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高纯碳酸钙广泛应用医药、生活和生产中。由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的流程如图1。 ...
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教案备课库《江苏省无锡市东林中学2015届九年级化学下学期期中阶段性测试试题及答案》真题及答案
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高纯碳酸钙广泛应用医药生活和生产中由工业副产品氯化钙含有氯化亚铁和氯化镁制取高纯碳酸钙的流程如图1图
含砷废液应用处理
氧化钙
氯化钙
碳酸钙
硝酸钙
高纯碳酸钙广泛应用医药生活和生产中由工业副产品氯化钙含有氯化亚铁和氯化镁制取高纯碳酸钙的流程如图1图
漂白粉的主要成分是氯化钙CaCl2和次氯酸钙[CaClO2]因其良好的消毒漂白和除臭性能在日常生活中
氯化钙和次氯酸钙中氯元素的化合价相同
氯化钙和次氯酸钙都是无氧酸盐
氯化钙属于盐类，次氯酸钙属于氧化物
次氯酸钙中含有原子团ClO
在不使用酸碱指示剂的前提下欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸得到纯的氯化钙溶液最适宜选用的一种试剂是
硝酸银溶液
澄清石灰水
生石灰粉末
碳酸钙粉末
用于电子工业的高纯碳酸钙高纯氧化钙生产流程如下1写出下列物质的化学式硝酸钙__________碳酸铵
石灰岩的主要成分是
硫酸钙
氯化钙
碳酸镁钙
碳酸钙
机体内钙的储存形式是
碳酸钙和磷酸钙
磷酸钙和氯化钙
碳酸钙和氯化钙
氯化钙和蛋白结合钙
磷酸钙和蛋白结合钙
高纯碳酸钙广泛应用医药生活和生产中．由工业副产品氯化钙含有氯化亚铁和氯化镁制取高纯碳酸钙的流程如图
为防止路面冬季打滑矿所用的防滑落剂的主要成分为
碳酸钙与氯化钙
氯化钙与硝酸钙
硝酸钙与硝酸钾
氯化钠与碳酸钙
人体内钙离子主要以下列那种形式储存
碳酸钙和磷酸钙
碳酸钙和氯化钙
磷酸钙和氯化钙
氯化钙和蛋白结合钙
碳酸钙和蛋白结合钙
高纯碳酸钙广泛应用医药生活生产中．如图是由工业副产品氯化钙含有氯化亚铁和氯化镁制取高纯碳酸钙的工艺
石膏的主要成分是
氧化钙
碳酸钙
氯化钙
硫酸钙
含砷废液应用下列物质处理的是
氧化钙
氯化钙
碳酸钙
硝酸钙
白云岩的主要成分是
硫酸钙
氯化钙
碳酸镁钙
碳酸钙
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如图是XYZ三种固体物质的溶解度曲线图根据曲线图回答下列问题.1如果要配制相同浓度的YZ饱和溶液需要把温度控制在℃.2t1℃时将XYZ的饱和溶液都升温到t3℃溶液仍然饱和的是的溶液.3t3℃时将XYZ的饱和溶液都降温到t1℃溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为.
含有铵根离子的物质称为农业生产中的铵态氮肥如表是氮肥氧化铵不同温度下的溶解度温度℃010203040506070溶解度g/100g水29.433.337.241.445.850.455.060.21从表中可知在70℃时50g水中最多溶解氯化铵克2烧杯A是70℃时含有100g水的氯化铵不饱和溶液经过如图的变化过程在整个过程中不考虑水分的蒸发则到C烧杯时溶液的质量为g3如图所示是对氯化铵性质的探究实验①图1说明氯化铵溶液水会热量②图2是观察到湿润红色石蕊试纸变色③农业生产中填能或不能将铵态氮肥与碱性物质混用
向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液直至过量.生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示下列说法中正确的是A.0﹣a段只生成氢氧化铜沉淀B.室温下b点溶液的pH＞7C.c点溶液中溶质至少有两种D.整个过程中溶液中氢元素的质量一直在增加
水是生命之源也是化学实验中的一种重要物质下列实验都与水有关.1图1实验中水发生的是变化图2实验中水发生的是变化填物理或化学.水的电解实验得到氢气氧气证明了水由氧氧两种元素组成其本质原因是.图3是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线从图中你能得到的信息有只写一条.3某同学做了如下两个实验.实验120℃时20g水abc实验220℃时20g水def根据图3的溶解度曲线判断a～f对应的溶液中为饱和溶液的是.4由实验12可知使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有.
如图为几种固体的溶解度曲线回答下列问题1NaCl的溶解度随温度变化的规律是.230℃时KNO3溶液的最大浓度溶质质量分数为只列计算式不需要计算结果.360℃时10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸馏水冷却到30℃后有或没有NaCl析出有gKNO3结晶析出.
