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X.是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下： 为了确定C.的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F.、G.都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I.可用于...
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高中化学《《金属单质及其化合物》提升训练试题带解析》真题及答案
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材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点某新型无机非金属材料K.由两种非金属元素组成它是一种超硬物质
非金属材料铸石管的主要特点有
很高的抗压强度
较高的抗击性．
耐腐蚀性
较高的耐磨性
非金属是一种很好的耐腐蚀材料
不锈钢是一种具有耐腐蚀性能的金属材料
它具有较高的强度良好的塑性较强的耐腐蚀性能很好的绝缘性和重量轻等优良性能在工程上是发展最快的一类新型
金属材料
非金属材料
高分子材料
复合材料
材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点某新型无机非金属材料K.由两种非金属元素组成它是一种超硬物质
X.是一种新型无机非金属材料具有耐磨耐腐蚀抗冷热冲击性有关生产过程如下为了确定C.的组成某同学进行了
某新型无机非金属材料A.由两种非金属元素组成其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价它是一种超硬物
X.是一种新型无机非金属材料具有耐磨耐腐蚀抗冷热冲击性有关生产过程如下为了确定C.的组成某同学进行了
材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点某新型无机非金属材料K.由两种非金属元素组成它是一种超硬物质
在非金属材料中具有较高的抗压耐酸碱腐蚀耐磨性能并适用于高温条件但其脆性大承受冲击荷载的能力低此种材料
玻璃
陶瓷
石墨
铸石
化学行业中把材料分为金属材料无机非金属材料有机高分子材料等金属材料在现实生活中有极为重要的作用下列金
制造白炽灯灯丝——熔点高
制造飞机——坚硬而质轻
制造保险丝——硬度大
制造装化工原料的容器——耐腐蚀
下列无机非金属材料中的耐腐蚀性比不锈钢还强
陶瓷材料
石墨材料
铸石材料
玻璃
无机非金属材料分为传统无机非金属材料和新型无机非金属材料两类1硅酸盐材料是传统无机非金属材料下列属于
衬里是一种具有较长寿命的防腐方法大多数钢铁或混凝土的设备上应衬的是
高分子材料
非金属材料
耐腐蚀的金属材料
生胶
下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是
传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的许多缺点
高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
陶瓷材料的性能具有高化学稳定性耐高温耐磨耐氧化耐腐蚀等特点但可加工性抗热震性使用可靠性不如金属材料
钛是具有密度小强度高耐腐蚀的一种非磁性金属材料
通常作为无机非金属材料抵抗大气物理作用的一种耐久性指标的是
抗冻性
抗渗性
耐水性
吸湿性
下列有关材料的说法不正确的是
传统的无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差
高温结构材料具有耐高温，耐酸碱腐蚀，硬度大，耐磨损，密度小等优点
传统的无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分不同
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有下列转化关系反应条件略已知①XYZW均为氧化物常温下X是红棕色气体Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色②相对分子质量甲＜乙③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间质量减小浓度降低将乙的浓溶液露置在空气中一段时间质量增加浓度降低请填写下列空白1Z.的化学式2将乙的浓溶液露置在空气中一段时间质量增加浓度降低反映出乙的浓溶液具有某种性质利用这种性质可以进行项填字母实验操作a.钝化铁片b.检验Ba2＋离子c.干燥氨气d.干燥氯气3在X和Z的反应中被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是4W.可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2写出该反应的化学方程式5写出M.与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式
陶瓷是传统硅酸盐产品根据陶瓷的生产原理可以得出硅酸盐工业的一般特点是①以含硅物质作为原料②主要产物是硅酸盐③反应条件是高温④反应原理是复杂的物理变化和化学变化
