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某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究,测定其中镁的质量分数,他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设分计了三种不同的实验方案: 方案一:铝镁合金测定生成气体的体积 方案二:铝镁合金测定生成气体的体积 ...
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高中化学《湖南省衡阳县2018届高三化学上学期第一次月考试题及答案》真题及答案
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铝镁合金已成为轮船制造化工生产等行业的重要材料研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%一5%的铝镁合
现有一块已知质量的铝镁合金欲测定其中镁的质量分数几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验方案1铝镁合
都能
都不能
①不能,其它都能
②③不能,①能
某课外活动小组称取了10.8g青铜进行研究他们将青铜放入过量稀盐酸中得到SnCl2和PbCl2的混合
现有一块已知质量的铝镁合金欲测定其中镁的质量分数几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计①铝镁合
都能
都不能
①不能,其他都能
②③不能,①能
某研究性学习小组为测定某含镁3%~5%的铝镁合金不含其他元素中镁的质量分数设计了下列三种不同实验方案
含镁3%~5%的铝镁合金现已成为轮船制造化工生产机械制造等行业的重要原材料现有一块已知质量的铝镁合金
第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金.某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究测定其中镁的
为测定含镁3%~5%的铝镁合金中镁的质量分数设计了2种实验方案说法不正确的是方案一镁铝合金测定剩余固
方案一中若称取5.4 g合金粉末样品,投入V.mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应,则V.≥ 100 mL
方案一中测定剩余固体质量时,过滤后未洗涤固体就干燥、称量,则镁的质量分数偏高
方案二中欲计算镁的质量分数,实验中还需测定灼烧后固体的质量
方案二中若用空气代替O
2
进行实验,则测定结果偏高
某研究性学习小组为测定某含镁3%~~5%的铝镁合金不含其他元素中镁的质量分数设计了下列实验方案进行探
第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究测定其中镁的质量
铝镁合金已经成为轮船制造化工生产等行业的重要材料研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%~5%的铝镁
第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金.某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究测定其中镁的
现有一块已知质量的铝镁合金欲测定其中镁的质量分数几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计1铝镁合
都能
都不能
①不能,其它都能
②③不能,①能
含镁3%~5%的铝镁合金现已成为轮船制造化工生产机械制造等行业的重要原材料现有一块已知质量的铝镁合金
含镁3%~5%的铝镁合金现已成为轮船制造化工生产机械制造等行业的重要原材料现有一块已知质量的铝镁合金
铝镁合金已成为轮船制造化工生产等行业的重要材料某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%~5%的铝镁
第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究测定其中镁的质量
某研究性学习小组为测定某含镁3%~5%的铝镁合金不含其他元素中镁的质量分数设计了下列两种不同实验方案
某研究性学习小组为测定某含镁3%~~5%的铝镁合金不含其他元素中镁的质量分数设计了下列实验方案进行探
铝镁合金现已成为轮船制造化工生产等行业的重要原料现有一块铝镁合金欲测定其中镁的质量分数几位同学分别称
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下列各组中的两种物质作用反应条件温度或者反应物用量改变不会引起产物种类改变的是
明矾[KAlSO42·12H2O]在生产生活中有广泛用途饮用水的净化造纸工业上作施胶剂食品工业的发酵剂等.利用炼铝厂的废料﹣铝灰含AlAl2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3可制备明矾.工艺流程如下回答下列问题1明矾净水的原理是用离子方程表示________________2操作Ⅰ是________操作Ⅱ是蒸发浓缩________过滤洗涤干燥.3检验滤液A.中是否存在Fe2+的试剂是________只用一种试剂4在滤液A.中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为该条件下Fe2+转化为Fe3+MnO4﹣转化为Mn2+________________已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示AlOH3FeOH2FeOH3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注金属离子的起始浓度为0.1mol·L﹣1根据表中数据解释调pH=3的目的________________5己知在pH=3加热条件下MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2.加入MnSO4发生反应的离子方程式为________________________
有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品为确定其组成某同学将不同质量的该样品分别与40mL1mol/L的FeCl3溶液反应实验结果如下表所示忽略反应前后溶液体积的微小变化下列实验结论不正确的是
铝土矿的主要成分是Al2O3含有杂质SiO2Fe2O3MgO工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程请回答下列问题1铝土矿加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为2沉淀B.与烧碱反应的离子方程式为3溶液D.中通入过量CO2的离子方程式为4通入过量CO2能否改用过量盐酸填能或否原因是5向共含有0.05molAl3+Fe3+的溶液中滴入1mol/LNaOH溶液生成沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示则溶液中Al3+的物质的量为mol
已知有如图所示物质的相互转化试回答1写出B.的化学式________D.的化学式________2写出由E.转变成F.的化学方程式__________________________________3写出下列离子方程式D.溶液与AgNO3溶液反应______________________________向G.溶液中加入A.___________________________________________________4A与稀盐酸反应生成0.1mol气体转移电子数为________
现有金属A.B和气体甲乙丙及物质C.D.FF它们之间的转化发生如下反应图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒其中物质F的水溶液呈黄色物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质FF能与物质C的溶液反应生成红褐色沉淀.请回答下列问题1物质F的化学式为___▲___.2①写出金属A与水反应的化学方程式___▲___.②写出黄绿色气体乙和水反应的离子化学方式___▲___.③实验室制备黄绿色气体的化学方程式:_____▲_____.3金属单质A投入到下列溶液中既有气体又有沉淀出现的是___▲___A.氯化钠溶液B.碳酸钠溶液C.硫酸铜溶液D.氯化铵溶液.