小强设计了一个有趣的实验如图所示经过很长一段时间后他观察到小试管内有晶体析出.1下面是小强对这种现象解释的部分内容请你帮他把其余的解释内容续写完整浓硫酸具有吸水性.2若实验前后温度不变则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数填大于等于或小于原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数.
下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度回答下列问题温度/℃01020304050NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.01由表中数据可知溶解度随温度变化较大的物质是.220℃时100g水最多只能溶解NaClg氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在℃之间.3向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液再冷却到20℃烧杯中析出固体为g.
如图所示广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水小试管和U形管中均有适量水现向小试管中注入适量浓硫酸.请回答1可观察到饱和澄清石灰水2U形管中ab液面变化情况是选填序号.A.a液面上升b液面下降B.a液面下降b液面上升.
KCl在不同温度下溶解度的数据如下表温度℃0102030405060708090100溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7160℃时100g水中最多可溶解KClg.290℃时100g饱和KCl溶液冷却到30℃时溶液的质量选填＞或＜或=100g.340℃时KCl饱和溶液中溶质质量分数为该溶液升温到60℃时溶液属于溶液选填饱和或不饱和.
20℃时往100gKNO3溶液中加入20gKNO3充分搅拌KNO3部分溶解下列说法正确的是
如图1所示A.B.C为三种物质的溶解度曲线请根据图示信息回答下列问题.1t2℃时A.B.C三种物质中溶解度最小的是.2t1℃时将30gB物质投入100g水中充分溶解温度不变所得溶液为溶液填饱和或不饱和.3下列说法正确的是.A.t2℃时将A和C的混合溶液两者均已达到饱和降温至t1℃析出的晶体含有A和CB.t2℃时将A.B.C的饱和溶液分别降温至t1℃所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞CC.从混有少量B的A物质中提取较纯净的A可通过冷却它们的热饱和溶液实现D.t1℃时欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液只需要烧杯量筒胶头滴管三种玻璃仪器4如图2所示向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后锥开瓶中C中的饱和溶液变浑浊.请解释原因.
碲Te被誉为现代工业国防与尖端技术的维生素创造人间奇迹的桥梁实验室模拟提取碲的一个实验是取某含碲溶液于烧瓶中加入适量NaC1加热到一定温度持续通入SO2待反应一定时间过滤得到粗碲1反应的总化学方程式为则X.为________填化学式2为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件某研究小组在控制NaC1浓度和SO2流量不变的条件下进行下述对比试验数据如下①该小组研究的反应条件是______________和_________________②实验a和b的目的是___________________________③在上述四组实验中最佳的反应条件是__________℃和__________h④为了提升设备利用效率和节约能源可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率若再设计对比实验选择的反应条件还可以是___________填选项A.80℃1.5hB.80℃2.5hC.70℃2.0hD.95℃2.0h
NaOHNa2CO3NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示.表1NaOHNa2CO3NaCl分别在水中的溶解度S/gt/℃NaOHNa2CO3NaCl0427.135.7105112.235.82010921.836.03011939.736.3表2常温下NaOHNa2CO3NaCl分别在乙醇中的溶解度S/gNaOHNa2CO3NaCl17.3＜0.010.1根据表1和表2提供的数据回答下列问题1NaOH在水中的溶解度随温度升高而填增大或减小220℃时饱和食盐水中溶质的质量分数为计算结果精确到0.1%3为证明CO2能与NaOH发生反应小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中.请推测该实验可观察到的现象推测依据是.
硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示1图中abc三点中属于不饱和溶液的是.2由c点到a点可采取的措施.3若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质可以采取方法获得较纯净的KNO34若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的图象是.
人类的日常生活和工农业生产离不开水请回答1水填属于或不属于人类所需的六大基本营养素之一2含有较多可溶性钙镁化合物的水叫做填软水或硬水3下列净化水的单一操作中相对净化程度较高的是填字母A.静置沉淀B.吸附沉淀C.蒸馏4水在通电的条件下可以分解写出该反应的化学方程式5甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右下图所示回答下列问题①在℃时甲和乙两种物质的溶解度相等②将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃析出固体质量较少的是填甲或乙③t2℃时将60g甲物质放入100g水中充分搅拌所得溶液的溶质质量分数w甲与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w乙大小关系为填字母A.w甲
w乙C.w甲=w乙D.无法确定
1用完酒精灯后必须用盖灭不可用嘴去吹2加热时试管内液体不应超过试管容积的3溶解过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒溶解时玻璃棒的作用是过滤时玻璃棒的作用是
如图是甲乙两种物质的溶解度曲线下列说法正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃时等质量甲乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等C.t2℃时等质量甲乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时两溶液中溶质质量分数相等D.氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的填甲或乙相似.