漂白粉的有效成分是
材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点某新型无机非金属材料K.由两种非金属元素组成它是一种超硬物质具有耐磨耐腐蚀抗冷热冲击抗氧化的特征它是以中学化学中常见物质为原料来生产的下图虚线框内的其它转化是为探究C.的组成而设G.F.H.均为难溶于水的白色固体图中C.H.K.均为含A.元素其余物质均为中学化学中常见物质请回答下列问题1实验室通常用MnO2制取气体B.发生该反应的化学方程式为为防止气体B.污染环境通常用填化学式溶液吸收反应的离子方程式为2化合物H.与碳混合加强热可制得单质A.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为3写出反应③的化学方程式3D==K+8X↑K的化学式为X.的化学式为4K.抗腐蚀能力很强但易被氢氟酸腐蚀K.与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐此盐中存在的化学键类型有5写出反应②的化学方程式
日常生产生活中用到许多金属制品从实用美观角度考虑选择下列合适的金属材料或保护防腐蚀方法将序号填入下表相应空格中①不锈钢②白铁镀锌铁皮③铝合金④镀铬铁管⑤涂漆⑥镶嵌锌块⑦与直流电源负极相连阴极保护法用途选用材料或保护方法菜刀楼梯扶手或阳台护栏水桶航海轮船水闸吊车塔架房门窗框
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律设计了如下系列实验Ⅰ.1将钠钾镁铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中试预测实验结果与盐酸反应最剧烈与盐酸反应产生的气体最多2向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊可证明Cl的非金属性比S.强反应的离子方程式为Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律3仪器B.的名称为干燥管D.的作用为4若要证明非金属性Cl>I则A.中加浓盐酸B.中加KMnO4KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气C.中加淀粉碘化钾混合溶液观察到C.中的现象即可证明从环境保护的观点考虑此装置缺少尾气处理装置可用溶液吸收尾气5若要证明非金属性N>C.>Si则在A.中加B.中加碳酸钙C.中加溶液观察到C.中溶液________的现象即可证明但有的同学认为该装置有缺陷应怎样改进
X.Y.Z.M.Q.R.是6种短周期元素其原子半径及主要化合价如下元素代号X.Y.Z.M.Q.R.原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合价+2+3+6-2+2-2+11Z.在周期表中的位置是_________________2X.Y.Q.各自形成简单离子其中离子半径最大的是___________填离子符号3周期表中有些处于对角左上→右下位置的元素它们的单质及其化合物的性质存在对角线相似的现象则M.的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是___________4Q.和R.按原子个数比11组成的化合物甲是一种绿色氧化剂.①甲中所含共价键类型是___________②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示.在碱性溶液中利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液.图中直流电源的a是_____极阴极的电极反应式是___________
A.B.是两种有刺激性气味的气体且均具有漂白性试根据下列实验事实填空1写出A.～F.各物质的化学式A.________B.________C.________D.________E.______F.________2写出A.B.跟水反应的离子方程式________________3写出C.与BaOH2恰好完全沉淀反应的化学方程
下列说法不正确的是
如图各方框表示有关的一种反应物或生成物某些生成物已经略去其中常温下A.C.D.为无色气体C.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝1写出化学式X________F.________2实验室里常用加热________的混合物的方法制取气体C.常采用_____法来收集气体C.3写出下列变化的化学方程式C.→E.:_____________________________;G→F:_____________________4标准状况下在一不规则的玻璃容器内充满F.气体后将其倒置于水槽中假设容器中的物质不扩散至容器外则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为A.1.0mol·L.—1B.0.045mol·L.—1C..0.020mol·L.—1D.0.12mol·L.—1
下列现象或事实能用同一原理解释的是
某物质A.经如下图所示的过程转化为D.请回答下列问题.1若A.为金属单质C.为淡黄色固体.①BD.的化学式分别为.②写出C.转化为D.的化学反应方程式.2若A.是氨气C.是红棕色的气体.①BD.的化学式分别为.②写出A.转化为B.的化学反应方程式.
