中醋酸的电离程度最大的一点是_____________4若使c点溶液中的cCH3COO-提高在如下措施中可选择__________A.加热B.加水C.加CH3COONa固体D.加很稀的NaOH溶液5在稀释过程中随着醋酸浓度的降低下列始终保持增大趋势的量是____________A.cH+B.H+个数C.CH3COOH分子数D.cH+/cCH3COOH
一定温度时测得纯水中cOH-=2.5×10-7mol·L-1则cH+为
下列操作中能使电离平衡H2OH++OH﹣向右移动且溶液呈酸性的是
1水的电离平衡曲线如下图所示将100℃下的pH=8的BaOH2溶液与100℃下的pH=5的稀盐酸混合并保持100℃的恒温欲使混合溶液pH=7则BaOH2与盐酸的体积比为2下列关于水电离的说法正确的是A.水电离是熵增加的反应反应吸热故能自发进行B.升高温度水分子的活化分子数增多有效碰撞率减小电离速率加快C.向水中加入多电子体加快H+和O2-之间的电子传递破坏水的电离平衡是研究水分解的方向之一D.水电离本质上是水分子间的氢键瞬间作用力加强造成的
常温下某溶液中由水电离出来的cH+=1.0×10-13mol·L.-1该溶液可能是①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
水的电离平衡曲线如图所示若A.点B.点分别表示25℃和100℃时水的电离达平衡时的离子浓度.则表示25℃的是填A或B.100℃时在1mol•L﹣1的NaOH溶液中由水电离出的cH+=mol•L﹣1.100℃时5×10﹣5mol•L﹣1的H2SO4溶液与pH=9的BaOH2溶液混合后pH=7则混合前H2SO4溶液与BaOH2溶液的体积比为.
下列说法不正确的是
分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝放出H2的量前者多其原因可能是①两溶液的体积相同酸是多元强酸②两溶液的体积相同酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸浓度比NaOH溶液的大
25℃时水的电离达到平衡H2OH++OH-下列叙述正确的是
1某温度时水的离子积Kw=1×10-13则该温度______填大于小于或等于25℃其理由是___在此温度下某溶液中由水电离出来的H.+浓度为1×10-10mol/L则该溶液的pH可能为2若温度为25℃时体积为VapH=a的H2SO4与体积为VbpH=b的NaOH混合恰好中和此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是
25℃时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后pH一定小于7的是
下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是
常温下0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示下列说法正确的是
已知室温时0.1mol·L-1某一元酸HA溶液在水中有0.1%发生电离下列叙述错误的是
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