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0.3摩硫化亚铜与硝酸反应，若生成Cu(NO3)2、NO、S.、H.2O.，那么在参加反应的硝酸中，未被还原的是_____摩尔。
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高中化学《高中化学－氧化还原反应专题》真题及答案
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纳米级Cu2O因具有优良的催化性能备受关注某兴趣小组同学在培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究课
已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜放出一氧化氮和二氧化氮两种气体且两种气体
4:25
2:17
1:7
3:8
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应进行了如下系列实验【实验1】铜与浓硫酸反应实验装置如图20所示
乙烯脱氧气的化学反应是氧气和反应生成氧化亚铜或氧化铜
完成并配平下列化学方程式口Fe3P+口HNO3=口FeNO33+口H.3PO4+口NO↑+口口该反应
硫酸铜晶体CuSO4·5H2O常用于印染的媒染剂农业和渔业的杀虫剂工业镀铜等【物质制备】某兴趣小组同
安徽省的铜陵是我国著名铜都．该地产的一种矿石叫辉铜矿其主要成分为硫化亚铜Cu2S．kg的硫化亚铜C
0.3molCu2S与足量的浓HNO3反应生成H2SO4NOH2O则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的
75.3g
2.2mol
1.2mol
1mol
M.克铜与足量的浓硝酸反应生成V.升标准状况下的气体则下列说法正确的是
被还原的硝酸126V/22.4克
被还原的硝酸VM/32摩
氧化产物是M/32摩
还原产物是M/32摩
铜丝在硫蒸气里燃烧生成黑色的硫化亚铜化学方程式为+S=Cu2S
2Cu
Cu2
3Cu
2C
空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜Cu2S转化成硫化铜CuS再把不溶性的硫化铜转化为可溶
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应进行了如下系列实验【实验1】铜与浓硫酸反应实验装置如图所示实验
硫化亚铜溶于稀硝酸的反应式如下:3Cu2S+22HNO3=6CuNO32十10NO↑十3H2SO4+
4a摩
10a摩
10a/3摩
22a/3摩
FeS与足量的稀硝酸反应生成FeNO33S.NO和H2O若反应中有0.3mol的电子转移则参加反应的
0.9mol
0.45mol
0.3mol
0.1mol
硫化亚铜和硝酸反应生成硝酸铜硫酸及一种氮的氧化物若反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为５２时则此氮的
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应进行了如下系列实验【实验1】铜与浓硫酸反应实验装置如图所示实验
赤铜矿的主要成分是氧化亚铜Cu2O辉铜矿的主要成分是硫化亚铜Cu2S将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反
该反应中的氧化剂只有Cu
2
O
Cu既是氧化产物又是还原产物
Cu
2
S在反应中只做还原剂
氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6
我省铜陵市是中国著名的铜都铜矿蕴藏丰富炼铜历史悠久⑴该地产的一种矿石叫辉铜矿主要成分为硫化亚铜Cu2
某研究性学习小组设计实验探究铜与浓硫酸的反应1如果用图1装置进行实验①装置A.中反应的化学方程式__
已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时生成硝酸铜和硫酸若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13则
N
2
O
NO
NO
2
N
2
O
3
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MnO2与浓H2SO4反应有O2放出2MnO2+2H2SO4＝2MnSO4+O2↑+2H2O下列对该反应的叙述错误的是
下列叙述中正确的是
将KCl和CrCl3两种固体混合共熔化合制得化合物XX是由KCrCl三种元素组成将1.892gX中的Cr元素全部氧化成这些可以从过量的KI溶液中氧化出2.667gI2反应的离子方程式为如果取溶有1.892gX的溶液加入过量的AgNO3溶液可以得到AgCl沉淀4.52g则表示X组成的化学式为
往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L标准状况氯气反应完成后溶液中有1/2的溴离子被氧化成溴单质求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度
已知反应3Cl2＋6NaOH浓5NaCl＋NaClO3＋3H2O下列有关说法中正确的是
下列反应中氯元素只被氧化的是
下列反应中能表示氨既有还原性又有碱性的是
在3Cu+8HNO3＝3CuNO32+2NO↑+4H2O的反应中有6.4gCu被氧化计算1参加反应的HNO3的质量是多少克?2被还原的HNO3的质量是多少克?还原产物有多少克
下列各组物质中每种物质都既能被氧化又能被还原的是
在常温下可发生下列几种反应①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应判断下列结论中错误的是
硫代硫酸钠可作脱氯剂已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL标准状况下Cl2完全转化为Cl-则S2将转化成
在新生代的海水里有一种含铁的细菌它们摄取海水中的亚铁离子并转变成它们的皮鞘用Fe2O3表示后来便沉积下来形成铁矿这个用酶作催化剂反应的另一反应物是CO2反应后转变成有机物可用HCHO表示试写出反应的离子方程式________________________________
根据下列反应判断物质的还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O＝2HI+H2SO42FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+FeNO33
HClO3是一种具有强氧化性的强酸预计Cu和HClO3溶液反应的生成物不可能有