下列有关物质的性质及应用说法正确的是
有X.Y.Z.三种元素已知①XY.Z.的单质在常温下均为气体②X单质在Z.单质中燃烧生成XZ火焰为苍白色③每2molX.2分子可与1molY.2分子化合生成2molX.2Y.分子X.2Y.在常温下为液体④Z单质溶于X.2Y.中所得溶液具有漂白作用⑤细铁丝能在Z.2中剧烈燃烧且产生棕色的烟.1推断X.Y.Z.三种元素的名称XYZ.化合物的化学式为XZX.2Y.2上述过程中涉及的化学反应方程式.3配平下列化学方程式KMnO4+HCl浓→MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O.4指出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目6NO+4NH3═5N2+6H2O.MnO2+4HCl浓MnCl2+2H2O+Cl2↑
A.B.C.D.E.X.是中学常见的无机物存在如图所示转化关系部分生成物和反应条件略去已知A.由短周期非金属元素组成B.具有漂白性且光照易分解1若A.为单质且C.为一种强酸请回答以下问题①组成单质A.的元素在元素周期表中的位置为_______________________用电子式表示C.的形成过程___________________________________________________________________________②A与H2O反应的离子反应方程式为_________________________________________________③X可能为_______________填代号a.NaOHb.AlCl3c.Na2CO3d.NaAlO22若A为两种元素形成的化合物且E.与水反应生成G.的浓溶液遇C.有白烟产生则①B的电子式为_____________________②A与H2O反应的化学反应方程式为______________________________________________
图中各物质是中学化学中常见的物质甲乙均是离子化合物且阴阳离子个数比为1∶1甲是发酵粉的主要成分乙是一种常用的化肥B.D.常温常压下是气体请回答下列问题1甲的俗名是________2A.D.物质的水溶液分别滴入酚酞试液后溶液均显红色其原理________填相同或不相同3甲在潮湿的空气中会缓慢分解A.会吸收空气中的水分A.＋nH2O===A·nH2On为平均值n≤10取没有妥善保管的甲样品9.16g溶于水制成溶液慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌加入盐酸的体积与生成的B.的体积标准状况如下表溶于水中的B.不计盐酸的体积mL48152050120150生成B.的体积mL0011222489622402240则①稀盐酸的物质的量浓度为__________________________________②样品中的成分及其物质的量分别为__________________________________
A.—H.代表中学化学中的常见物质他们之间的转化关系如下反应条件已略去①A.+B→C.+D+E②C.+F→G.+H③H+D+E→B.1若C.D.是两种均能使澄清石灰水变浑浊的气体且D.能使品红溶液褪色F.为淡黄色粉末则反应①的化学方程式是当有1molF参与反应②时转移的电子数目为反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为将气体D.通人BaCl2溶液中未见浑浊如果要使溶液变浑浊再向溶液中通人的气体可以是填2种2若B.为黄绿色气体F.为红棕色气体反应③的部分产物已略去则反应②的化学方程式是反应③的离子方程式是2molG与lmolB化合生成2mol新物质该物质的分子中所有原子都达到8电子稳定结构其电子式为
为了探究浓度对硫酸氧化性的影响某学习小组进行了以下探究活动[探究一]称取无锈铁钉碳素钢12.0g放入30.0mL浓硫酸中加热充分反应后得到溶液X.并收集到气体Y.1甲同学认为X.中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要确认其中的Fe2+请选择下列试剂设计简单的实验方案简述操作过程现象和结论供选用试剂A.KSCN溶液和氯水B.铁粉和KSCN溶液C.浓氨水D.酸性KMnO4溶液2乙同学为了测定气体Y.中SO2的含量设计如下三种方案方案I.取672mL标准状况气体Y.通入足量溴水中然后加入足量BaCl2溶液经适当操作后得干燥固体4.66g方案II.向VmLcmol·L-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y.气体aL标准状况溶液恰好完全褪色方案III取VL标准状况气体Y.缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中充分反应后过滤洗涤烘干称得固体质量为mg①其中不合理的方案是理由是②选择合理方案的数据计算气体Y.中SO2的体积分数用含未知数的代数式表示[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果丙同学认为气体Y.中还可能含量有H2和CO2气体为此设计了下列探究实验装置图中夹持装置已省略3装置A.中试剂的作用是4简述确认气体Y.中含有CO2的实验现象5有同学根据F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色确认Y.气体中是否有氢气你认为是否可靠填可靠或不可靠简述理由
