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需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 放热反应在常温下一定很容易发生 吸热反应在常温下也可以发生 氧化还原反应一定是放热反应
NO是红棕色气体 常温下氮气与氧气反应可生成NO NO溶于水可以生成硝酸 NO是汽车尾气的有毒成分之一
常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2 常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2 常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间 常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间
常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 常温下,反应 (s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0 C.常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小 常温下,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
红热的铁丝在空气中能燃烧 各种金属在常温下都能与氧气反应 根据金属与氧气反应的难易程度,可以初步比较一些金属的活动性 在较高温度下能与氧气反应的金属,在常温下也能与氧气反应
电阻的大小只跟导体的长度有关 电阻的大小只跟导体的温度有关 常温下，长度越长的导体，电阻越大 常温下，材料和长度相同的导体，横截面积越小，电阻越大
常温下，若将电阻丝均匀拉长为原来的10倍，则电阻变为10R 常温下，若将电阻丝从中点对折，电阻变为R/4 加在电阻丝上的电压从0逐渐加大到U.，则在任意状态下的U/I的值不变 若把温度降到绝对零度附近，电阻丝的电阻突然变为零，这种现象称为超导现象
常温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2×6.02×1023 常温常压下，11.2 L CO2中含有的分子数是0.5×6.02×1023 常温下，铁片能溶于浓硝酸 常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色
常温下是暗红色固体 常温下是黄白色固体 常温下是白色气体 常温下是白色固体
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 任何放热反应在常温下一定能发生反应 放热反应不需要加热就能发生 吸热反应在常温下也能发生
常温下，“纳米铜”与铜片的金属性强 常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子 常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同 常温下，“纳米铜”与铜片的氧化性强
常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同 常温下，将pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH>7 常温下，将醋酸溶液与NaOH 溶液等体积混合后，若所得溶液的pH=7，则原溶液中c(CH3COOH)>c(NaOH) 常温下，pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)
）t℃时，某溶液的pH＝6，则该溶液一定为酸性 （ ）常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 （ ）常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 （ ）常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的 pH＜7
常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 氮气常温下是气态，常常作为保护气 氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 铵盐受热易分解，可用于制备氨气。
浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气 浓硫酸和浓硝酸常温下都能与单质碳反应 浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放
常温下CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42—）对应于曲线上任意一点 b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)等于3×10－3 mol·L—1 d点溶液通过蒸发可以变到c点 a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
常温下铝与6mol/L的硝酸 常温下镁与3mol/L的醋酸 常温下铁与3mol/L的盐酸 常温下镁与3mol/L的硫酸
t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性 常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7 常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的pH<7
铜属于合 金刚石和石墨性质完全相同 铁在潮湿的空气中容易生锈 常温下，氧气与所有金属都能反应
常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中所有离子浓度均将减小 常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变 常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>O
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