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t℃时,水的离子积为Kw,该温度下将a mol·L-1 一元酸HA与b mol·L-1 一元碱BOH等体积混合,混合液一定呈中性的是( )
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高中化学《山东省济宁市微山一中2013-2014学年高二6月月考化学试题 Word版含答案》真题及答案
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t℃时水的离子积K.w该温度下amol·L.-1的一元酸HA与bmol·L.-1的一元碱BOH等体积
混合液中c(H
+
)=
w
混合液的pH=7
a=b
混合液中c(OH
-
)=10
-7
mol/L
t℃时水的离子积为该温度下将amol•L-1一元酸HA与bmol•L-1一元碱BOH等体积混合要使混
混合液的pH=7
混合液中c(H
+
)=
a=b
混合液中c(B
+
)=c(A
-
)+c(OH
-
)
t℃时水的离子积为K.w该温度下将amol·L.-1的一元酸HA与bmol·L.-1的一元碱BOH等
混合液中c(H
+
)=
w
混合液的pH=7
a=b
混合液中c(B
+
)=c(A
-
)+c(OH
-
)
t℃时水的离子积为Kw该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合若混合后溶
混合液中,[H
+
] =
混合液的pH = 7
混合液中,c ( B
+
)= c (A.
-
)+ c ( OH
-
)
a = b
已知t℃时水的离子积为K.w该温度下将amol·L.-1一元酸HA与bmol·L-1一元碱BOH等体
混合液中,c(H
+
)=
混合液的pH=7
a=b
混合液中,c(B
+
)=c(A
-
)+c(OH
-
)
已知温度T.时水的离子积常数为KW该温度下将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一
a=b
混合溶液中,c(H
+
)=
mol·L
-1
混合溶液中,c(H
+
)+c(B
+
)=c(OH
-
)+c(A
-
)
混合溶液的pH=7
某温度下的水溶液中[H+]=10xmol·L-1[OH-]=10ymol·L-1x和y的关系如图所示
t℃时水的离子积为K.W.该温度下将amol·L−1一元酸HA溶液与bmol·L−1一元碱BOH溶液
混合溶液中,c(H
+
)=
混合溶液的pH=7
a=b
混合溶液中:c(B
+
)=c(A
−
)+c(OH
−
)
t℃时水的离子积为K.W.该温度下将amol·L−1一元酸HA溶液与bmol·L−1一元碱BOH溶液
混合溶液中,c(H
+
)=
混合溶液的pH=7
a=b
混合溶液中:c(B
+
)=c(A
−
)+c(OH
−
)
温度t℃时某NaOH稀溶液中[H+]=10-amol·L-1[OH-]=10-bmol·L-1已知a
t℃时水的离子积为KW该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合要使混合液
混合液中,c(H
+
)=
混合液的pH=7
a=b
混合液中,c(B
+
)=c(A
-
)+c(OH
-
)
3t℃时水的离子积为Kw该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合若混合后
混合液中,=
混合液的pH=7
a=b
混合液中,c(B+)=c(A-)+c(OH-)
某温度下的水溶液中[H+]=10xmol·L-1[OH-]=10ymol·L-1x和y的关系如图所示
t℃时水的离子积为K.w该温度下将amol·L.-1的一元酸HA与bmol·L.-1的一元碱BOH等
混合液中c(H
+
)=
w
混合液的pH=7
a=b
混合液中c(B
+
)=c(A
-
)+c(OH
-
)
已知温度T.时水的离子积常数为Kw该温度下将浓度为amol∙L−1的一元酸HA与bmol∙L−1的一
a = b
混合溶液的pH=7
在某温度时水的离子积为1.0×10-12mol2·L-2若该温度下某溶液中[H+]为1.0×10-7
呈碱性
呈酸性
呈中性
[OH-]=1 000[H+]
已知温度T.时水的离子积常数为K.w该温度下将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的
混合溶液的pH=7
混合溶液中,c(H
+
)+c(B
+
)=c(OH
-
)+c(A
-
)
a=b
混合溶液中,c(H
+
)=
mol·L
-1
t℃时水的离子积为K.w该温度下将amol·L.-1的一元酸HA与bmol·L.-1的一元碱BOH等
混合液中c(H
+
)=
w
混合液的pH=7
a=b
混合液中c(B
+
)=c(A
-
)+c(OH
-
)
已知温度T.时水的离子积常数为Kw该温度下将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一
a=b
混合溶液的pH=7
混合溶液中,c(H+)=
mol·L-1
混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
已知温度T.时水的离子积常数为K.ω该温度下将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱B
a=b
混合溶液的pH= 7
混合溶液中,c(H
+
) =
mol/L
向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色
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用惰性电极电解硫酸铜溶液整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示气体体积均在相同状况下测定欲使溶液恢复到起始状态可向溶液中加入
下列离子在溶液中能大量共存的一组是
下列电离方程式中正确的是
pH=1的两种酸溶液X.和Y.分别与足量的锌反应酸X.比酸Y.产生的氢气多下列结论正确的是
硼酸H3BO3在食品医药领域应用广泛1请完成B2H6气体与水反应的化学方程式B2H6+6H2O=2H3BO3+________2在其他条件相同时反应H3BO3+3CH3OHB.OCH33+3H2O中H3BO3的转化率在不同温度下随反应时间t的变化见图12由此图可得出①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______②该反应的_____0填.3H3BO3溶液中存在如下反应H3BO3aq+H2Ol[BOH4]-aq+H+aq已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中上述反应于298K达到平衡时c平衡H+=2.0×10-5mol·L-1c平衡H3BO3≈c起始H3BO3水的电离可忽略不计求此温度下该反应的平衡常数K.H2O的平衡浓度不列入K.的表达式中计算结果保留两位有效数字
能在水溶液中大量共存的一组离子是