某课外活动小组利用下图装置探究SO2与Na2O2的反应1请指出该装置中一个不合理的地方2第1小组同学认为Na2O2与SO2反应类似CO2与Na2O2的反应该反应的化学方程式为3第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外还有Na2SO4生成他们作出这个推断的理由是4第3小组在通入过量SO2后请你完成对反应完毕后硬质玻璃管中的固体成分的探究限选用的试剂蒸馏水稀盐酸稀硫酸稀硝酸浓盐酸浓硫酸浓硝酸BaNO32溶液BaCl2溶液1moL·L－1NaOH0.01mol·L－1KMnO4紫色石蕊试液①提出对玻璃管中固体成分的合理假设假设Ⅰ全部为Na2SO3假设Ⅱ为Na2SO3和Na2SO4的混合物假设Ⅲ②设计实验方案不要在答题卡上作答③实验过程根据②的实验方案请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论实验步骤预期现象和结论步骤1用药匙取少量固体于试管中加入适量蒸馏水充分溶解后将所得溶液分置于A.B.试管中步骤2步骤3
已知A.为中学化学中的常见金属X.Y.为常见非金属X.E.F.G.J.常温下为气体C.为无色液体B.是一种盐受热易分解现用A.与石墨作电极B.的浓溶液作电解质构成原电池有关物质之间的转化关系如下图部分反应的条件生成物被略去请填写下列空白1金属A.为操作a是将D.溶液在HCl气流中蒸干原因是2反应②的化学方程为反应⑤的化学方程3原电池反应①中正极反应式为
HNO2是一种弱酸且不稳定易分解生成NO和NO2它能被常见的强氧化剂氧化在酸性溶液中它也是一种氧化剂如能把Fe2＋氧化成Fe3＋AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物试回答下列问题1人体正常的血红蛋白含有Fe2＋若误食亚硝酸盐如NaNO2则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒服用维生素C.可解毒下列叙述不正确的是________填字母编号A.亚硝酸盐被还原B.维生素C.是还原剂C.维生素C.将Fe3＋还原为Fe2＋D.亚硝酸盐是还原剂2下列方法中不能用来区分NaNO2和NaCl的是________填字母编号A.测定这两种溶液的pHB.分别在两种溶液中滴加甲基橙C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别3单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋要求不引入新的杂质可选用的最佳试剂是________填字母编号a.Cl2b.Fec.H2O2d.HNO34某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中观察到氯水褪色同时生成NaNO3和HCl请写出该反应的离子方程式___________________________________
下列物质中不含有硅酸盐的是
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3如下图所示【资料卡片】i.NH4NO3是一种白色晶体易溶于水微溶于乙醇ii.在230℃以上时同时有弱光2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2Oiii.在400℃以上时剧烈分解发生爆炸4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O1如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中观察到的A.处液面上升B.处液面下降产生该现象的原因是________________一段时间后观察到的现象是__________2实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气该反应的化学方程式是__________能否用硝酸铵代替氯化铵__________填能或不能理由是__________3从反应类型角度分析在Ⅰ～Ⅳ的转化过程中的共同点是__________完成反应Ⅳ的化学方程式□NO＋□H2O□＋□NO3－＋□H＋
在下列反应中硫酸只表现氧化性的是
某同学为验证盐酸碳酸和硅酸的酸性强弱用下图装置进行实验回答下列问题1装置Ⅰ中的现象是装置Ⅱ的作用是其中可能发生反应的离子方程式是2装置Ⅲ中的现象是反应的化学方程式是3该实验的实验结论是
下列关于SO2的叙述正确的是
在雷电作用下大气中游离态的氮会少量转化为化合态的氮并随雨水落下这是自然中固定氮的途径之一用化学方程式表示上述过程
下表所列各组物质中物质之间通过一步反应不能实现甲乙丙转化的是物质选项甲乙丙
硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用1将1.25mol的NONO2N2O4混合物其中NO的体积分数为0.60通入水中在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是_______________2向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸98%作吸水剂并蒸馏得浓硝酸当其浓度下降到87%密度1.8g/cm3以下时则失去吸水能力50mL18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时最多可吸水_________g3在65%的HNO3质量m1中加入72%的MgNO32质量m2后蒸馏分别得到97.5%的HNO3和60%的MgNO32溶液其中不含硝酸若蒸馏过程中硝酸硝酸镁均无损耗H2O的损耗占总质量的5%则蒸馏前投料比＝______________4硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2NaNO3和H2O现有含0.50mol氮氧化物的尾气恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收已知反应后溶液含有0.35molNaNO2若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示则x=
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