亚硝酸钠NaNO2有毒有咸味外形与食盐相似.人若误食会引起中毒.NaNO2NaCl的溶解度曲线如图所示.请回答下列问题1某同学设计的鉴别NaNO2NaCl固体的方案如下20℃时取6.0gNaNO2和6.0gNaCl分别放入两只小烧杯中各加入10mL水水的密度为1g/mL.用玻璃棒充分搅拌后观察现象.你认为此方案是否可行填可行或不可行.2除去NaNO2固体中混有的少量NaCl实验步骤加水溶解蒸发浓缩然后过滤洗涤干燥320℃时将182.2gNaNO2饱和溶液蒸发掉50g水再降温到20℃可析出晶体的质量为4分别将60℃时等质量的NaNO2NaCl的饱和溶液降温到20℃析出晶体最多的是填NaNO2或NaCl
用所学知识回答.1加热冷水当温度尚未达到沸点时水中常有气泡冒出这说明气体的溶解度随温度的升高而.2如图是abc三种固体物质的溶解度曲线根据此图回答问题①t2℃时abc三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为用=＞＜符号连接.②a中含有少量的b若要提纯a可采用的方法.③若c为氢氧化钙在室温时向c的饱和溶液中加入适量的生石灰恢复到室温后饱和溶液中溶质的质量填变大或变小或不变.
水是宝贵的自然资源1下列常用净水方法可以降低水的硬度的是填字母序号A.过滤B.吸附C.蒸馏2图中表示NaClKNO3MgSO4三种物质的溶解度曲线.请回答①t1℃时饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是.②t2℃时将40gKNO3放入60g水中充分溶解后所得溶液的质量为g.③t3℃时溶解度最大的是.④t4℃时其它条件不变把MgSO4饱和溶液升温到t5℃观察到的现象是.⑤NaCl溶液中含有少量KNO3杂质提纯的方法是填蒸发溶剂或冷却热饱和溶液
分析图中NaClKNO3的溶解度曲线回答问题110℃时100g水中最多溶解KNO3约g2溶解度受温度变化影响较小的是330℃时将30gKNO330gNaCl分别放入100g水中均完全溶解降温到10℃时有晶体析出的是.
如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线.1由图可获得的一条信息是.2若乙中混有少量甲提纯乙的方法是.3t2℃时将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是.变化过程中溶质的质量分数选填增大减小或不变.4将等质量的甲乙两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃时析出晶体的质量选序号.A.甲＞乙B.甲＜乙C.无法确定.
甲乙两种物质的溶解度曲线如右图所示下列说法正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大C.t1℃时甲乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等D.t2℃时甲饱和溶液溶质质量分数为50%
下列图象能正确反映对应变化关系的是
根据下列坐标图回答1图一表示甲乙丙三种物质的溶解度曲线.①t2℃时甲乙的溶解度均为.②将甲乙丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃所得溶液中溶质的质量分数最大的是.2某学习小组模拟海水以测定海水中氯元素的质量分数.取模拟海水含NaClMgCl22000g向溶液中滴加10%的硝酸银溶液其沉淀质量变化如图二.①沉淀的化学式为.②模拟海水中氯的质量分数是.
如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线.1两种物质中.溶解度受温度影响较小的是.2使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是.360℃时硝酸钾饱和溶液中溶质溶剂的质量比是.460℃时硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠.提纯硝酸钾应采用的方法是.
甲乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示下列说法正确的是
南海钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土蕴藏着丰富的海洋资源.1海水制盐.从海水制取的粗盐中含有泥沙硫酸镁和氯化钙等杂质为得到较纯的氯化钠将粗盐溶于水然后进行如下操作a.加过量的BaOH2溶液b.加稍过量的盐酸c.加过量的Na2CO3溶液d.过滤e.蒸发.正确的操作顺序是填字母.加Na2CO3溶液的作用是除去.2海水淡化.如图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置证明得到的水是淡水的方法是.3海水制镁.从海水中提取金属镁的过程如图2所示在上述转化过程中发生中和反应的是填反应顺序号海水中本身就含有氯化镁则①②两步的作用是.4海水制碱.氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4ClNaHCO3结晶析出再加热NaHCO3制得纯碱.①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为8453.5NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图3所示请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是.
A.B.C三种固体物质的溶解度曲线如图所示请你回答下列相关问题1P点表示的意义是.2t2℃时A.B.C三种物质的溶解度从大到小的顺序是.3溶解度随温度升高而减小的物质是选填AB或C.
A.B两种固体物质的溶解度曲线如图所示请根据曲线图回答下列问题.1现有常温下B的不饱和溶液在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下将其变成饱和溶液可行的方法有.2现有一杯t1℃时含A.B两种物质且均饱和的混合溶液若要从中分离出少量A的纯净物其操作方法是.3下列说法正确的是.①t2℃时A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大②将t2℃A.B的饱和溶液分别降温至t1℃此时两溶液中的质量分数相等③在t1℃时用两份等量的水分别配制成A.B的饱和溶液这两种溶液的质量相等④在t2℃时用等量的A.B分别配制成两种饱和溶液测得其质量依次为m1g和m2g则m1＜m2.
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