明矾KAlSO42·nH2O]在生活生产中用途广泛明矾可用于制备铝盐发酵粉油漆澄清剂媒染剂防水剂造纸等1实验室以铝制牙膏皮制备明矾已知铝制牙膏皮主要成分为铝含少量铁表面覆盖有机涂层制备流程图如下①灼烧的目的一是将单质铝和铁转化为氧化物二是②流程图中所代表的实验操作是过滤洗涤干燥为加快过滤速度应进行减压过滤减压过滤结束时洗涤沉淀的具体操作是③下列说法正确的是A.用NaOH溶液碱浸时SiO2转入滤液1B.灼烧后SiO2来自残留牙膏中的摩擦剂C.可选用硫酸或NaHCO3调节滤液1的pHD.滤液2与CaO反应可实现NaOH的循环利用2返滴定法测定样品中明矾含量明矾可用于海蜇银鱼等的腌制脱水但是过量使用会使食用者产生反映迟钝等不良后果实验室一般用返滴定法测定待测液中Al3+浓度进而确定明矾残留是否超标用不同pH溶液浸泡海蜇样品过滤后在滤液中加入定量且过量的标准EDTA用Y4-表示溶液煮沸数分钟使Al3+与EDTA完全反应滴入二甲酚橙作指示剂用标准锌溶液返滴定过量的EDTA有关反应可表示为Al3++Y4-==AlY-Zn2++Y4-==ZnY2-测定结果如图2所示①由图可知随着pH的升高检出的明矾含量明显降低其原因可能是②下列实验操作会使所测Al3+浓度偏高的是A.配制标准EDTA溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒B.滴定管用蒸馏水洗涤后未经润洗就取待测液C.加入EDTA溶液后未经煮沸立即进行返滴定D.滴定时振荡不充分刚看到局部变色就停止滴定
工业上制取纯净CuCl2·2H2O的主要过程是①将粗CuO含少量Fe溶解于足量稀盐酸中加热冷却过滤②对①的滤液进行下列操作已知下表为Cu2+Fe2+Fe3+沉淀的pH值.请回答下列有关问题1X.最好是填序号.A.KMnO4B.HNO3稀C.H2O2D.HNO3浓其反应的离子方程式为.2Y.物质可以选用下列物质中的填序号.A.NaOH溶液B.浓氨水C.CuOD.CuCO33使Fe3+完全沉淀的pH范围4若将溶液乙蒸干并灼烧得到的固体物质为填化学式因此在对溶液C.蒸发结晶时应
若下列图像中横轴代表所加溶液体积纵坐标代表生成沉淀质量则各项描述中与图像能对应的是①②③④
下列物质在空气中久置很难因发生化学反应而变质的是
1坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器熔融烧碱可以使用2写出铜与浓硫酸反应的化学方程式3漂白粉的有效成分是4玻璃中含有SiO2所以可以用来刻蚀玻璃5钠常常保存在中6酸雨有很大的危害能直接破坏农作物森林草原等请用化学方程式写出SO2形成硫酸型酸雨的过程
下列制取单质的反应中化合物作还原剂的是
镁及其化合物在现代工业国防建设中有着广泛的应用回答下列问题1单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_____还生成少量的______填化学式2CH3MgCl是一种重要的有机合成剂其中镁的化合价为_______CH3MgCl水解时除生成甲烷外还生成一种碱和一种盐写出该反应的化学方程式______________________________________________3MgOH2是常用的阻燃材料以白云石CaCO3MgCO3不考虑杂质为原料制备MgOH2和CaCO3工艺流程如下①溶解度CaOH2_______填>或
下列物质的转化在给定条件下能实现的是①CuCuOCuSO4②SiO2Na2SiO3H2SiO3③AlCl3aqAlNaAlO2④NaNa2O2Na2CO3
下列实验现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论
1现有浓变均为1mol/L的FeCl3FeCl2CuCl2混合溶液100mL加入一定量的铁粉充分反应后如果溶液中还有一定量的Cu2+则溶液中一定含有的金属离子还有__________该离子在溶液中的物质的量范围为______________________可能含有的金属或金属离子为_______________2为了测定月球铁矿的成分科学家做了大量研究工作从某次实验分析得知:月球铁矿样品中铁元素的化合价为+2或+3价将一定量的该铁的氧化物样品完全溶于过量的硝酸得到等物质的量的NO和NO2及0.4molFe3+这些氮氧化物可用10mL.10mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收生成NaNO2①写出述测定过程中用NaOH溶液吸收NO和NO2的化学方程式:_____________________________②该铁的氧化物的化学式为____________________________________
