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某研究性学习小组为测定某含镁3%~ ~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计了下列实验方案进行探究,请根据他们的设计回答有关问题。 实验方案: 铝镁合金测定剩余固体质量。 问题...
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高中化学《辽宁省沈阳市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题(A卷)及答案》真题及答案
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铝镁合金已成为轮船制造化工生产等行业的重要材料研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%一5%的铝镁合
请按要求回答下列问题:1.某合作学习小组讨论辨析以下说法其中说法正确的是_____________A
铝镁合金是飞机制造化工生产等行业的重要材料研究性学习小组的同学为测定某含镁3%~5%的铝镁合金不含其
铝镁合金已成为飞机制造化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学为测定某含镁3%-5%的铝镁合金
某研究性学习小组为测定某含镁3%一5%的铝镁合金不含其它元素中镁的质量分数设计了下列三种不同实验方案
某研究性学习小组为测定某含镁3%~~5%的铝镁合金不含其他元素中镁的质量分数设计了下列实验方案进行
某研究性学习小组为测定某含镁3%~5%的铝镁合金不含其他元素中镁的质量分数设计了下列三种不同实验方案
含镁3%~5%的铝镁合金现已成为轮船制造化工生产机械制造等行业的重要原材料现有一块已知质量的铝镁合金
某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质-量分数和铝的相对原子质量1A中试剂为________2
某研究性学习小组为测定某含镁3%~~5%的铝镁合金不含其他元素中镁的质量分数设计了下列实验方案进行探
铝镁合金已经成为轮船制造化工生产等行业的重要材料研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%~5%的铝镁
某研究性学习小组为测定某含镁3%一5%的铝镁合金不含其它元素中镁的质量分数设计了下列三种不同实验方案
铝镁合金已成为飞机制造化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学为测定某含镁3%-5%的铝镁合金
在焊接铝镁合金时可选用含镁量比焊件金属高的铝镁焊丝
1-2%
3-4%
5-6%
6-7%
含镁3%~5%的铝镁合金现已成为轮船制造化工生产机械制造等行业的重要原材料现有一块已知质量的铝镁合金
项目代号GMAW-Al-1G-12-AlfS3-10/15标示为
铝镁合金手工钨极氩弧焊考试
铝镁合金熔化极气保焊考试
铝镁合金等离子焊考试
铝镁合金气电立焊焊考试
铝镁合金已成为轮船制造化工生产等行业的重要材料某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%~5%的铝镁
第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究测定其中镁的质量
某研究性学习小组为测定某含镁3%~5%的铝镁合金不含其他元素中镁的质量分数设计了下列两种不同实验方案
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下列曲线图纵坐标为沉淀的量横坐标为加入物质的量与对应的选项相符合的是
下图中A.~J.分别代表相关反应的一种物质已知A.分解得到等物质的量的B.C.D.图中有部分生成物未标出请填写以下空白1A的化学式________B.的结构式________D.的电子式________2写出反应①②的化学方程式①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________3写出反应③的离子方程式_________________________________________________4J与F.反应的化学方程式__________________________________________________5在反应④中当生成标况下3.36LG.时转移电子数为__________mol
常温下浓硫酸能用铁质容器盛放的原因是
下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是冶炼原理方法
铁铝铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛请根据下列实验回答问题1生铁中含有一种铁碳化合物X.Fe3CX.在足量的空气中高温煅烧生成有磁性的固体Y.将Y.溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是X.与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为2某溶液中有Mg2+Fe2+A.13+Cu2+等四种离子向其中加入过量的NaOH溶液后过滤将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中所得溶液与原溶液相比溶液中大量减少的阳离子是A.Mg2+B.Fe2+C.A.13+D.Cu2+3氧化铁是重要工业颜料用废铁屑制备它的流程如下回答下列问题①操作I.的名称是操作II的方法为②Na2CO3溶液可以除油污原因是用离子方程式表示③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式4有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O①实验前首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL配制时需要的仪器除天平玻璃棒烧杯胶头滴管外还需②该实验中的KMnO4溶液需要酸化用于酸化的酸是A.稀硝酸B.稀盐酸C.稀硫酸D.浓硝酸③某同学设计的下列滴定方式最合理的是夹持部分略去填字母序号
已知某工业废水中含有大量FeSO4较多的Cu2+以及部分污泥通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu1步骤1的主要操作是填操作名称需用到的玻璃仪器除烧杯外还有2步骤2中发生反应的离子方程式为_____________________________________3步骤3中发生反应的化学方程式为_____________________________________4步骤4中涉及的操作是蒸发浓缩过滤洗涤烘干
某氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO4某同学要测定其中铁元素的质量分数设计了如下实验方案请回答:1.操作I中配制溶液时所用到的玻璃仪器除烧杯量筒玻璃棒胶头滴管以外还必须有填仪器名称2.反应①中加入足量H2O2溶液反应的离子方程式为3.检验沉淀中SO42-是否洗涤干净的操作是4.将沉淀加热冷却至室温用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g再次加热并冷却至室温称其质量为b2g若b1-b2=0.3还是否需要加热填是或否5.若坩埚的质量为42.6g最终坩埚与加热后固体的总质量为45.8g则样品中铁元素的质量分数为6.有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐他认为只要将样品溶于水后充分搅拌加热蒸干灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数你认为他的这个方案是否可行?填可行或不可行
.将铁片放入冷的浓硫酸中片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中发现铁片表面无明显变化原因是通常证明某溶液中含Fe3+的化学方法是____________________________________
某实验小组测定镁铝合金中镁的质量分数甲小组同学称量3.9g合金按照图5进行实验1仪器A.的名称是_________2检查装置气密性的方法是_________3检查装置气密性好后开始实验滴加稀硫酸时开始没有气泡产生你认为可能的原因是____4若测得气体的体积是4.48L转化为标准状况下则合金中镁的质量分数是_______若读数时没有冷却到室温读数测得合金中镁的质量分数_____填写偏大或偏小5下列实验方案中能测定镁的质量分数的是_________A.W1gMgAl合金量固体→洗涤干燥称量质量为W2gB.W1gMgAl合金固体→洗涤干燥称量质量为W2gC.W1gMgAl合金排水量气测得气体体积为V2L转化为标况D.W1gMgAl合金溶液沉淀→洗涤干燥称量质量为W2g
将4.8g某金属加入100mL2mol·L.-1的硫酸溶液中当硫酸浓度降到原来浓度的一半时假定溶液的体积不变金属还没有完全溶解该金属可能是
A.B.C.D.E.为原子序数依次增大的同周期主族元素已知A.C.E.三原子的最外层共有11个电子且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应均生成盐和水D.元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4回答1写出下列元素的符号B____C____E____2D的常见固态氧化物是__晶体每nmol该氧化物晶体中含D.—O.共键为_______mol3A.C.两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________________________________________________________
下图是印在食品包装内常见小袋子上的部分图案该小袋子内的物质最有可能是
下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是选项X.Y.Z.箭头上所标数字的反应条件
在标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3下列对这四种气体的描述正确的是a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④>①c.质量②>③>①>④d.氢原子个数①>③>④>②A.abcB.bcdC.abdD.abcd
某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠NaClO2甲同学通过查阅文献发现NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O高于38℃时析出晶体的是NaClO2高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl实验I.乙同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体l装置B.中生成了ClO2反应的化学方程式为_________________________________2装置A.和E.的作用是_____________________3装置D.中发生反应的化学方程式为_________________________________________4反应结束后先将装置D.反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶然后进行的操作是_________________再用38℃~60℃的温水洗涤最后在低于60℃条件下干燥得到NaClO2晶体实验Ⅱ丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度其实验步骤如下①称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体再滴入适量的稀硫酸充分反应后配成100mL混合液②取25.00mL待测液于锥形瓶中用bmol/LNa2S2O3标准液滴定消耗标准液体积的平均值为VmL已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-5步骤①反应的离子方程式为__________________________________________6步骤②滴定中使用的指示剂是____________________7样品中NaClO2的质最分数为_________________用含abV.的代数式表示
下列有关物质的应用与性质相对应的说法中正确的个数为①明矾能用于净水因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板因为其能氧化单质铜③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④光导纤维可用作通讯材料因为其具有导电性⑤MgOAl2O3的熔点很高可制作耐高温材料⑧NaHCO3能与碱反应因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放强酸性碱性或咸的食物
软锰矿中含MnO2约70%SiO2约20%Al2O3约4%其余为水分;闪锌矿中含ZnS约80%FeSCuSSiO2共约7%其余为水分科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺制取ZnMnO2和Na2SO4其工艺流程如下:有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:氢氧化物AlOH3FeOH3ZnOH2开始沉淀的pH4.02.35.4沉淀完全的pH5.24.18.01Ⅰ的滤液中含有MnSO4ZnSO4CuSO4Fe2SO43Al2SO43等写出MnO2CuS与硫酸反应的化学方程式:2Ⅲ中调节溶液的pH至5.2~5.4此时生成沉淀M的成分为填化学式Ⅲ中加入MnO2的作用是3右图是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线g/100g水则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶用乙醇洗涤后干燥乙醇洗涤而不用水洗的原因是4Ⅴ是用惰性电极电解制得Zn和MnO2则阳极的电极反应为
