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硫酸铁（FeSO4） 氯化铝（AlCl2） 氧化钠（NaO） 硫化钠（Na2S）
1mol氖气中含有的原子数目为NA 5.85 g NaCl中含有的最外层电子数目为1.6NA 2 mol NO和1 mol O2混合，充分反应后转移的电子数目为4NA 25℃时，1L0. 1 mo1• L-1 Na2S溶液中的阴离子数目小于0.1 NA
pH=4的醋酸中：c（H+）= 0.4molL-1 饱和碳酸氢钠溶液中（已知碳酸氢钠溶液呈碱性）：c（Na+）= c（HCO3-） 饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-12molL-1
pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L.﹣1 pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 pH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣） pH相同的①CH3COONa②NaHCO3两种溶液的c（Na+）：①＞②
pH=4的醋酸中：c（H+）= 4.0molL-1 饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－） 饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－） pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）= 1.0×10-2 molL-1
Pb(NO3)2溶液 Na2S溶液 CuSO4溶液 H2SO3溶液
Cu（OH）2↓+H2S↑+Na2SO4 CuS↓+Na2SO4 Cu↓+S↓+Na2SO4 以上答案都不对
常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－) 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是： c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 常温下，pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+) 0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)≤c(H+)
0.1mol•L－1NaHCO3溶液中：C.(Na+)+C(H+)=C(HCO3－)+C(CO32－)+C(OH－) Na2CO3溶液中： (OH－)=C (H+)+C(HCO3－)+2C(H2CO3) C.Na2S溶液中：2C(Na+）= C(S2－)+C(HS－)+C(H2S) pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>②
.Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) .Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) .Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c (OH-) .CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
2molL-1 1.25molL-1 1molL-1 2.5molL-1
c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(S2－) c(Na＋)+c(H＋)＝c(HS－)+c(S2－)+c(OH－) 2c(Na＋)＝c(H2S)+c(HS－)+c(S2－) c(OH－)＝c(H＋)+2c(H2S)+ c(HS－)
同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小 向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS 除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1 pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 pH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-) pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③
Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
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