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中如下图所示下列有关说法正确的是
.pH=1的某溶液X.中仅含有NH4+Al3+Ba2+Fe2+Fe3+CO32﹣SO32﹣SO42﹣Cl﹣NO3﹣中的一种或几种忽略水的电离及离子的水解取该溶液进行连续实验实验过程如图下列有关推断不正确的是
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
以下是对重要元素及其化合物的讨论根据要求回答问题1制造计算机芯片的半导体材料是____水晶项链的主要成分是_______2实验室盛装NaOH溶液是试剂瓶不能用玻璃塞应该用橡胶塞以防止发生反应离子方程式3氨是一种重要的化工产品密度比空气填大或小工业上制备氨气的化学方程式为4工业上制取漂白粉的反应化学方程式为5浓H2SO4常用作气体干燥剂是因为它具有____________将适量的蔗糖放入烧杯中滴入几滴水搅拌均匀然后加入适量浓硫酸迅速搅拌放出大量的热同时观察到蔗糖逐渐变黑体积膨胀并放出有刺激性气味的气体请回答产生刺激性气味气体的化学方程式为6铜和稀硝酸反应的离子方程式是若参加反应的Cu质量为6.4g生成NO气体____________L标准状况下则转移电子物质的量为mol被还原的与未被还原的HNO3物质的量之比为
100ml1mol/L的AlCl3溶液与100ml3.5mol/L的NaOH溶液混合得到沉淀为
下列制备物质的工业生产流程合理的是
下列实验操作正确的是
下列说法不正确的是
既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
已知某水泥样品的主要成分为成分为CaOSiO2并含有一定量的铁铝和镁等金属的氧化物现一实验小组利用实验室中的几种药品对该水泥样品进行检测以确定其中各金属元素的含量1取水泥样品10.0g加入足量稀盐酸氯化铵使之完全溶解待充分反应后发现仍有不溶物将沉淀过滤后加热干燥所得固体为填化学式2在分析水泥样品溶解过滤后的滤液成分时实验小组的同学认为其中含有Ca2+Al3+Mg2+Fe2+Fe3+等阳离子现欲准确测量各成分含量需先加入试剂X.将Fe2+转化为Fe3+待滤液中的Fe2+全部转化为Fe3+后再向其中加入足量的溶液Y.并加热可使滤液中的Al3+Mg2+Fe3+全部形成沉淀则溶液Y.名称是而试剂X.可选用下列物质中的填选项A.HNO3B.H2O2C.KMnO4D.Zn3若将溶液Y.改为氢氧化钠溶液发现所得沉淀共1.008g比原来减少了0.39g而这些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L32mL的稀盐酸中则上述说法中所涉及的水泥样品中金属元素种类及其分别占水泥样品的质量分数为4若最初的水泥样品改为用氢氧化钠溶液溶解则可能发生的离子反应方程式是
已知A.为淡黄色固体T.R.为两种常见的用途很广的金属单质D.是具有磁性的黑色晶体H.是白色沉淀且在潮湿空气中迅速变为灰绿色最终变为红褐色固体1写出下列物质的化学式A.____________D.__________N______________2按要求写下列反应方程式_________________________________H.在潮湿空气中变成M.的化学方程式_________________________________D.与盐酸反应的离子方程式_________________________________
如下试剂的保存方法其中不能用氧化还原反应解释的是
将152g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体1120mL标准状况当向反应后的溶液中加入640mL1.0mol/LNaOH溶液时金属离于全部转化为沉淀测得沉淀的质量为2.54g下列说法正确的是
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