常温下测得某无色溶液中水电离出c(H＋)＝1×10－11mol/L，又知该溶液中还有大量NO3－、NH4＋、Cl－，那么该溶液中还一定大量存在的离子是( )

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常温下测得某无色溶液中水电离出cH＋＝1×10－11mol/L又知该溶液中还有大量NO3－NH4＋C

[Al(OH)₄]^－、ClO^－ Mg²^＋、SO₄²^－ Cu²^＋、HCO₃^－ Ba²^＋、I.^－

常温下某溶液中由水电离出的cOH-=1×10-5mol/L则该溶液中的溶质是

CH₃COONa NaOH NH₃·H₂O KI

1常温下0.2mol·-1LHCl溶液与0.2mol·-1LMOH溶液等体积混合忽略混合后溶液体积的

下列说法错误的是

常温下，0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中，由水电离的c(H^＋)为10^－13 mol·L^－1 pH＝2与pH＝1的CH₃COOH溶液中c(H^＋)之比为1∶10 常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH₃COOH溶液混合，混合后溶液pH<7 某温度时水的离子积常数K._w＝1×10^－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL.与pH＝1的稀硫酸bL.混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶2

对于常温下pH为1的硝酸溶液下列叙述正确的是

该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和该溶液中硝酸电离出的c(H⁺)与水电离出的c(H⁺)的比值为10^-12 该溶液中水电离出c(H⁺)是pH为3的硝酸中水电离出c(H⁺)的100倍

对常温下pH=3的CH3COOH溶液下列叙述不正确的是

加入少量CH₃COONa固体后，c（CH₃COO^—）降低该溶液中由水电离出的c（H⁺）是1.0×10^-11 mol/L 与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

对于常温下pH为1的硝酸溶液下列叙述正确的是

该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和该溶液中硝酸电离出的c（H.＋）与水电离出的c（H.＋）之比值为10－12 该溶液中水电离出的c（H.＋）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H.＋）的100倍

常温下取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合忽略混合后溶液体积的

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸溶液的说法正确的是

两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol•L-1 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同醋酸溶液中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

下列说法正确的是

常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H⁺) =10^－7mol·L^-l 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(C1^－)+c(H⁺)=c(NH₄⁺)+c(OH^－) 常温下0.1 mol.L.^－1的Na₂A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH^－)= 10 ^－10 mol.L.^－l 常温下向10 mL0.1 mol.L.^－1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，

将减小

下列叙述正确的是

0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小常温下，在由水电离出的c(OH^-)=1×10^-12mol•L^-1的溶液中，Al³⁺可能大量存在常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大常温下，相同浓度的CH₃COONa溶液与Na₂CO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH小

常温下某溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－11mol·L－1则该溶液的pH可能是

4　　　　 7　　　 8　　　　 11

常温下一定浓度的某溶液由水电离出的cOH--=10--4mol/L则该溶液中的溶质可能是

Na₂SO₄ CH₃COOH NaOH CH₃COOK

1常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合测得混合溶液的pH＝6则混

常温下某溶液中水电离出的C.OH–==1×10–11mol/L则该溶液不可能是①NaOH溶液②NaH

①④ ①② ②③ ③④

对常温下pH=3的CH3COOH溶液下列叙述不正确的是