某温度下将Cl2通入KOH溶液里反应后得到KClKClOKClO3的混合溶液经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1∶2则Cl２与KOH反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量的之比为
FeS2燃烧生成Fe2O3和SO2时转移的电子总数为m个生成nmolSO2则阿伏加德罗常数为
下列叙述中正确的是
氮有多种氧化物其中N2O3很不稳定在液体或蒸汽中大部分都离解为NO和NO2因而在NO转化为NO2的过程中几乎没有N2O3生成亚硝酸也不稳定在微热甚至冷的条件下也会分解亚硝酸钠NaNO2在中性或碱性溶液中是稳定的酸化后能氧化碘化钾生成单质碘和NO请填写下列空白1写出亚硝酸分解的化学方程式___________________________________2写出在酸性溶液中用亚硝酸钠和碘化钾反应制取NO的离子方程式______________________3在隔绝空气的条件下按以下操作制取NO先取亚硝酸钠溶液适量加入稀盐酸片刻后再加入碘化钾溶液此时所得气体是否纯净___________原因是_______________应该怎样进行操作才能得到纯净的NO__________________________________________________________________________
已知①向KMnO4晶体滴加浓盐酸产生黄绿色气体②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体溶液变黄色③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上试纸变蓝色则下列判断正确的是
2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解反应的催化剂工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2+7O22MoO3+4SO2②MoO3+2NH3・H2O=NH42MoO4+H2O③NH42MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl④H2MoO4MoO3+H2O⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼则下列说法正确的是
19世纪化学家对氧化锆的化学式有争议经测定锆的相对原子质量为91其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116~117倍试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+Co2O3Cl2FeCl3I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是
下面提供一些氧化还原反应①Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑②2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑④C+CO22CO⑤KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O⑥3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O⑦HgS+O2Hg+SO2⑧2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑⑨NH4NO3N2O↑+2H2O⑩2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑请从不同的角度对上述氧化还原反应进行分类把所选化学方程式的序号填在横线上1根据电子转移的元素种类可有如下分类A.电子转移发生在同价态的同种元素之间的有________B.电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有_______C.电子转移发生在不同种元素之间的有______2根据电子转移的物质种类可有如下分类A.电子转移发生在不同物质之间的有_________B.电子转移发生在同一物质间的有__________3根据氧化剂和还原剂的种类可有如下分类A.氧化剂和还原剂分别只有一种物质的有_____B.氧化剂和还原剂是同一种物质的有_________C.氧化剂或还原剂不止一种物质的有_________
黄铜矿主要成分为CuFeS2是工业上提取铜的主要原料1取12.5g黄铜矿样品经测定含3.60g硫杂质不含硫矿样中CuFeS2的含量为多少2已知2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO炉渣产物Cu2S在1200℃高温下继续发生下列反应2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO22Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑假定各步反应都完全完成下列计算①由6molCuFeS2生成6molCu求消耗O2的物质的量②6molCuFeS2和14.25molO2反应理论上可得到多少摩尔铜③6molCuFeS2和15.75molO2反应理论上可得到多少摩尔铜
下列说法正确的是
金属钾的冶炼可采用如下方法2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C.下列有关说法合理的是①该反应的氧化剂是KF氧化产物是K②该反应中每生成12gC转移的电子数为1mol③该反应说明C的还原性大于K
下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的化学方程式正确的是
下列转化需加入还原剂的是
在一定条件下分别以高锰酸钾氯酸钾过氧化氢2H2O22H2O+O2↑为原料制取O2时三个反应中转移的电子数之比为
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4・xH2O为测定x的值进行下述实验A.称取Wg纯草酸晶体将其配成100mL溶液作为待测液B.取25mL待测液置于锥形瓶中再加入适量的稀硫酸用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定滴定时所发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O假定滴定中共用去VmLKMnO4溶液则待测草酸溶液的物质的量浓度为____________mol/L由此计算出草酸晶体分子中x的值是___________
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