质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（）

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高中化学《2003年普通高等学校招生全国统一考试（新课程卷）（江苏卷）》真题及答案点击查看

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将60℃时的100g某物质的溶液降温至30℃有17g该物质的无水晶体析出此时溶液中溶质的质量分数为2

对100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液分别进行如下操作①蒸发掉10g水无晶体析出②加入溶质质量

①②③④ ④②①③ ④③②① ④②③①

把某物质的不饱和溶液20g蒸发掉10g水后有该物质不含结晶水2g析出此时溶液中溶质的质量分数为25%

10% 20% 25% 33.3%

下列关于溶液的说法正确的是

从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5％　某饱和溶液降温后析出晶体。此时它就变成不饱和溶液向某物质的饱和溶液中加少量该物质.恒温下放置一定时间后，溶液中溶质的质量分数变大　稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液

138g某二价金属氯化物ACl2中含有0.8molCl－则ACl2的摩尔质量是________A的相

根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量绘制成如图中斜线.下列说法正确是

该物质的溶解度随温度的升高而增大　　 t℃时该物质的溶解度为40　　 G.点表示溶液中溶质的质量分数为20%　　图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G.＜m＜w=z

质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后蒸发掉pg水得到的溶液每毫升质量

下列关于ab数值的比较中a一定小于b的是

不饱和溶液中溶质质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%

某物质的溶解度在低温时为a g，高温时为b g

同一饱和溶液中，溶质质量分数为a%，溶解度为bg

某物质的饱和溶液，溶质质量分数为a%，向该饱和溶液中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b%

某物质在室温下的溶解度为20g在室温下将该物质40g投入90g水中充分溶解则该溶液中溶质的质量分数为

30.8% 44.4% 16.7% 无法计算

20℃时某物质R.的不饱和溶液中溶质的质量分数为10％若向该溶液中再加入5gR.或蒸发掉32.26g

10％ 13.4％ 15％ 15.5％

质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数的b的该物质的溶液ng混合后蒸发掉pg水得到的溶液每毫升质量

某温度下在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中加入6g该物质和10g水充分搅拌后所得溶液

34% 30% 31% 15%

t℃根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量绘制成下图中斜线.下列说法正确是

该物质的溶解度随温度的升高而增大 t℃时该物质的溶解度为40 G.点表示溶液中溶质的质量分数为20％图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G.＜m＜w=z

将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液溶液密度为1.219g/mL1该溶液中NaOH的物质

已知某饱和氯化钠溶液的体积为V.mL密度为ρg·mL－1质量分数为w物质的量浓度为cmol·L－1溶

该温度下NaCl的溶解度S.＝ g 溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl) ＝ mol·L^－1 溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl) ＝ mol·L^－1 溶液中溶质的质量分数w＝%

将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液其密度为1.219g/mL1该溶液中NaOH的物质的

根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量绘制成如图中的斜线下列说法正确的是

该物质的溶解度随温度的升高而增大 t℃时该物质的溶解度为40 G点表示溶液中溶质的质量分数为20% 图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G.＜M.＜W=Z

在一定温度下某物质的饱和溶液的质量分数为20%此温度下该物质的溶解度是

0g 16g 18g 25g

质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后蒸发掉pg水得到的溶液密度为qg

质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后蒸发掉pg水得到的溶液每毫升质量

质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（）

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质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）

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