1水的电离平衡曲线如图所示若A.点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度B.点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度则100℃时1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的cH+________mol·L-1K.W.25℃________K.W100℃填><或=25℃时向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体对水的电离平衡的影响是________填促进抑制或不影响2电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量已知如表数据化学式电离平衡常数25℃HCNK.=4.9×10-10mol·L.-1CH3COOHK.=1.8×10-5mol·L.-1H2CO3K.1=4.3×10-7mol·L.-1K.2=5.6×10-11mol·L.-1①25℃时有等浓度的NaCN溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液三种溶液的pH由大到小的顺序为__________________________________________________________________②25℃时等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合所得溶液显碱性则cNa+________________________________________________________________________cCH3COO-填><或=③向NaCN溶液中通入少量CO2所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
B.[实验化学]磷酸铁FePO4·2H2O难溶于水的米白色固体可用于生产药物食品添加剂和锂离子电池的正极材料实验室可通过下列实验制备磷酸铁1称取一定量已除去油污的废铁屑加入稍过量的稀硫酸加热搅拌反应一段时间后过滤反应加热的目的是__________________________________2向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+为确定加入H2O2的量需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+离子方程式如下Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前滴定管需要检漏____________________和__________________②若滴定xmL滤液中的Fe2+消耗amol·L-1K2Cr2O7标准溶液bmL则滤液中cFe2+=________mol·L-1③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化下列实验条件控制正确的是________填序号A.加入适当过量的H2O2溶液B.缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C.加热使反应在较高温度下进行D.用氨水调节溶液pH=73将一定量的Na2HPO4溶液溶液显碱性加入到含有Fe3+的溶液中搅拌过滤洗涤干燥得到FePO4·2H2O若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色则磷酸铁中混有的杂质可能为________
向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体有沉淀生成此沉淀是
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
下列说法正确的是
下列图示与对应的叙述相符的是图1图2图3图4
下列叙述正确的是
能说明0.1mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是①稀释时溶液中cOH-增大②溶液的pH<7③溶液中cNa+=cA2-④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
250C时0.1mol·L-1稀醋酸加水稀释如图中的纵坐标y可以是
由硫酸钾硫酸铝和硫酸组成的混合溶液cH+=0.1mol/LcAl3+=0.4mol/LcSO42—=0.8mol/L则cK+为
离子反应方程式书写注意写化学方程式不给分1用盐酸中和烧碱请写出其反应的离子方程式2用稀硫酸清洗铁锈Fe2O3请写出其反应的离子方程式3用足量的澄清石灰水检验二氧化碳请写出其反应的离子方程式4用铝片与硝酸汞溶液反应请写出其反应的离子方程式5用醋酸可以溶解碳酸钙请写出其反应的离子方程式
常温下下列关于酸碱反应的说法正确的是
在25℃时有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液取VxL.该盐酸同该NaOH溶液中和需VyLNaOH溶液问1若x+y=14=___________填数值2若x+y=13=__________填数值3若x+y>14=____________________________________表达式且Vx________Vy填>
下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是
常温下已知某溶液中由水电离出的cH+和cOH-浓度的乘积为10-24则在该溶液中一定不能大量存在的离子是
1维生素C.的结构简式如下图它的分子式是________2由于它能防治坏血病又称为抗坏血酸维生素C.溶液中滴入紫色石蕊试液溶液颜色变红说明维生素C.溶液具有________性在维生素C.溶液中滴入少量蓝色有淀粉的碘水可观察到的现象是蓝色褪去说明维生素C.具有________性3用如图所示的实验可以初步比较苹果汁和橙汁中维生素含量的多少要得出正确的结论实验过程中不需要控制的条件是________A.烧杯的大小必须完全相等B.烧杯中的淀粉—碘溶液的浓度必须相等C.胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等D.胶头滴管滴出的滴数必须相等
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体这些气体与1.68L.O2标准状况混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀则消耗NaOH溶液的体积是
在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是
在复杂的体系中确认化学反应先后顺序有利于解决问题下列化学反应先后顺序判断正确的是
有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
水溶液中存在水的电离平衡1常温时在稀溶液中cH+和cOH-的乘积总是等于2用>
氯在饮用水处理中常用作杀菌剂且HClO的杀菌能力比ClO-强25℃时氯气氯水体系中存在以下平衡关系Cl2gCl2aqK.1=10-1.2Cl2aq+H2OHClO+H.++Cl-K.2=10-3.4HClOH.++ClO-K.a=其中Cl2aqHClO和ClO-分别在三者中占分数α随pH变化的关系如图所示下列表述正确的是
将0.lmol/L.醋酸溶液加水稀释下列说法正确的是
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