工业上用铝土矿主要成分是Al2O3还有少量的Fe2O3SiO2提取冶炼铝的原料氧化铝工艺流程如下图1原料A.的名称是步骤①反应的离子方程式是2滤液1中要加入稍过量原料B.原料B.的化学式是步骤②反应的离子方程式是3步骤③的化学方程式是4如果省去步骤①即溶解铝土矿是从加入原料B.开始则会对氧化铝的提取有什么影响
镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中反应中共产生11.2LNO2标准状况若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液则生成沉淀质量为
为测定含镁3%~5%的铝镁合金中镁的质量分数设计了2种实验方案说法不正确的是方案一镁铝合金测定剩余固体质量方案二称量mg铝镁合金粉末放在图中惰性电热板上通电使其充分灼烧测得固体质量增重
回答下列问题1在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液现象为________________________所发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________2在AlCl3溶液中滴加过量氨水溶液所发生反应的离子方程式为_________________________
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
为探究黑色固体X仅含两种元素的组成和性质设计并完成如下实验请回答1X的化学式是2固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁D.和d中均盛有液溴E.为外套电炉丝的瓷管e是两只耐高温的瓷皿其中共盛有56g细铁粉实验开始时先将干燥纯净的CO2气流通入D.中然后将铁粉加热至600℃~700℃E.管中反应开始E.中的反应为2Fe+3Br2===2FeBr32FeBr32FeBr2+Br2↑最后将d中液溴滴入100℃~120℃的D.中经过几小时的连续反应在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g请回答1仪器d的名称________2导入的CO2不干燥会在E.中发生副反应其含铁副产物为________若所得产物中含此副产物用化学方法检验下列方案合理的是________A.取少量产物于试管中加入稀盐酸再加入KSCN溶液B.取少量产物于硬质大试管中通入氢气排尽空气后加热用CuSO4检验生成的水蒸气C.用磁铁吸引看产物能否被吸引D.取少量产物于试管中加入蒸馏水过滤看是否有黑色不溶物3为防止污染空气实验时应在F.处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置反应的化学方程式_____________________________4取产品10g配制成250mL溶液取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL则产品的纯度为________5利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2Fe3+Br2的氧化性强弱将你设计的实验操作预计的实验现象和实验结论氧化性强弱填写在下列表空格内实验操作实验现象氧化性强弱①________溶液呈血红色②________③________④________Cl2>Br2
将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中产生1.12LNO气体标准状况向反应后的溶液中加入NaOH溶液产生沉淀情况如图所示下列说法不正确的是
将碱溶液A.盐溶液B.按如下程序进行实验根据下述现象判断1A.和B.中溶质的化学式AB.2完成下列转化的化学方程式是离子反应的写离子方程式①A+B→C+E②D+H2→H+P③E+Na2CO3→F+G④F+盐酸→I+E
14分120℃下将平均相对分子质量为7.2的CO与H2的混合气体0.5mol在氧气中完全燃烧则混合气体中CO与H2的物质的量之比为________________将燃烧后的产物缓慢通过足量的过氧化钠固体固体质量增加______________g26分把铝铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L.盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L溶液体积变化忽略不计.计算要求列式计算①反应中消耗HCl的物质的量.②该混合物中铝铁的物质的量.
信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁某变废为宝学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后得到含70%Cu25%Al4%Fe及少量AuPt等金属的混合物并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线回答下列问题1第①步Cu与酸反应的离子方程式为得到滤渣1的主要成分为2第②步加入H2O2的作用是使用H2O2的优点是调节pH的目的是使生成沉淀3用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是4由滤渣2制取Al2SO43·18H2O探究小组设计了三种方案上述三种方案中方案不可行
有甲乙和丙三种化合物关于它们的信息如下表甲焰色呈黄色能与H2O剧烈反应产生能使带火星的木条复燃的气体反应后的溶液遇酚酞变红乙是与小苏打同类的盐焰色呈紫色透过蓝色钴玻璃溶于H2O后溶液呈强酸性往所得溶液中滴加BaCl2溶液可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀M.丙属于高熔点物质常温和高温下都稳定能够溶解在化合物甲与H2O反应后的溶液中也能溶解在化合物乙的溶液中将化合物丙在熔融状态下电解可以制得地壳中含量最多的金属1甲的化学式为它与H2O反应的氧化剂是若生成的气体在标况下的体积为2.24L则反应中转移的电子的物质的量为mol2乙的化学式为生成沉淀M.的离子方程式为3丙属于A.两性氧化物B.酸式盐C.非电解质D.两性氢氧化物丙溶于化合物甲与H2O反应后的溶液的离子反应方程式为
铬元素及其化合物在生产生活中具有广泛的用途以某铬矿石主要成分是Cr2O3含Fe2O3SiO2等杂质为原料生产Cr2O3的流程如下高温已知2Cr2O3+4Na2CO3+3O2====4Na2CrO4+4CO2焙烧时SiO2也参与反应1CrOH3和AlOH3性质类似则CrOH3与KOH反应的离子方程式为2沉淀2的化学式为3步骤③中CrO42-转化成Cr2O72-写出其离子方程式硫酸能否换成盐酸并说明其理由4滤液3中的主要溶质是两种盐其化学式为5CrO3的热稳定性较差加热时逐步分解其固体残留率随温度的变化如图所示则B.点时铬的氧化物化学式为
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