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沉淀－溶解平衡存在与固体难溶电解质的饱和溶液中 沉淀－溶解平衡常数也叫溶度积 任何难溶电解质的溶解和沉淀过程都是可逆的 温度升高，溶度积增大
溶度积大的化合物溶解度肯定大 向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
向0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成 向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸和氯化铵溶液，沉淀均能溶解 实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同 Ksp大的难溶电解质一定能转化成Ksp小的难溶电解质，Ksp小的难溶电解质一定不能转化成Ksp大的难溶电解质，
向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 为得到澄清的该混合溶液，配制过程中应加入适量稀硫酸 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在
含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀 溶度积大的沉淀一定会转化为溶度积小的沉淀 某离子沉淀完全是指该离子全部生成了沉淀 当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时，该难溶电解质就会溶解
难溶电解质都是弱电解质 相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变黑色，说明CuS比ZnS更难溶于水
溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生 25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同
难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解均不再进行
Ksp越大，表明难溶电解质在水中的溶解能力越强
Ksp大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
沉淀溶解平衡是沉淀的速率和溶解的速率相等时的状态
难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中离子的浓度无关 可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小 当Ksp改变，可使沉淀溶解平衡发生移动
Ksp越大说明电解质的溶解度越大 Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关 Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积 Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关
难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 可以通过沉淀反应使杂质离子浓度为0 难溶电解质的溶解平衡是一种静态平衡 一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2
难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同
难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 可以通过沉淀反应使杂质离子浓度为0 难溶电解质的溶解平衡是一种静态平衡 一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2
难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大
可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀
难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同
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